Департамент образования города Москвы Государственное бюджетное профессиональное

образовательное учреждение города Москвы

«Московский государственный образовательный комплекс»(ГБПОУ МГОК)

УТВЕРЖДЕНО Приказ № 646

Директора от «29» августа 2016 i

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

дисциплины

ОП.08. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

по специальности 33=02.01, Фармация, базовая подготовка, очная форма обучения

Москва

2016год

2

РАССМОТРЕНО ОДОБРЕНО УМОна заседании кафедры «Фармации» Протокол № 1

0т^08.2016г.Протокол № 1 От# .08.2016г. Председатель УМО

Анин С.А. ________Заведующий кафедрой ФармацииГорбатюк Т.В. 7 ^

(подпись)

(подпись)

Рабочая программа учебной дисциплины Общая и неорганическая химия разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта 2014 года по специальности среднего профессионального образования 33.02.01 Фармация, базовый уровень подготовки.

Организация-разработчик: ГБПОУ «Московский государственныйобразовательный комплекс»

Разработчик: Бояринцева И.С. преподаватель ГБПОУ МГОК

СОДЕРЖАНИЕ

стр.

41. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ п р о г р а м м ы ДИСЦИПЛИНЫ

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ 6

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ДИСЦИПЛИНЫ 17

4 КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ 19

3

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

1.1. Область применения рабочей программыРабочая программа дисциплины ОП.08 Общая и неорганическая химия

(далее рабочая программа) - является частью частью программы подготовки специалистов среднего звена (ППССЗ) в соответствии с ФГОС 2014 года по специальности СПО - 33.02.01 Фармация, базовая подготовка.

1.2. Место дисциплины в структуре программы подготовки специалистов среднего звена:

Дисциплина ОП.08 Общая и неорганическая химия принадлежит к циклу общепрофессиональных дисциплин ОПОП базовой и углубленной подготовки.

В соответствии с ФГОС в процессе освоения дисциплины ОП.08 Общая и неорганическая химия осуществляется формирование соответствующих

- профессиональных компетенций (ПК):ПК 1.1. Организовывать прием, хранение лекарственных средств,

лекарственного растительного сырья и товаров аптечного ассортимента в соответствии с требованиями нормативно-правовой базы.

ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.

ПК 2.1. Изготавливать лекарственные формы по рецептам и требованиям учреждений здравоохранения.

ПК 2.2. Изготавливать внутриаптечную заготовку и фасовать лекарственные средства для последующей реализации.

ПК 2.3. Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля лекарственных средств.

- общих компетенций (ОК):ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые

методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.

1.3. Цели и задачи дисциплины - требования к результатам освоения дисциплины:

В результате освоения дисциплины ОП.08 Общая и неорганическая химия обучающийся должен

уметь:- доказывать с помощью химических реакций химические свойства веществ

неорганической природы, в том числе лекарственных;- составлять формулы комплексных соединений и давать им названия.

4

знать:- периодический закон и характеристику элементов периодической системы

Д.И. Менделеева;- основы теории протекания химических процессов;- строение и реакционные способности неорганических соединений;- способы получения неорганических соединений;- теорию растворов и способы выражения концентрации растворов;

формулы лекарственных средств неорганической природы.

1.4. Количество часов, отведенных на освоение программы дисциплины:

максимальной учебной нагрузки обучающегося - 144 часов, включая:обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося - 96 часов; самостоятельной работы обучающегося - 48 часов;

5

2. СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫОП.08 ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работыВид учебной работы Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего) 144Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего) 96В том числе:

теоретические занятия 60практические занятия 36

Самостоятельная работа обучающегося (всего) 48в том числе: домашняя работа (упражнения, решение задач), работа с учебником и доп. литературой, составление схем, подготовка сообщений и презентаций.

48

Промежуточная аттестация (указать семестр и форму)1 семестр - экзамен

6

2.2. СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, практические работы, самостоятельная работа обучающихся Объемчасов

Уровень*усвоения

1 2 3 4Раздел 1. Теоретические основы химии 76Тема 1.1.

Введение. Предмет и задачи химии.

Содержание учебного материала 2Предмет и задачи химии. Значение неорганической химии в подготовке будущего фармацевта. Химия и охрана окружающей среды. Роль отечественных и зарубежных ученых в развитии химии. Основные законы химии

2.

Самостоятельная работа обучающихся:Работа с литературой и интернет-источниками по теме: «Роль отечественных и зарубежных ученых в развитии химии». Подготовка сообщений.

