ПОДГОТОВКА К ЕГЭ ПО ХИМИИ

БЛОК ЗАДАНИЙ С-1Отчетная работа по элективному курсу по химии

«Технологии подготовки к ЕГЭ по химии»ученицы 11А класса ГБОУ СОШ № 466Курортного района Санкт-Петербурга

Шуткиной ОльгиРуководитель- учитель химииОвчарова Ольга Эдуардовна

2013г.

Часть С в экзаменационной работе по химии начинается с задания С1, которое предполагает составление окислительно-восстановительной реакции (содержащей уже часть реагентов

и продуктов). Оно сформулировано таким образом: С1. Используя метод электронного баланса, составьте

уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

Давайте разберёмся, как действовать при подготовке к решению заданий этого типа, на что обратить внимание.

ВВЕДЕНИЕ

Необходимые навыки1.Расстановка степеней окисления.Необходимо помнить, что степень окисления — это гипотетический заряд атома (т.е. условный, мнимый), но он должен не выходить за рамки здравого смысла. Он может быть целым, дробным или равным нулю.2.Расстановка степеней окисления в органических веществах.Помните, что нас интересуют степени окисления только тех атомов углерода, которые меняют своё окружение в процессе ОВР, при этом общий заряд атома углерода и его неуглеродного окружения принимается за 0. 3.Не забывайте задавать себе главный вопрос: кто в этой реакции отдаёт электроны, а кто их принимает, и во что они переходят? Чтобы не получалось, что электроны прилетают из ниоткуда или улетают в никуда.

4.Составление электронного баланса сложнее, если формульная единица вещества содержит несколько атомов окислителя или восстановителя.В этом случае это необходимо учитывать в полуреакции, рассчитывая число электронов.

5.Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция.Это можно сделать либо про продуктам восстановления марганца и хрома, либо по типу соединений, которые получились в правой части реакции: например, если в продуктах мы видим кислоту, кислотный оксид — значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла — точно не кислая. Ну и разумеется, если в левой части мы видим сульфаты металлов, а в правой — ничего похожего на соединения серы — видимо, реакция проводится в присутствии серной кислоты.

6.Помните, что вода — вольный путешественник, она может как участвовать в реакции, так и образовываться.

7.Иногда какой-либо продукт реакции можно определить, только составив электронный баланс и поняв, каких частиц у нас больше.

8.Во что переходят реагенты в реакции?Если ответ на этот вопрос не дают выученные нами схемы, то нужно проанализировать, какие в реакции окислитель и восстановитель — сильные или не очень? Если окислитель средней силы, вряд ли он может окислить, например, серу из −2 в +6, обычно окисление идёт только до S0. И наоборот, если KI — сильный восстановитель и может восстановить серу из +6 до −2, то KBr — только до +4.

9.Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель. Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя — надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем. Если же один из реагентов — типичный окислитель или восстановитель — тогда второй будет «выполнять его волю», либо отдавая электроны окислителю, либо принимая у восстановителя.

Возможные ошибкиРасстановка степеней окисления: проверяйте каждое вещество внимательно.

Часто ошибаются в следующих случаях:

а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов: фосфин РН3 — степень окисления у фосфора — отрицательная;

б) в органических веществах — проверьте ещё раз, всё ли окружение атома С учтено;в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет степень окисления −3;

г) кислородные соли и кислоты хлора — в них хлор может иметь степень окисления +1, +3, +5, +7;

д) пероксиды и надпероксиды — в них кислород не имеет степени окисления −2, бывает −1, а в КО2 — даже −(½)

е) двойные оксиды: Fe3O4, Pb3O4 — в них металлы имеют две разные степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов.

Выбор продуктов без учёта переноса электронов — то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот.Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает

во взаимодействие со средой!

а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид;

в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.

ИСПОЛЬЗУЯ МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА, СОСТАВТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ.

