第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质

（第 2 课时 金属与酸和水的反应）

铝与硫酸铜溶液反应 铜丝与硝酸银溶液反应 镁条与稀盐酸反应镁条燃烧

请同学们总结金属的化学性质？

二、 金属与酸和水的反应 金属与酸的反应

讨论：观察此图，你有何看法？

金属活动性顺序表中（ H 前面）的金属能与酸反应。金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序 ( 活泼性逐渐减弱）

思考与交流 活泼金属可以与酸反应生成盐和氢气，那么金属遇到水会如何呢？铁、铝或者是铜制的水壶可以用来烧水，说明这几种金属不与热水反应。是不是所有的金属都不与水反应呢？

２００１年７月８日广州日报新闻：　　　 珠江水面惊现神秘“水雷”　　２００１年７月６日、７日、８日接连三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，先后有８个铁皮桶漂浮在水面上，其中５个发生剧烈爆炸，另外３个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡，经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。从上述新闻，可以推测钠具有什么化学性质呢？

１ . 钠与水的反应 实验 3-3

注意观察 : （ 要学会透过现象看本质）a. 将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？可得出什么结论？b. 钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？c. 反应时溶液颜色有什么变化？生成的是什么物质？

钠与水的反应

钠浮在水面上钠的密度比水小立刻熔成一个闪亮的小球钠的熔点低，放热反应

剧烈反应，产生气体

溶液由无色变为红色生成碱性物质

在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

钠与水的反应

还原剂 氧化剂

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

氧化产物 还原产物

思考与交流1. 为什么实验室将钠保存在煤油中？钠着火如何处理？可否用水灭火？2. 能否直接用手取用钠，为什么？3. 钠能否从 CuSO4 溶液中置换出 Cu?

科学探究请设计一个简单的实验装置 , 使铁粉与水蒸气反应。

1. 水蒸气的发生装置2. 水蒸气与铁粉反应装置3. 产物的检验 ( 收集 ) 装置

注 意 考

虑

还有哪些金属可以与水反应？ 想一想2. 铁与水蒸气的反应

水

铁粉

方案 1

方案 2

CaCl2

现象：加热时铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑

△还原剂 氧化剂

钠与水、铁与水的反应那个更容易发生？两者反应有何异同？

思考与交流

反应条件不同：钠和冷水反应，铁和水蒸气反应。 反应现象不同：钠和水剧烈反应，铁和水反应比较缓慢。 生成的产物不完全相同：钠和水反应生成的是碱 (NaOH) 和氢气，而铁与水反应生成的是四氧化三铁和氢气。 相同：都是氧化还原反应，且金属都做还原剂，都是水被金属还原生成氢气。

金属与水反应的条件

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

小 结

金属与水反应的难易程度随着金属活泼性的减弱而减弱

活泼性或还原性逐渐减弱

和冷水反应生成可溶性的碱和 H2

和热水反应生成不溶性的碱和 H2

和高温水蒸气反应生成不溶性氧化物和 H2

不反应

练习题1. 金属钠在水中能浮在水面上，在煤油中能沉在油层下，已知煤油的密度是 0.8g cm-3, 可推测钠的密度 (g cm-3 ) （ ）

A 、大于 1.0 B 、小于 0.8 C 、介于 0.8~1.0 之间 D 、不能确定C

2. 下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）A、钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃B、金属钠可保存在煤油中 ,也可保存在 CCl4(CCl4密度大于 1gcm-3)中C、钠能和 CuSO4溶液反应置换出 CuD、钠投入水中立即融化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是 放热反应

D

3. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀又有气体生成的是（ ）A 、 K2SO4 溶液 B 、 NaCl 溶液C 、 FeCl3 溶液 D 、 BaCl2 溶液

C

课后思考：

钠投入足量盐酸溶液中的反应方程式？ 钠投入氢氧化钠溶液中的反应方程式？