2

Тема 1.2.Периодический закон. Строение

атома. Химическая связь.

Содержание учебного материала 6Современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева в свете теории строения вещества.Малые и большие периоды, группы и подгруппы периодической системы.Причины периодического изменения свойств элементов.Электронное строение атомов элементов.Характеристика элементов I-IV периодов, исходя из их положения в периодической системе, с точки

зрения теории строения атома.Виды химической связи: полярная и неполярная ковалентные связи, ионная, водородная, металлическая. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи, а- и п -

связи.Электроотрицательность, валентность и степень окисления элементов.Типы кристаллических решеток.Практические занятия:Упражнения по теме: «Периодический закон. Строение атома. Химическая связь».

2 3.

Самостоятельная работа обучающихся:Работа с литературой и интернет-источниками по темам: «Открытие Периодического закона», «Значение периодического закона и периодической системы Д. И. Менделеева». Подготовка сообщений.Составление схем электронного строения атомов элементов. Электронные конфигурации атомов в основном и возбужденном состоянии.

4

7

Тема 1.3.Классы

неорганическихвеществ

Содержание учебного материала 8Классификация неорганических веществ. 2.Способы получения, номенклатура, физические и химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов; амфотерных гидроксидов, кислот, оснований, солей.Генетическая связь между классами неорганических веществ. 3.Практические занятия:Свойства оксидов, оснований и амфотерных гидроксидов. Свойства кислот и солей.

4

Самостоятельная работа обучающихся:Составление схемы «Генетическая связь между классами неорганических соединений». Работа с литературой и интернет-источниками по теме: «Применение в медицине и фармации оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей». Подготовка сообщений и презентаций.

6

Тема 1.4.Комплексные

соединения

Содержание учебного материала 2Классификация, строение, номенклатура, получение комплексных соединений. 2.Виды химической связи в комплексных соединениях.Практические занятия:Упражнения по теме «Строение, номенклатура комплексных соединений». Получение и свойства комплексных соединений.

4 3.

Самостоятельная работа обучающихся:Упражнения по составлению формул и названий комплексных соединений.

2

Тема 1.5.Растворы

Содержание учебного материала 2Понятие о дисперсных системах. Виды дисперсных систем: грубодисперсные системы (суспензии и эмульсии), коллоидные и истинные растворы.

2.

Понятие о растворимом веществе и растворителе.Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева.Виды растворов.Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента.

3.

Практические занятия:Решение задач на расчет массовой доли растворенного вещества.Решение задач на расчет молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента.

4

Самостоятельная работа обучающихся:Решение задач по способам выражения концентраций растворов.

4

8

Тема 1.6.Теория

электролитическойдиссоциации

Содержание учебного материала 4Электролиты и неэлектролиты 1.Основные положения теории электролитической диссоциации. 2.Диссоциация кислот, оснований, солей.Понятие о степени и константе диссоциации.Сильные и слабые электролитыХимические реакции между электролитами. Молекулярные, полные и краткие ионные уравнения. Признаки течения реакций до концаВода как слабый электролит. Понятие о pH растворов. Индикаторы. 1.Гидролиз солей. Типы гидролиза. 3.Факторы, влияющие на степень гидролиза 2.Практические занятия:Реакции ионного обмена. Гидролиз солей.

4 3.

Самостоятельная работа обучающихся:Упражнения по написанию уравнений гидролиза солей, определению типа гидролиза. Работа с литературой и интернет-источниками по теме: «Влияние гидролиза на хранение лекарственных препаратов». Подготовка сообщений.

4

Тема 1.7.Химические

реакции

Содержание учебного материала 4Типы химических реакций, их классификация. Обратимые и необратимые реакции. 1.

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализатора.

2.

Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.Окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции или ОВР). Окислители. Восстановители. Вещества с двойственной природой.Классификация окислительно-восстановительных реакций. 1.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и электронно-ионным методом (методом полуреакций).

2.

Расчет молярной массы эквивалента окислителей и восстановителей.Окислительно-восстановительные реакции с участием дихромата калия и перманганата калия, концентрированной серной кислоты, разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и методом полуреакций.Практические занятия:Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.

4 3.

9

Окислительно-восстановительные реакции. Метод полуреакций.Самостоятельная работа обучающихся:Упражнения по расстановке коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

4

Раздел 2. Химия элементов и их соединений 68Тема 2.1.Г алогены

Содержание учебного материала 2Общая характеристика элементов VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика галогенов.

1.

Хлор. Характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства.

2.

