Tabel Periodik

8.1

Kapan unsur-unsur ditemukan?

8.2

ns

1

ns

2

ns

2n

p1

ns

2n

p2

ns

2n

p3

ns

2n

p4

ns

2n

p5

ns

2n

p6

d1

d5

d1

0

4f

5f

Konfigurasi elektron unsur-unsur pada keadaan dasar

8.2

Penggolongan unsur-unsur

Konfigurasi Elektron Kation dan Anion

Na [Ne]3s1 Na+ [Ne]

Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar]

Al [Ne]3s23p1 Al3+ [Ne]

Atom kehilangan elektron

shg kation memiliki

konfigurasi gas mulia pada

elektron terluarnya.

H 1s1 H- 1s2 or [He]

F 1s22s22p5 F- 1s22s22p6 or [Ne]

O 1s22s22p4 O2- 1s22s22p6 or [Ne]

N 1s22s22p3 N3- 1s22s22p6 or [Ne]

Atom memperoleh

elektron shg anion

memiliki konfigurasi gas

mulia pada elektron

terluarnya.

8.2

+1

+2

+3

-1

-2

-3

Kations dan Anion dari Unsur-unsur

8.2

Na+: [Ne] Al3+: [Ne] F-: 1s22s22p6 atau [Ne]

O2-: 1s22s22p6 or [Ne] N3-: 1s22s22p6 atau [Ne]

Na+, Al3+, F-, O2-, dan N3- seluruhnya merupakan

isoelektronik dg Ne

Apakah atom netral isoelektronik dengan H- ?

H-: 1s2 Konfigurasi elektron yg sama dg He

8.2

Kation yang Dihasilkan dari Logam Transisi

8.2

Ketika kation terbentuk dr suatu atom logam transisi, elektron

pd awalnya selalu dipindahkan dari orbital ns dan kemudian

dari orbital (n – 1)d.

Fe: [Ar]4s23d6

Fe2+: [Ar]4s03d6 or [Ar]3d6

Fe3+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5

Mn: [Ar]4s23d5

Mn2+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5

Muatan inti efektif (Zeff) adalah “muatan positif” yang

mempengaruhi suatu elektron.

Na

Mg

Al

Si

11

12

13

14

10

10

10

10

1

2

3

4

186

160

143

132

Zeff Inti Z Jari2

Zeff = Z - s 0 < s < Z (s = konstanta perisai)

Zeff Z – muatan inti sebenarnya

8.3

Muatan Inti Efektif (Zeff)

8.3

Zeff meningkat

Zeff m

enin

gkat

8.3

8.3

Plot jari2 atom unsur2 terhadap nomor atomnya

8.3

8.3

Kation selalu lebih kecil dari atom yg

membentuknya.

Anion selalu lebih besar dari atom yang

membentuknya.

8.3

8.3

Kimia dalam kehidupan: Unsur Cair ke-3? L

iqu

id?

113 unsur, 2 unsur cair pada 250C – Br2 dan Hg

223Fr, t1/2 = 21 menit

8.3

Energi Ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan

untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas

pada keadaan dasarnya.

I1 + X (g) X+

(g) + e-

I2 + X (g) X2+

(g) + e-

I3 + X (g) X3+

(g) + e-

I1 energi ionisasi pertama

I2 energi ionisasi kedua

I3 energi ionisasi ketiga

8.4

I1 < I2 < I3

8.4

Filled n=1 shell

Filled n=2 shell

Filled n=3 shell Filled n=4 shell

Filled n=5 shell

8.4

Trend Umum pada Energi Ionisasi Pertama

8.4

Energi Ionisasi Pertama meningkat

En

erg

i Io

nis

asi P

ert

am

a m

en

ing

ka

t

Afinitas Electron adalah negatif dari perubahan energi

yang terjadi ketika suatu elektron diterima oleh atom suatu

unsur dalam keadaan gas.

X (g) + e- X-(g)

8.5

F (g) + e- X-(g)

O (g) + e- O-(g)

DH = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol

DH = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol

8.5

8.5

8.6

Unsur-unsur Golongan 1A (ns1, n 2)

M M+1 + 1e-

2M(s) + 2H2O(l) 2MOH(aq) + H2(g)

4M(s) + O2(g) 2M2O(s) R

eaktifita

s m

enin

gkat

8.6

Unsur-unsur Golongan 2A (ns2, n 2)

M M+2 + 2e-

Be(s) + 2H2O(l) Tidak Bereaksi

Reaktifita

s m

enin

gkat

8.6

Mg(s) + 2H2O(g) Mg(OH)2(aq) + H2(g)

M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(aq) + H2(g) M = Ca, Sr, or Ba

Unsur-unsur Golongan 3A (ns2np1, n 2)

8.6

4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)

2Al(s) + 6H+(aq) 2Al3+

(aq) + 3H2(g)

Unsur-unsur Golongan 4A (ns2np2, n 2)

8.6

Sn(s) + 2H+(aq) Sn2+

(aq) + H2 (g)

Pb(s) + 2H+(aq) Pb2+

(aq) + H2 (g)

Unsur-unsur Golongan 5A (ns2np3, n 2)

8.6

N2O5(s) + H2O(l) 2HNO3(aq)

P4O10(s) + 6H2O(l) 4H3PO4(aq)

Unsur-unsur Golongan 6A (ns2np4, n 2)

8.6

SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq)

Unsur-unsur Golongan 7A (ns2np5, n 2)

X + 1e- X-1

X2(g) + H2(g) 2HX(g)

Reaktifita

s m

enin

gkat

8.6

Unsur-unsur Golongan 8A (ns2np6, n 2)

8.6

ns dan subkulit np terisi sempurna.

Memiliki energi ionisasi tertinggi dari

seluruh unsur.

Tidak menunjukkan kecenderungan untuk

menerima ekstra elektron.

Sifat-sifat Oksida dalam Satu Periode

basa asam

8.6

Kimia dalam Kehidupan: Penemuan Gas Mulia

Sir William Ramsay 8.6

1.

2.

3.

4.