ОПРЕДЕЛИТЕ ОКИСЛИТЕЛЬ И ВОССТАНОВИТЕЛЬ 1. H2SO4 + Zn = H2S + ZnSO4 + H2O

2. Ca3(PO4)2 + AI = Ca3Р2 + AI2O3

3. H2SO4 + C = SO2 + CO2 + H2O4. H2S +K2Cr2O7+ H2SO4 =S +K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O5. SO2 + I2 + H2O = H2SO4 + HI6. H2S + HNO3 = H2SO4 +NO2 + H2O7. NO +K2Cr2O7 +H2SO4= HNO3 +Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 8. FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O 9. MnSO4+NaCIO +NaOH=MnO2+ NaCI+ Na2SO4+H2O10. KMnO4 + HCI = KCI + MnCI2 + CI2 + H2O11. KCIO3 + P = KCI + P2O5

12. KCIO3 = KCI + O2

13. KCIO3 = KCI + KCIO4

14. H2S + SO2 = S + H2O15. KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O 16. KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH17. KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O18. KMnO4 + HCI = KCI + MnCI2 + CI2 + H2O19. P2S3 + HNO3 = H3PO4 + SO2 + NO2 + H2O20. MnO2 + KI + CO2 +H2O = I2 + MnCO3 + KHCO3

21. MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + H2O + O2

22. MnO2 + NH3 = Mn2O3 + N2 + H2O23. MnO2+KCIO3 + KOH = K2MNO4+KCI+H2O24. MnO2+PbO2+HNO3 = HMnO4+Pb(NO3)2+H2O25. MnO2+NaOH+O2 = Na3MnO4+H2O26. K2MnO4+CI2 = KMnO4 + KCI27. Mn2O7 = MnO2 + O2 28.Cr2O3 + KNO3+Na2CO3 = Na2CrO4+KNO2 + CO2

29. Cr2O3 + KCIO3+K2CO3 = K2CrO4+KCI + CO2

30. Cr2O3 + H2S = Cr(OH)3 + S

!!! ПРОВЕРЬ СЕБЯ !!!

Правильные решения

ИСПОЛЬЗУЯ МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА, СОСТАВТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ.

ОПРЕДЕЛИТЕ ОКИСЛИТЕЛЬ И ВОССТАНОВИТЕЛЬ.

1. 5H2SO4 + 4 Zn = H2S + 4ZnSO4 + 4H2O

Zn0– 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2 1 Zn – восстановитель, H2SO4 - окислитель

2. 3Ca3(PO4)2 + 16AI = 3Ca3Р2 + 8 AI2O3

P+5 + 8e P-3 3 AI0 - 3e AI+3 8 AI – восстановитель, Ca3(PO4)2 - окислитель

3. 2H2SO4 + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O

S+6 +2e S+4 2 C0 - 4e C+4 1 C – восстановитель, H2SO4 – окислитель

4. 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S +K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

S-2 -2e S0 3 Cr+6 +3e Cr+3 2 H2S – восстановитель, K2Cr2O7 – окислитель

5. SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

S+2 -2e S+6 I2

0 +2e 2I-1

SO2 – восстановитель, I2 - окислитель

6. H2S + 8HNO3 = H2SO4 +8NO2 + 4H2O

S-2 – 8e S0 1 N+5 +1e N+4 8 HNO3 – окислитель, H2S – восстановитель

7. 2NO + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 2HNO3 +Cr2(SO4)3+K2SO4+3H2O