Важнейшие соединения хлора. Хлороводород, соляная кислота, хлориды, их получение и свойства.Кислородные соединения хлора.Качественные реакции на хлорид, бромид и иодид-ионы. 3.Г алогены и окружающая среда. 2.Правило разбавления кислот, техника безопасности при работе с хлороводородной кислотой. 1.

Практические занятия:Свойства галогенов и их соединений.

2 3.

Самостоятельная работа обучающихся:Работа с литературой и интернет-источниками по теме: «Применение галогенов и их соединений в медицине и фармации». Подготовка сообщений и презентаций.Составление уравнений химических реакций.

2

Тема 2.2.Халькогены

Содержание учебного материала 6Общая характеристика элементов VI группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика халькогенов.

1.

Кислород. Аллотропия кислорода. Соединения кислорода с водородом. 2.Сера. Характеристика серы, исходя из ее положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства.Важнейшие соединения серы. Сероводород. Действие сероводорода на организм. СульфидыОксиды серы (IV) и (VI). Сернистая кислота. Сульфиты.Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной кислоты, техника безопасности при работе. Сульфаты.Тиосерная кислота. Тиосульфат натрия.Качественные реакции на сульфид-, сульфит-, сульфат- и тиосульфат- анионы 3.

10

Практические занятия:Свойства халькогенов и их соединений.

2

Самостоятельная работа обучающихся:Работа с литературой и интернет-источниками по теме: «Применение халькогенов и их соединений в медицине и фармации». Подготовка сообщений и презентаций.Составление уравнений химических реакций.

2

Тема 2.3.Элементы V

группы главной подгруппы

Содержание учебного материала 6 2.Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

1.

Азот. Характеристика азота, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства. Важнейшие соединения азота.

2.

Аммиак, его способы получения, физические и химические свойства. Соли аммония, способы получения, свойства.Оксиды азота. Азотистая кислота. Нитриты.Азотная кислота, способы получения, физические и химические свойства, техника безопасности при работе. Нитраты.Фосфор, аллотропия фосфора, физические и химические свойства. Оксиды фосфора. Фосфористая кислота и ее соли. Фосфорная кислота и ее соли.Качественные реакции на катион аммония, нитрит-, нитрат- и фосфат- анионы 3.Практические занятия:Свойства соединений элементов V группы главной подгруппы.

2

Самостоятельная работа обучающихся:Работа с литературой и интернет-источниками по теме: «Применение соединений элементов V группы главной подгруппы в медицине и фармации». Подготовка сообщений и презентаций.Составление уравнений химических реакций.

2

Тема 2.4.Элементы IV

группы главной подгруппы

Содержание учебного материала 2Общая характеристика элементов IV группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

1.

Углерод. Характеристика углерода, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, аллотропия углерода, адсорбция, распространение в природе, получение, свойства.

2.

Оксиды углерода, их получение, свойства. 2.Угольная кислота и ее соли.

11

Сравнительная характеристика карбонатов и гидрокарбонатов.Кремний. Распространение в природе. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. СиликатыКачественные реакции на карбонат-, гидрокарбонат- и силикат- анионы 3.Самостоятельная работа обучающихся:Работа с литературой и интернет-источниками по теме: «Применение элементов IV группы главной подгруппы и их соединений в медицине и фармации». Подготовка сообщений и презентаций.

1

Тема 2.5. Элементы III

группы главной подгруппы

Содержание учебного материала 2Общая характеристика элементов III группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

1.

Бор. Характеристика бора, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.

2.

Соединения бора. Оксид бора, борные кислоты и их соли.Алюминий. Характеристика алюминия, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.Соединения алюминия. Амфотерный характер оксида алюминия и гидроксида алюминия.Биологическая роль, применение в медицине и народном хозяйстве соединений бора и алюминия.Качественные реакции на борат-, тетраборат-анионы и катион алюминия 3.Практические занятия:Свойства соединений элементов III, IV группы главной подгруппы.

2

Самостоятельная работа обучающихся:Работа с литературой и интернет-источниками по теме: «Применение соединений элементов III группы главной подгруппы в медицине и фармации». Подготовка сообщений и презентаций.Составление уравнений химических реакций.

2

Тема 2.6.Элементы II

группы главной подгруппы

Содержание учебного материала 2Общая характеристика металлов, физические и химические свойства, металлическая связь. 1.Общая характеристика металлов II группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

2.

