Post on 06-Nov-2018
Substâncias Químicas Com Características
Ácido e Base
Bolsistas:
Enio
Lucia
Altair
Fernanda
Rafael
Jhefferson
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base
Introdução
Água Como Solvente
Dissociação Iônica e Soluções
Eletrolíticas
Teorias de Ácidos e Bases:
*A teoria de Arrhenius
*A teoria de Brönsted-Lowry
Características dos Ácidos
*Ácido Sulfúrico (H2SO4)
*Ácido Nítrico (HNO3)
*Ácido Clorídrico (HCl)
Características das Bases
*O Hidróxido de Sódio (NaOH)
*O Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)2)
*O Hidróxido de Magnésio
(Mg(OH)2)
Bibliografia
Índice
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base
IntroduçãoAtualmente os cientistas conhecem 118 elementos químicos, entre elementos
sintéticos (aqueles produzidos em laboratório) e elementos naturais.
Uma classificação fundamental foi criada na metade do século XVIII:
Substâncias orgânicas são as que contêm carbonos ligados em cadeia.
Substâncias inorgânicas (ou minerais) são as formadas por todos os demais
elementos químicos.
As funções químicas inorgânicas que iremos estudar são: os ácidos e as bases.
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base
Água Como SolventeUma razão para a água dissolver substâncias polares iônicas é a sua capacidade de
estabilizar os íons em solução, mantendo-os separados uns dos outros. Isso é devido
principalmente à alta constante dielétrica da água.
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base
Dissociação Iônica e Soluções EletrolíticasEletrólitos são substâncias que possuem a capacidade de ser ionizadas quando em
solução, liberando íons + (Cátions) e íons - (Aníons). Uma solução eletrolítica
conduzem corrente elétrica.
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base
Dissociação Iônica e Soluções EletrolíticasOs eletrólitos fortes ionizam-se completamente em um solvente, enquanto os
eletrólitos fracos ionizam-se apenas parcialmente.
HCl (g) + H2O (l) → H3O+ (aq.) + Cl- (aq.) CH3COOH (g) + H2O (l) → H3O
+ (aq.) + CH3COO- (aq.)
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base
Dissociação Iônica e Soluções Eletrolíticas
NH3 (g) + H2O (l) → NH4+ (aq.) + OH- (aq.)
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base
Teorias de Ácidos e Bases
Existem várias teorias sobre acidez e basicidade. Contudo não se trata realmente de
teorias, mais simplesmente de diferentes definições para o que convencionamos
denominar ácido e base. Assim usamos a “teoria” mais conveniente para solucionar um
determinado problema químico, interpretar um fenômeno químico ou representar uma
reação química ácido-base.
Teoria de Arrhenius;
Teoria de Brönsted-Lowry;
Teoria do Solvente;
Teoria de Lewis;
Teoria de Lux-Flood;
Teoria de Usanovich;
Teoria de Ácidos e Bases Duros e Moles.
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base
Teorias de Ácidos e Bases
A teoria de Arrhenius
Em 1884, Arrehenius sugeriu que ácidos são espécies que possuem hidrogênio e
que em solução produzem o cátion H3O+ (H3O
+ íon hidrônio).
Bases são espécies que possuem hidróxido e que em solução produzem o ânion,
OH- (OH- íon hidroxila).
HCl (g) + H2O (l) → H3O+ (aq.) + Cl- (aq.)
H2SO4 (l) + 2 H2O (l) → 2 H3O+ (aq.) + SO4
- (aq.)
NaOH (s) + H2O (l) → Na+ (aq.) + OH- (aq.)
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base
Teorias de Ácidos e Bases
A teoria de Brönsted-Lowry
Em 1923 J.N. Brönsted e T.M. Lowry sugeriram, independentemente, que ácidos são
definidos como doadores de prótons e bases aceitadores de prótons.
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base
Características dos Ácidos
Os ácidos são eletrólitos, pois sofrem ionização, gerando uma solução condutora
de corrente elétrica;
Os ácidos reagem com vários metais, oxidando-os e liberando gás hidrogênio
H2(g);
Zn (s) + 2 HCl (aq.) → ZnCl2 (aq.) + H2 (g)
Mg (s) + H2SO4 (aq.) → MgSO4 (aq.) + H2 (g)
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base
Características dos ÁcidosOs ácidos Reagem com Carbonatos (CO3
2-) e bicarbonatos (HCO3-), produzindo
gás carbônico CO2;
CaCO3 (s) + 2 HCl (aq.) → CaCl2 (aq.) + H2O (l) + CO2 (g)
Os ácidos atuam sobre a cor de alguns determinados indicadores ácido-base.