N+2 -3e N+5

Cr+6 +3e Cr+3

K2Cr2O7 – окислитель, NO – воостановитель

8. 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

Fe+2 -1e Fe+3

O-1 +1e O-2 H2O2 – окислитель, FeSO4 – восстановитель

9. MnSO4 + NaCIO + 2NaOH = MnO2+ NaCI + Na2SO4 +H2O

Mn+2 -2e Mn+4

CI+1 +2e CI-1

MnSO4 – восстановитель, NaCIO - окислитель

10. 2KMnO4 + 16HCI = 2KCI + 2MnCI2 +5CI2 + 8H2O

Mn+7 +5e Mn+2 2

2CI-1 -2e CI2 5

KMnO4 – окислитель, HCI- восстановитель

11. 2KMnO4 + 6P = 5KCI + 3P2O5

CI+5 +6e CI-1 5

P0 -5e P+5 6

KMnO4 – окислитель, P - восстановитель

12. 2KCIO3 = 2KCI + 3O2

CI+5 +6e CI-1 2

2O-2 -4e O20 3

CI+5 - окислитель, O-2 - восстановитель

13. 4KCIO3 = KCI + 3KCIO4

CI+5 +6e CI-1 1

CI+5 -2e CI+7 3

KCIO3 – и окислитель, и восстановитель

14. 2H2S + SO2 =3 S + 2H2O

S-2 - 2e S0 2

S+4 +4e S0 1

H2S – восстановитель, SO2 - окислитель

15. 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O

Mn+7 +5e Mn+2 2 S+4 -2e S+6 5

KMnO4 – окислитель, K2SO3 - восстановитель

16. 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O =2 MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH

Mn+7 +3e Mn+4 2

S+4 -2e S+6 3

KMnO4 – окислитель, K2SO3 – восстановитель

17. 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O

Mn+7 +1e Mn+6 2

S+4 -2e S+6 1

KMnO4 – окислитель, K2SO3 – восстановитель

18. 2KMnO4 + 16HCI = 2KCI +2MnCI2 + 5CI2 + 8H2O

Mn+7 +5e Mn+2 2

2CI-1 -2e CI20 5

KMnO4 – окислитель, HC – восстановитель

19*. P2S3 +22HNO3 = 2H3PO4 + 3SO2 + 22NO2 + H2O

2Р+3 -4е 2P+5 4

3S-2 -18e 3S+4 18

N+5 +1e N+4 1

P2S3 - восстановитель, HNO3 - окислитель

20. MnO2 + 2KI + 3CO2 +H2O = I2 + MnCO3 + KHCO3

Mn+4 +2e Mn+2 2I-1 -2e I2

0

MnO2 – окислитель, KI - восстановитель

21. 2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O + O2

Mn+4 +2e Mn+2 2 2O-2 -4e O2

0 1 MnO2 – окислитель, H2SO4 – восстановитель

22. 6MnO2 +2 NH3 = 3Mn2O3 + N2 + 3H2O

Mn+4 +1e Mn+3 6 2N-3 -6e N2

0 1 MnO2 – окислитель, NH3

- восстановитель

23. 3MnO2+ KCIO3 + 6KOH =3 K2MNO4+ KCI+ 3H2O

Mn+4 -2e Mn+6 3

CI+5 +6e CI- 1

MnO2 – восстановитель, KCIO3 – окислитель

24. 2MnO2+ 3PbO2+ 6HNO3 = 2HMnO4+ 3Pb(NO3)2+ 2H2O

Mn+4 -3e Mn+7 2

Pb+4 +2e Pb+2 3

MnO2 – восстановитель, PbO2 – окислитель

25. 4MnO2+ 12NaOH+ O2 = 4Na3MnO4+ 6H2O

Mn+4 -1e Mn+5 4

O20 +4e O-2 1

MnO2 – восстановитель, O2 – окислитель

26. 2K2MnO4 + CI2 = 2KMnO4 + 2KCI

Mn+6 -1e Mn+7 2

CI20 +2e 2CI- 1

K2MnO4 – восстановитель, CI2 – окислитель

27. 2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2

Mn+7 +3e Mn+4 4

2О-2 -4e О20 3

Mn+7 – окислитель, О-2 - восстановтель

28. Cr2O3 + 3KNO3+ 2Na2CO3 = 2Na2CrO4+ 3KNO2 + 2CO2

Cr+3 -3e Cr+6 2

N+5 +2e N+3 3

Cr2O3 – восстановитель, KNO3 – окислитель

29. Cr2O3 + KCIO3+ 2K2CO3 = 2K2CrO4+ KCI + 2CO2

Cr+3 -3e Cr+6 2

СI+5 +6e CI-1 1

Cr2O3 – восстановитель, KCIO3 – окислитель30. 2CrO3 + 3H2S = 2Cr(OH)3 + 3S Cr+6 +3e Cr+3 2 S-2 -2e S0 3 Cr2O3 – окислитель, H2S - восстановитель

Библиография

http://ege.yandex.ru/chemistry/question/B1/3/

http://chem.reshuege.ru/test?theme=44

http://ege-study.ru/ege-materials/chemistry/zadaniec1.html

1.

2.

4.

3.