Урок №1
description
Transcript of Урок №1
Урок №1
1. Місце Гідрогену в ПС.
2. Будову атома, ізотопи Гідрогену.
3. Поширення Гідрогену у природі.
4. Біологічну роль.
Li 3Літій
Не 2Гелій
Н 1Гідроген
Be 4Берилій
Na 11Натрій
Mg 12Магній
Ca 20Кальцій
K 19Калій
30 Zn Цинк
29 Cu Купрум
Sr 38Стронцій
Rb 37Рубідій
47 Ag Аргентум
48 Cd Кадмій
80 Hg Меркурій
79 Au Аурум
Ba 56Барій
Cs 55Цезій
Ra 88Радій
Fr 87Францій
B 5Бор
C 6Карбон
N 7Нітроген
O 8Оксиген
Ne 10Неон
F 9Флуор
112 Cn Коперніцій
111 Rg Рентгеній
90 Th Торій
Al 13Алюміній
Si 14Силіцій
P 15Фосфор
S 16Сульфур
Cl 17Хлор
Ar 18Аргон
40 Zr Цирконій
39 Y Ітрій
21 Sc Скандій
22 Ti Титан
23 V Ванадій
24 Cr Хром
25 Mn Манган
28 Ni Нікель
27 Co Кобальт
26 Fe Ферум
Kr 36Криптон
Br 35Бром
Se 34Селен
As 33Арсен
Ge 32Германій
Ga 31Галій
Xe 54Ксенон
I 53Йод
Te 52Телур
Sb 51Стибій
Sn 50Станум
In 49 Індій
Rn 86Радон
At 85Астат
Po 84Полоній
Bi 83Бісмут
Pb 82Плюмбум
Tl 81Талій
72 Hf Гафній
57 La* Лантан
110 Ds Дармштадтій
109 Mt Майтнерій
108 Hs Гасій
107 Bh Борій
106 Sg Сиборгій
105 Db Дубній
104 Rf Резерфордій
89 Ac** Актиній
41 Nb Ніобій
45 Rh Родій
44 Ru Рутеній
43 Tc Технецій
42 Mo Молібден
74 W Вольфрам
73 Ta Тантал
46 Pd Паладій
78 Pt Платина
77 Ir Іридій
76 Os Осмій
75 Re Реній
58 Сe Церій
Актиноїди
Лантаноїди
95 Am Америцій
93 Np Нептуній
94 Pu Плутоній
92 U Уран
91 PaПротактиній
100Fm Фермій
99 EsЕйнштейній
98 CfКаліфорній
97 Bk Берклій
96 Cm Кюрій
103 LrЛоуренсій
102 No Нобелій
101 MdМенделевій
63 Eu Європій
62 Sm Самарій
61 Pm Прометій
60 Nd Неодим
59 PrПразеодим
65 Tb Тербій
64 Gd Гадоліній
71 Lu Лютецій
70 Yb Ітербій
69 Tm Тулій
68 Er Ербій
67 Ho Гольмій
66 Dy Диспрозій
1
2
3
4
5
6
7
І ІІ ІІІ IV V VI VII VIII
Н 1Гідроген
Напишіть електронну формулу атома Гідрогену
Валентність:
Ступінь окиснення:
Приклади речовин з різними ступенями окиснення атома Гідрогену:
Порівняйте будову атомів ізотопів Гідрогену
Характеристики Протій 1Н (Н)
Дейтерій 2Н (D)
Тритій 3Н (Т)
Нуклонне число
Склад ядра
Електронна конфігурація
Атомна частка в природі, %
99,98 0,015 2 кг
Стабільність Стабільний Стабільний Радіоактивний
Для кожної сполуки Гідрогену існує дейтерієвий аналог. Наприклад,
Н2О – молекула води, до складу якої входить атоми
Протію
D2O - молекула води, до складу якої входить атоми
Дейтерію (важка вода)Ознака Н2О D2O (важка вода)
Відносна молекулярна маса Густина
Температура кипіння Хімічна активність
Гідроген – основний елемент Космосу (92% усіх атомів)
Сонце складається на 75 % з Гідрогену,
Юпітер — на 80 %,
Сатурн — на 60 %.
• На Землі Гідроген зустрічається переважно в зв’язаному стані.
Входить до складу молекул води, органічних речовин. Вміст Гідрогену у земній корі і гідросфері дорівнює 1 %
• У вільному стані, як водень, входить до складу вулканічних газів.
Н2О
Н2
н2Он2О
Вулк
аніч
ні в
икид
и Ву
лкан
ічні
вик
иди
Світовий океан (Н2О)
Н +
О2+
Н2
Фот
охім
ічні
реа
кції
в ат
мос
фері
Н2
“Сонячний вітер”
Гідроген входить до складу всих живих організмів. Атоми Гідрогену беруть участь в
утворенні водневого зв’язку.
О – Н l Н
О – Н l Н
Водневий зв'язок
Саме водневий зв’язок в живих організмах сприяє:
•утворенню вторинної структури білка;
•Гідроген у складі води бере участь у переміщенні речовин у живому організмі (рух крові, лімфи), у забезпеченні організму киснем.
1. Найпоширеніший ізотоп Гідрогену:
Протій;
Дейтерій;
Тритій.
1
2
3
(натисніть на відповідний шестикутник)
2. Ступінь окиснення Гідрогену в сполуках з
металами:
+1;
-1;
0.
1
2
3
3. Гідроген – це:
S- елемент;
Р- елемент;
d- елемент.
1
2
3
4. Гідроген виявляє властивості:
тільки окисника;
тільки відновника;
і окисника і відновника.
1
2
3
5. Електронна формула частинки Н+
1S0;
1S1;
1S2.
1
2
3
6. Масову частку Гідрогену у воді:
5,56%;
11,11%;
88,89%.
1
2
3
7. Масова частка Гідрогену в гідриді невідомого металу становить 2,5%.
Визначте метал. Вкажіть молярну масу гідроксиду цього металу.
56;
112;
39.
1
2
3
§16Впр. 6 с. 66
Підготуйте доповідь «Водень і майбутнє»