Post on 07-Sep-2015
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Grupo 4
Impartido por: Eduardo Trejos V.
Coordinador: M.Ev. Patricia Guzmn Lora
Of. 109 E
*2.1 Teora Atmica.
2.2 Estructura del tomo.
2.3 Nmero atmico, nmero de masa e
istopos.
2.4 La tabla peridica.
2.5 Molculas y iones.
2.6 Frmulas qumicas.
Nomenclatura de compuestos inorgnicos.
*COMO INICIO TODO?
En el siglo V a.C. el filsofo griego
Demcrito expres la idea de que
toda la materia estaba formada por
muchas partculas pequeas e
indivisibles llamadas tomos
*1. Los elementos estn formados por partculas
extremadamente pequeas
llamadas tomos
2. Todos los tomos de un elemento son iguales entre
s, y diferentes de los
tomos de otros elementos
*3. Los compuestos estn formados por tomos de ms de un elemento, siempre combinados en
una relacin sencilla y pequea
4. Una reaccin qumica slo implica una separacin, combinacin o reordenamiento de
los tomos, nunca la creacin o destruccin de
los mismos.
En 1906 el cientfico Joseph John
Thomson utilizando un tubo de
rayos catdicos descubre una
partcula con carga negativa a la
cul se le llam electrn.
MODELO DEL BUDIN DE PASAS
En 1910 el cientfico Ernest Rutherford utilizando
partculas y una lmina de oro descubre que la mayor parte del tomo es en realidad espacio
vaco y que las cargas positivas (protones) se
concentraban en una pequea parte en el centro
al que llam ncleo.
Polonio
En 1932 el cientfico James Chadwick repiti el
experimento de Rutherford pero con una
lmina de Berilio y descubri una tercer
partcula subatmica ubicada en el ncleo, con
carga neutra, por lo que le llam neutrn.
Con este experimento lleg a la
conclusin de que la mayor parte de la masa
del tomo se concentra en el ncleo.
Todos los elementos pueden ser identificados por medio del
nmero de protones y de neutrones que posee.
El nmero atmico (Z) es el nmero de protones que
posee un tomo. (En la tabla peridica es el nmero
pequeo)
En un tomo neutro el nmero atmico representa
adems el nmero de electrones del mismo tomo.
NUMERO ATOMICO (Z)
El nmero atmico (Z) es el que nos permite identificar
a un tomo de un elemento especfico.
Por ejemplo siempre que se encuentre un tomo
de flor en la naturaleza este tendr 9 protones en su
ncleo.
O lo que es equivalente: siempre que se
encuentre un tomo con 9 protones en su ncleo ser un
tomo de flor.
Como aprendimos cuando estudiamos la teora
atmica y la estructura del tomo, la mayor parte
de la masa se concentra en el ncleo atmico
(formado por protones y neutrones).
El nmero msico (A) representa la masa
que posee un tomo, por lo que podemos definirlo
como la suma de los protones y de los neutrones
que posee el tomo. (En la tabla peridica es el
nmero grande redondeado)
Adems sabemos que el nmero de protones es igual al nmero atmico (Z) por lo que podemos decir que:
Nmero msico = nmero de protones + nmero de neutrones
O lo que es lo mismo:
Nmero msico = nmero atmico + nmero de neutrones
*Z = nmero atmico = p+ (Nmero pequeo de
la tabla)
A = nmero msico = p+ + n0 (Nmero grande de
la tabla)
p+ = Z
n0 = A Z = A p+ = (Nmero grande nmero pequeo)
Carga atmica = p+ e-
e- = p+ carga atmica (Carga negativa se suma, carga positiva se resta)
REPRESENTACION: 2 Carga atmica o Nmero de
oxidacin
TABLA PERIODICA: 168
Z
A
Z= 8 A= 16
p+ = Z-8
n0= A Z = 16 8 = 8 Carga = -2
Electrones= p+ - carga= 8 (-2)= 8 +2 = 10
Nombre Smbol
o
Z A p+ n0 carg
a
e-
Yodo 53 74 -1
Li+ 7 3
Ca2+ 40 18
Nitrgeno 7 10
Sr2+ 38 50
Hierro Fe3+ 26 56
Cu+ 64 29
Aluminio 13 14 +3
Fsforo P5+ 31 10
S2- 32
Antimonio 122 51 48
Ba2+
Es el numero de electrones que se ganan o se pierden o se comparten
durante una reaccin qumica.
CATIONES: tomos que han perdido 1 o mas electrones, su carga es
positiva y se resta un electrn o mas.
ANIONES: tomos que han ganado 1 o mas electrones, su carga es
negativa y se suma un electrn o mas.
Aniones de los no metales tienen terminacin uro, excepto el Oxigeno
*Aunque podemos utilizar el nmero msico para identificar a los tomos de un elemento, no todos los tomos de un mismo elemento poseen la misma masa atmica, esto debido a que no poseen la misma cantidad de neutrones.
A los tomos que poseen igual cantidad de protones (igual nmero atmico) pero diferente nmero de neutrones (diferente nmero msico) se les conoce como istopos.
Las propiedades qumicas de un elemento estn
determinadas, principalmente, por los protones y
los electrones, los neutrones no participan en los
cambios qumicos en condiciones normales.
En consecuencia podemos decir que los
istopos de un mismo elemento tienen un
comportamiento qumico semejante, forman el
mismo tipo de compuesto y presentan
reactividades semejantes.