Post on 16-Apr-2017
¥ÀgÀªÀiÁtÄ
«£À gÀZÀ£É
PÉ.¹. ¸À«vÁ
¸ÀºÀ²PÀëPÀ
gÀÄ TGT
ªÀĺÀ¶ð PÀuÁzÀgÀÄ
ªÀĺÀ¶ð PÀuÁzÀgÀ
Ä ¥Àæ¨sÁ¸ï PÉëÃvÀæ, zÁégÀPÁ ºÀwÛgÀ
UÀÄdgÁvï£À°è
d¤¹zÀÝgÀÄ JAzÀÄ
ªÀÄÆ®UÀ¼ÀÄ
w½¸ÀÄvÀÛªÉ.
¥ÀgÀªÀiÁtÄ«£À §UÉÎ Qæ¸ÀÛ ¥ÀƪÀð DgÀ£ÉÃ
±ÀvÀªÀiÁ£ÀzÀ°è w½¹zÀªÀgÀÄ
¨sÁgÀwÃAiÀÄ ªÀĺÀ¶ð PÀuÁzÀgÀÄ
¥ÀgÀªÀÄ JAzÀgÉ PÉÆ£ÉAiÀÄ/ CAwªÀÄ; CtÄ JAzÀgÉ PÀtUÀ¼ÀÄ
460 BCaQæ¸ÀÛ ¥ÀƪÀð LzÀ£Éà ±ÀvÀªÀiÁ£ÀzÀ°è qɪÉÆÃPÉæn¸ï JA§ VæÃPÀ vÀvÀéeÁÕ¤ ¥ÀgÀªÀiÁtÄ JA§ÄzÀÄ ªÀÄvÉÛ «¨sÀf¸À¯ÁUÀzÀ ¸ÀÆPÀëöä PÀt JAzÀÄ, CzÀ£ÀÄß Atomos JAzÀÄ PÀgÉzÀgÀÄ
Defining the Atom• The Greek philosopher Democritus (460
B.C. – 370 B.C.) was among the first to suggest the existence of atoms (from the Greek word “atomos”)– He believed that atoms were indivisible and
indestructible– His ideas did agree with later scientific
theory, but did not explain chemical behavior, and was not based on the scientific method – but just philosophy
eÁ£ï qÁ®Ö£ï£À ¥ÀgÀªÀiÁtÄ ¹zÁÝAvÀ
• J®è ªÀ¸ÀÄÛUÀ¼ÀÄ ¥ÀgÀªÀiÁtÄ JA§ ªÀÄvÉÛ «¨sÀf¸À¯ÁUÀzÀ ¸ÀÆPÀëöä PÀtUÀ½AzÀ DVzÉ.
• ¥ÀgÀªÀiÁtÄUÀ¼À£ÀÄß ¸ÀȶָÀĪÀÅzÁUÀ°, £Á±À ªÀiÁqÀĪÀÅzÁUÀ° ¸ÁzsÀå«®è.
• ¨ÉÃgÉ ¨ÉÃgÉ ªÀÄÆ®ªÀ¸ÀÄÛUÀó¼À°ègÀĪÀ ¥ÀgÀªÀiÁtÄUÀ¼ÀÄ ¥ÀgÀ¸ÀàgÀ ©ü£ÀߪÁVgÀÄvÀÛªÉ.
• ¨ÉÃgÉ ¨ÉÃgÉ ªÀÄÆ®ªÀ¸ÀÄÛUÀ¼À°ègÀĪÀ ¥ÀgÀªÀiÁtÄUÀ¼ÀÄ ¸ÀgÀ¼À C£ÀÄ¥ÁvÀzÀ°è ¸ÉÃj ¸ÀAAiÀÄÄPÀÛ ªÀ¸ÀÄÛUÀ¼ÁUÀÄvÀÛªÉ.
Dalton’s Atomic Theory (experiment based!)
3) Atoms of different elements combine in simple whole-number ratios to form chemical compounds
4) In chemical reactions, atoms are combined, separated, or rearranged – but never changed into atoms of another element.
1) All elements are composed of tiny indivisible particles called atoms
2) Atoms of the same element are identical. Atoms of any one element are different from those of any other element.
John Dalton(1766 – 1844)
J J Thomson
eÉ. eÉ. xÁªÀÄì£ï gÀªÀgÀ ¥ÀæAiÉÆÃUÀ
«¸Àdð£Á £À½PÉ
gÀÄuÁUÀæ QgÀtUÀ¼À£ÀÄß «zÀÄåvï
PÉëÃvÀæPÉÌ M¼À¥Àr¹zÁUÀ
zsÀ£ÁUÀæzÀ PÀqÉUÉ ZÀ°¸ÀÄvÀÛªÉ
PÁåxÉÆÃqï QgÀtUÀ¼À UÀÄtUÀ¼ÀÄ
• PÁåxÉÆÃqï QgÀtUÀ¼ÀÄ AiÀiÁAwæPÀ ZÀ®£É ºÉÆA¢zÀ PÀtUÀ¼À ¥ÀæªÁºÀ
• PÁåxÉÆÃqï QgÀtUÀ¼ÀÄ gÀÄt «zÀÄåzÀA±ÀªÀ£ÀÄß ºÉÆA¢gÀÄvÀÛzÉ.