Щелочноземельные металлы. Кальций и магний. Характеристика этих металлов, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.Свойства соединений магния и кальция. Оксиды, гидроксиды, сульфаты, карбонаты.Понятие о жесткости воды. 1.Качественные реакции на катионы кальция и магния. 3.Самостоятельная работа обучающихся: 2 3.

12

Работа с литературой и интернет-источниками по теме: «Применение соединений элементов II группы главной подгруппы в медицине и фармации». Подготовка сообщений и презентаций.Составление уравнений химических реакций.

Тема 2.7.Элементы I группы главной подгруппы

Содержание учебного материала 2Общая характеристика элементов I группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

1.

Характеристика натрия и калия, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.

2.

Соединения натрия и калия. Оксиды, гидроксиды, солиКачественные реакции на катионы натрия и калия. 3.Практические занятия:Свойства соединений элементов I, II группы главной подгруппы.

2 3.

Самостоятельная работа обучающихся:Работа с литературой и интернет-источниками по теме: «Применение соединений элементов I группы главной подгруппы в медицине и фармации». Подготовка сообщений и презентаций.Составление уравнений химических реакций.

2

Тема 2.8.Элементы I группы

побочной подгруппы

Содержание учебного материала 2Общая характеристика элементов I группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И.

Менделеева.Характеристика меди и серебра, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

1.

2.

Соединения меди (I и II). Оксиды и гидроксиды. Комплексные соединения. 2.Соединения серебра (I). Оксид серебра. Нитрат серебра. Комплексные и коллоидные соединения серебра.Качественные реакции на катионы меди (II) и серебра (I). 3.Самостоятельная работа обучающихся:Работа с литературой и интернет-источниками по теме: «Применение соединений элементов I группы побочной подгруппы в медицине и фармации». Подготовка сообщений и презентаций.Составление уравнений химических реакций.

2

Тема 2.9.Элементы II

группы побочной подгруппы

Содержание учебного материала 2Общая характеристика элементов II группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

1.

Характеристика цинка и ртути, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.

2.

13

Соединения цинка. Оксид и гидроксид цинка. Амфотерность. Соли цинка.Соединения ртути. Оксиды ртути. Соли ртути.Качественные реакции на катионы цинка. Качественные реакции на катионы ртути. 3.Практические занятия:Свойства соединений d-элементов I, II группы.

2 3.

Самостоятельная работа обучающихся:Работа с литературой и интернет-источниками по теме: «Применение соединений элементов II группы побочной подгруппы в медицине и фармации». Подготовка сообщений и презентаций.Составление уравнений химических реакций.

2

Тема 2.10.Элементы VI

группы побочной подгруппы

Содержание учебного материала 2Общая характеристика элементов VI группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

1.

Характеристика хрома, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.

2.

Соединения хрома. Оксиды, гидроксиды. Хроматы. Дихроматы. Окислительные свойства соединений хрома (VI). Качественнее реакции на хромат-анион.Самостоятельная работа обучающихся:Составление уравнений химических реакций.

1 3.

Тема 2.11.Элементы VII

группы побочной подгруппы

Содержание учебного материала 2Общая характеристика элементов VII группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

1.

Характеристика марганца, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.

2.

Соединения марганца. Оксиды, гидроксиды. Марганцовая кислота. Калия перманганат, его окислительные свойства в кислой, нейтральной и щелочной средах.Самостоятельная работа обучающихся:Работа с литературой и интернет-источниками по теме: «Применение соединений марганца в медицине и фармации». Подготовка сообщений и презентаций.Составление уравнений химических реакций.

2 3.

Тема 2.12. Элементы VIII

группы побочной подгруппы

Содержание учебного материала 2Общая характеристика элементов VIII группы побочной подгруппы Периодической системы Д. И. Менделеева.

1.

Характеристика железа, исходя из его положения в Периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

2.

14

Соединения железа. Оксиды. Гидроксиды. Соли железа. Сплавы железа.Качественные реакции на катионы железа (II, III). 3.Практические занятия:Свойства соединений хрома, марганца и железа.

2 3.

Самостоятельная работа обучающихся:Работа с литературой и интернет-источниками по теме: «Применение соединений железа в медицине и фармации». Подготовка сообщений и презентаций.Составление уравнений химических реакций.

2

Всего 144* Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:

1. - ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств).2. - репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством).3. - продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)

15

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ДИСЦИПЛИНЫОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

3.1. Материально-техническое обеспечение

Реализация программы дисциплины требует наличия учебного кабинета общей и неорганической химии. Он же может являться и лабораторным кабинетом для выполнения практических занятий.