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base
Características dos Ácidos
Ácido Sulfúrico (H2SO4) é o nome comercial da solução
aquosa de sulfato de hidrogênio, usualmente vendida com
cerca de 97% de pureza.
É liquido e incolor a temperatura ambiente (25°c), é
viscoso, denso (d = 1,84 g.cm-3) e corrosivo.
É agente desidratante poderoso, provoca severas
queimaduras quando em contato com a pele e carboniza alguns
compostos orgânicos, como a sacarose e a celulose.
Utilizado na fabricação de: Papel, Corantes, Inseticidas,
Fertilizantes, Baterias de Automóveis e na produção de outros
ácidos.H2SO4 (l) + 2 H2O (l) → 2H3O
+ (aq.) + SO4- (aq.)
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base
Características dos Ácidos
Ácido Nítrico (HNO3) é o nome comercial da solução
aquosa de nitrato de hidrogênio, usualmente comercializado
com aproximadamente 70% de pureza.
É líquido, incolor e muito corrosivo a temperatura
ambiente (25°c), provoca severas queimaduras e manchas
quando em contato com a pele.
Utilizado na fabricação de: Corantes, Pesticidas,
Fertilizantes, Explosivos (TNT e nitroglicerina) e Fibras
sintéticas (náilon e seda artificial).
HNO3 (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq.) + NO3
- (aq.)
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base
Características dos Ácidos
Ácido Clorídrico (HCl) é o nome comercial da solução
aquosa do gás cloreto de hidrogênio, usualmente
comercializado com aproximadamente 37% de pureza.
É gás quando puro é incolor, corrosivo e muito tóxico.
A solução aquosa de HCl é usada na limpeza e
galvanização de metais, no curtimento de couros entre outros.
O ácido muriático é uma solução aquosa que contém ácido
clorídrico, a qual é comercializado para a limpeza de pisos,
azulejos e superfícies metálicas.
HCl (g) + H2O (l) → H3O+ (aq.) + Cl- (aq.)
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base
Características das Bases
As bases formam solução eletrolíticas quando dissolvidas em água. Algumas bases
como os hidróxidos alcalinos, são ótimos eletrólitos quando fundido. A fusão provoca
a liberação dos íons (cátions e aníons), porque o retículo cristalino se desfaz;
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base
Características das Bases As bases reagem com ácidos por meio da reação de neutralização. Ácidos são
neutralizados por bases e vice-versa, pois os cátions H+(aq.) presentes em solução
ácidas reagem com os aníons OH-(aq.) da solução básica, formando água;
H+(aq.) + OH-(aq.) → H2O(l)
As bases atuam sobre a cor dos indicadores ácido-base.
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base
Características das Bases
O Hidróxido de Sódio (NaOH) é comercializado como
soda cáustica. Em temperatura Ambiente (25°c), é um
sólido branco e bastante solúvel em água, sendo um
eletrólito forte. É uma substância altamente corrosiva e em
contato com a pele pode provocar graves queimaduras.
Reage com óleos e gorduras, senda a matéria-prima na
fabricação de sabões.
O hidróxido sódio é obtido industrialmente por eletrolise
de uma solução aquosa de cloreto de sódio NaCl(aq.).
NaOH (s) + H2O (l) → Na+ (aq.) + OH- (aq.) + H2O (l)
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base
Características das Bases
O Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)2) em temperatura
Ambiente (25°c), é um sólido branco pouco solúvel em
água. É chamado de cal hidratada e quando dissolvido em
água e filtrada, a solução é chamada de água de cal.
O hidróxido cálcio é usado na produção de argamassas e
tintas para construção civil, na correção da acidez de solo, no
tratamento da águas, entre outros.
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base
Características das Bases
O Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2) em temperatura
Ambiente (25°c), é um sólido branco e pouco solúvel em
água, formando uma mistura heterogênea, sendo um
eletrólito fraco.
O hidróxido magnésio comercializado com o nome de
leite magnésio (medicamento indicado para diminuir a acidez
do estomago), quando ingerido em grandes quantidades tem
efeito de laxante.
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base
Bibliografia
CAMPOS, R. C.; SILVA, R. C.; Funções da química inorgânica funcionam? ;
Química Nova na Escola, São paulo, n. 09, Maio 1999. p. 18-22.
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 5ª Ed, Edgard Blücher, SãoPaulo-
SP, 1999.
FELTRE, R.; Química Geral, volume 1; 6° ed.; São Paulo; Editora Moderna, 2004.
RUSSEL, J.B.; Química Geral. 2° ed. Trad. M.A. Brotto et al. São Paulo: Makron
Books.
SKOOG, D. A.; West, D. M.; Holler, F. J.; Crouch, S. R.; Fundamentos de Química
Analítica, Editora Thomson, tradução da 8ª edição, 2006.