• F PÀtUÀ¼À (E¯ÉPÁÖç£ï ) DªÉñÀ ¸ÀASÉå -1 CVgÀÄvÀÛzÉ.
MODEL OF ATOM
Modern Cathode Ray Tubes
Cathode ray tubes pass electricity through a gas that is contained at a very low pressure.
Television Computer Monitor
Mass of the Electron
1916 – Robert Millikan determines the mass of the electron: 1/1840 the mass of a hydrogen atom; has one unit of negative charge
The oil drop apparatus
Mass of the electron is 9.11 x 10-28 g
zsÀ£ÁUÀæ QgÀtUÀ¼À GvÁàzÀ£É
1886 gÀ°è UÉÆïïØ ¹Öçãï gÀAzsÀæAiÀÄÄPÀÛ gÀÄuÁUÀæ
«gÀĪÀ «¸Àdð£Á £À½PÉ G¥ÀAiÉÆÃV¹ zsÀ£ÁUÀæ QgÀtUÀ¼À GvÁàzÀ£É
¥ÀæAiÉÆÃUÀ ªÀiÁrzÀgÀÄ
zsÀ£ÁUÀæ QgÀtUÀ¼À UÀÄt®PÀëtUÀ¼ÀÄ
zsÀ£ÁUÀæ QgÀtUÀ¼ÀÄ zsÀ£À «zÀÄåzÁ«µÀÖ PÀtUÀ¼ÀÄ
«zÀÄåvï PÉëÃvÀæ ªÀÄvÀÄÛ PÁAvÀPÉëÃvÀæUÀ½AzÀ «ZÀ®£ÉUÉƼÀUÁUÀÄvÀÛªÉ.
zsÀ£ÁUÀæ QgÀtUÀ¼À «ZÀ®£ÉAiÀÄÄ «¸Àdð£Á £À½PÉAiÀÄ°ègÀĪÀ C¤®zÀ gÁ²AiÀÄ ªÉÄÃ¯É CªÀ®A©vÀªÁVzÉ.
gÀÄzÀgï ¥ÉÆÃqïðgÀ D¯Áá PÀtUÀ¼À
ZÀzÀÄgÀÄ«PÉAiÀÄ ¥ÀæAiÉÆÃUÀ
zsÀ£À DªÉñÀ PÀtUÀ¼ÁzÀ D¯Áá PÀtUÀ¼À£ÀÄß vɼÀĪÁzÀ a£ÀßzÀ ºÁ¼ÉAiÀÄ ªÉÄÃ¯É C¥ÀླྀÀĪÀAvÉ ªÀiÁrzÁUÀ ºÉaÑ£À D¯Áá PÀtUÀ¼ÀÄ a£ÀßzÀ ºÁ¼ÉAiÀÄ ªÉÆîPÀ ºÁzÀÄ ºÉÆÃzÀªÀÅ
Ernest Rutherford’sGold Foil Experiment - 1911
Alpha particles are helium nuclei - The alpha particles were fired at a thin sheet of gold foil Particles that hit on the detecting screen (film) are recorded
gÀÄzÀgï ¥ÉÆÃqïðgÀ D¯Áá PÀtUÀ¼À ZÀzÀÄgÀÄ«PÉAiÀÄ ¥ÀæAiÉÆÃUÀzÀ
¤tðAiÀÄUÀ¼ÀÄ
• ¥ÀgÀªÀiÁtÄ«£À zsÀ£ÁªÉñÀ PÀtUÀ¼ÀÄ, ¥ÀgÀªÀiÁtÄ«£À PÉÃAzÀæ¨sÁUÀzÀ°è §A¢ü¸À®ànÖzÀÄÝ, EªÀÅ E¯ÉPÁÖç£ïUÀ½AzÀ ¸ÀÄvÀÄÛªÀjAiÀÄ®ànÖzÉ.
• ©ÃdPÉÃAzÀæzÀ UÁvÀæ vÀÄA¨Á aPÀÌzÀÄ
• ¥ÀgÀªÀiÁtÄ«£À ºÉaÑ£À zÀæªÀågÁ²AiÀÄÄ ©ÃdPÉÃAzÀæzÀ°è PÉÃA¢æÃPÀÈvÀªÁVgÀÄvÀÛzÉ.
• ©ÃdPÉÃAzÀæzÀ ºÉÆgÀV£À E¯ÉPÁÖç£ï UÀ¼À ¸ÀASÉåAiÀÄÄ ©ÃdPÉÃAzÀæzÀ M¼ÀV£À zsÀ£À «zÀÄåzÀA±ÀzÀ PÀtUÀ½UÉ ¸ÀªÀÄ£ÁVgÀÄvÀÛzÉ.
Subatomic Particles
Particle Charge Mass (g) Location
Electron (e-) -1 9.11 x 10-28 Electron
cloud
Proton (p+) +1 1.67 x 10-24 NucleusNeutron (no) 0 1.67 x 10-24 Nucleus
VIDEO STRUCTURE OF ATOM
THANK
YOU