Tabela Periódica dos elementos

Dmitri Mendeleiev (1834-1907)• Dmitri Mendeleiev nasceu na Sibéria e

destacou-se na história da Química pois resolveu ordenar os elementos químicos então conhecidos, numa tabela, após verificar que as suas propriedades se repetiam de forma periódica.

• Esta tabela de Mendeleiev tinha algumas vantagens sobre outras tabelas ou teorias antes apresentadas, mostrando semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal. A classificação de Mendeleiev deixava ainda espaços vazios, prevendo a descoberta de novos elementos.

 A tabela de Mendeleiev serviu de base para a elaboração da tabela periódica atual, que além de catalogar os 118 elementos conhecidos, fornece inúmeras informações sobre o cada um deles.

Mais de metade dos elementos hoje conhecidos foram descobertos entre 1800 e 1900. Durante esse período, os químicos verificaram que certos elementos apresentavam grandes semelhanças.

A constatação da existência de regularidades periódicas nas propriedades físicas e químicas, aliada à necessidade de sistematizar toda a informação disponível, levou ao desenvolvimento da chamada Tabela Periódica dos Elementos.A tabela periódica dos elementos, na sua versão moderna apresenta o seguinte aspeto:

Os elementos encontram-se ordenados pelo seu número atómico (indicado nesta tabela por cima do respetivo símbolo) em sequências horizontais que se chamam períodos, e ao mesmo tempo em sequências verticais que se chamam grupos ou famílias. Alguns grupos mantêm nomes próprios, como se pode ver através da figura seguinte:

Grupos• Os grupos, ou famílias da Tabela periódica, são constituídos da seguinte

forma:• O primeiro grupo é designado por grupo dos metais alcalinos (com

exceção do Hidrogénio (H)).• O segundo grupo denomina-se grupo dos metais alcalino-terrosos.• O conjunto dos grupos, entre o grupo 3 e o grupo 12 chamam-se metais de

transição.• O grupo 13 é designado por família do Boro.• O grupo 14 é designado por família do Carbono.• O grupo 15 também se pode chamar família do Azoto.• O grupo 16 pode denominar-se família dos Calcogéneos.• O grupo 17 é designado usualmente por família dos Halogéneos.• O grupo 18 muito conhecido, apresenta os nomes de família dos gases

raros, gases inertes ou ainda gases nobres.• As duas últimas linhas da tabela periódica são também designadas

por família dos lantanídeos e dos actinídeos, como se pode observar na primeira figura apresentada.

Períodos• Os períodos da Tabela periódica, são constituídos

da seguinte forma:• O primeiro período é formado por dois elementos -

Hidrogénio (H) e Hélio (He)• O segundo e o terceiro períodos contêm oito

elementos cada um.• O quarto e o quinto períodos contêm dezoito

elementos cada um.• O sexto período contém trinta e dois elementos.• O sétimo período é atualmente constituído por 32

elementos.

Os elementos químicos podem também classificar-se em três categorias:

Metais - Bons condutores de calor e de eletricidade Geralmente sólidos à temperatura ambiente

Não – metais - Maus condutores de calor e de eletricidade

Menor uniformidade nas suas propriedades do que os metais

Semi – metais - Propriedades intermédias entre os metais e os não-metais

Na tabela periódica, dispõem-se da seguinte forma:

No 9º Ano estuda-se em particular três destes grupos da tabela periódica. São eles:- os metais alcalinos (grupo 1)- os halogéneos (grupo 17)- os gases nobres (grupo 18)

Metais alcalinos

LiLítio K

Potássio

RbRubídio

NaSódio

Características dos metais alcalinos

• São muito reativos. Por isso, não existem livres na natureza.

• Reagem em contacto com o oxigénio do ar e com a água.

• Devem ser guardados em parafina líquida ou petróleo.

• As soluções aquosas resultantes das reações destas substâncias com a água são alcalinas.

Reações dos metais alcalinos

Os metais alcalinos reagem com a água, formando hidróxidos e libertando-se hidrogénio.

Reação do Lítio:2 Li(s) + 2 H2O (l) ---> 2 LiOH (aq) + H2 (g)

Reação do sódio:2 Na(s) + 2 H2O (l) ---> 2 NaOH (aq) + H2 (g) 

Reação do potássio:2 K(s) + 2 H2O (l) ---> 2 KOH (aq) + H2 (g)

Nota: Os metais alcalinos também reagem com o oxigénio.

Halogéneos

FFlúor Cl

Cloro

BrBromo

IIodo

Características dos halogéneos

• Aparecem na natureza sob a forma de moléculas diatómicas (F2, Cl2, Br2, I2).

• Reagem facilmente com os metais alcalinos, formando halogenetos.

• São mais solúveis no éter ou no óleo alimentar do que em água.

Reação de formação dos halogenetos:

Os halogéneos reagem com os metais alcalinos, formando-se compostos iónicos que se designam por halogenetos: Cloro  + Sódio    ---> Cloreto de sódio

Cl2(g) + 2 Na (s) --->   2 NaCl (s)

Bromo + Sódio     ---> Brometo de sódioBr2(g)  + 2 Na (s) --->   2 NaBr (s)

Iodo + Sódio     ---> Iodeto de sódioI2(g) + 2 Na (s) --->   2 NaI (s)

Gases nobres, raros ou inertes

HeHélio Ne

Néon

ArÁrgon

KrKrípton

Características dos gases raros, gases nobres ou gases inertes

• São gases à temperatura ambiente.• Aparecem na natureza sob a forma de átomos

isolados.• Existem em quantidades relativamente pequenas,

por isso são considerados raros. • Não reagem com as outras substâncias, por isso

chamam-se inertes.