Оборудование учебного кабинета:

1. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева (таблица).2. Электрохимический ряд напряжений металлов (таблица).3. Таблица «Растворимость солей, оснований, кислот в воде».4. Таблицы5. Микротаблицы

Технические средства обучения:

1. Мультимедийная установка.2. Компьютер.3. Интерактивная доска;4. Видеопроектор;5. Телевизор;6. Видео- и DVD-фильмы: Серия «Школьный химический эксперимент. Неорганическая химия».

Оборудование лабораторий и рабочих мест: приборы, аппаратура, инструменты

1. Калькуляторы2. Весы равноплечные, ручные с пределами взвешивания в граммах:

от0.02гдо1г;от0.1гдо5г;от1гдо20г;от5гдо10г3. Разновес4. Дистиллятор5. Электрическая плитка6. Баня водяная7. Огнетушитель8. Спиртометры9. Термометр химический10. Сетки металлические асбестированные разных размеров11. Штатив металлический с набором колец и лапок12. Штатив для пробирок13. Спиртовка14. Микроскоп биологический (бинокуляр 4-100х)

16

15. Ареометр16. Весы электронные

посуда и вспомогательные материалы

1. Штатив лабораторный для закрепления посуды и приборов с 2-3 лапками

2. Пробирки3. Воронка лабораторная4. Колба коническая разной емкости6. Палочки стеклянные7. Пипетка глазная8. Стаканы химические разной емкости9. Стекла предметные10. Стекла предметные с углублением для капельного анализа11. Тигли фарфоровые12. Цилиндры мерные13. Чашка выпарительная14. Щипцы тигельные15. Бумага фильтровальная16. Вата гигроскопическая17. Держатель для пробирок18. Штатив для пробирок19. Ерши для мойки колб и пробирок21. Карандаши по стеклу22. Ножницы23. Палочки графитовые24. Полотенце25. Кружки фарфоровые26. Стекла часовые

неорганические вещества, реактивы, индикаторысогласно учебной программе.

17

3.2. Информационное обеспечение обучения

Основные источники:

1. Бабков А.В., Барабанова Т.И., Попков В.А. Общая и неорганическая химия. М,: ГЭОТАР-Медиа, 2014.2. Хомченко И.Г. Общая химия: учебник. - М.: Издатель «Новая волна», 2014.3. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. образования / О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов, Н.М. Дорофеева. - 4-е изд., стер. - М.: Изд. центр «Академия», 2011.4. Общая химия. Сборник задач и упражнений: учебное пособие. - М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2011.

Дополнительные источники:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. СПб.: Лань, 2014.2. Глинка Н.Л. Общая химия. КноРус, 2016.3. Химия: учеб. для студ. сред. проф. образования / Ю.М.Ерохин. М.: Изд. центр «Академия», 2014.4. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студ. сред. проф. образования / Ю.М.Ерохин, В.И.Фролов. М.: Изд. центр «Академия», 2011.5. Егоров А.С. и др. Репетитор по химии. Ростов-на-Дону: «Феникс», 2016.6. Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. Общая и неорганическая химия. Ростов-

на-Дону: «Феникс», 2015.

Интернет-ресурсы:

1. Видео-химия, http://himiya-video.com/2. Образовательный ЕГЭ-центр «Парамита». Видео-уроки по неорганической химии, http://paramitacenter.ru/node/6063. Химический факультет МГУ. Учебные материалы по курсу неорганической химии, http://www.chem.msu.su/rus/teaching/neorg.html4. Химик, сайт о химии, http://www.xumuk.ru/neorganika/5. Издательский дом «Первое сентября» Московского педагогического

государственного университета: www.lseptember.ru

18

4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования.

По итогам изучения курса предусмотрен экзамен.

Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)

Коды формируемых

профессиональных и общих

компетенций

Формы и методы контроля и оценки

результатов обучения

Умения- доказывать с помощью химических реакций химические свойства веществ неорганической природы, в том числе лекарственных-составлять формулы комплексных соединений и давать им названия.

Знания- периодического закона и характеристики элементов периодической системы Д.И. Менделеева;-основы теории протекания химических процессов-строения и реакционных способностей неорганических соединений -способов получения неорганических соединений-теории растворов и способов выражения концентрации растворов -формул лекарственных средств неорганической природы

ПК 1.1, 1.6, 2.1, 2.2, 2.3,ОК 2,3

Экспертная оценка результатов выполнения:- лабораторных, практических работ,- самостоятельных работ,- тестовых заданий,- устного, письменного опроса

19