Post on 06-Feb-2018
Qui. 06 ——— 10fevereiro
Allan RodriguesXandão(Renan Micha)
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06/02
07/02
Aspectos Macroscópicos: Propriedades da matéria, substância, mistura e sistema15:00
Aspectos Macroscópicos: Métodos de separação de mistura heterogêneas15:00
Métodos de separação de mistura heterogêneas
15:00
Aspectos Macroscópicos: Estados físicos da matéria e gráfcos de mudança de fase19:15
Evolução dos modelos atômicos
19:15
CRONOGRAMA
Atomística: Estrutura atômica, número de massa, átomos e íons, relação entre átomos
15:00
13/02
14/02
20/02 Distribuição eletrônica
15:00
Propriedades periódicas e aperiódicas
15:00
Classificação periódica dos elementos
19:15
21/02
Aspectos MacroscópicosPropriedades e estadosfísicos da matéria, substância, mistura e sistema
01. Resumo02. Exercícios para aula03. Exercícios para casa
04. Questão contexto05. Gabarito
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Propriedades da matéria→ Matéria: sinônimo de ‘material’
→ Definição: tudo que tem massa e ocupa lugar no
espaço. Exemplo: Madeira, vidro, plástico.
→ Corpo: porção limitada da matéria. Exemplo: Pe-
daço de madeira, caco de vidro, tronco de árvore.
→ Objeto: corpo com utilidade ao homem. Exemplo:
Cadeira, copo
Propriedades Gerais (comuns a todo tipo de matéria)→ Massa (define quantidade de matéria), inércia (re-
sistência da matéria à aceleração), extensão (volu-
me)
→ Impenetrabilidade (dois corpos não podem ocu-
par o mesmo lugar no espaço), compressibilidade
(possibilidade de redução de volume sob aplicação
de pressão)
→ Elasticidade (contrário à compressibilidade, volta
ao tamanho), porosidade (espaços vazios entre mo-
léculas)
→ Divisibilidade (possibilidade de dividir em tama-
nhos menores) e indestrutibilidade (Lavoisier. Maté-
ria não é destruída nem criada, mas transformada.
Ideia de reação química)
Propriedades Específicas → Organolépticas: atreladas aos nossos sentidos.
Cor. Brilho. Odor. Porosidade.
→ Físicas (ou critérios de pureza): Ponto de fusão.
Ponto de ebulição. Densidade. Solubilidade. Dure-
za. Tenacidade. Densidade = m/v. Onde: m = massa
da substância, v = volume da substância. Determi-
na posições em uma mistura. Ex. Água e óleo (água
mais densa, fica embaixo na mistura)
→ Químicas (tem a ver com comportamento quími-
co. Reações.): Combustão. Fermentação.
Fenômenos físico e químico
1) Fenômeno Físico: Há mudança de fase, mas não
de matéria. Substância permanece a mesma. Um
exemplo é a vaporização da água. A água sempre foi
água, desde o início do processo até o final, o que
mudou foi o seu estado de agregação.
2) Fenômeno Químico: processo que altera a natu-
reza da matéria. Exemplo: todo tipo de reação quí-
mica. A combustão do carvão transforma carvão em
gás carbônico.
→ Substância pura: simples e composta
Toda matéria é formada por substância. Pode ser
pura ou mistura. Substância pura: percebemos um
tipo de molécula. Gás oxigênio: somente moléculas
de O2. Gás cloro: só moléculas de Cl2. Dica: Se o
exercício falar em nome químico da molécula, esta
é, provavelmente, uma substância pura. Diferencia
nomes comerciais de nomes das moléculas. Divi-
didas em puras e compostas. O nome substância é
considerado como ‘substância pura’.
→ Substâncias Simples: O2; Cl2; O3; Fe; ...
→ Substâncias Composta: formadas por dois ou
mais elementos. Ex. H2O; H2SO4; NaCl
Dica: Elemento é escrito por uma letra maiúscula ou
uma maiúscula com uma minúscula.
AlotropiaSubstância simples diferentes formadas pelo mes-
mo elemento químico. Restritos elementos sofrem
alotropia.
→ C (Cn diamante ‘tetraedros’; Cn grafita ‘folhas’;
Cn fulereno ‘bola de futebol’);
→ O (gás O2 e O3. Por atomicidade);
→ S (S8 e S8 com organizações diferentes dos áto-
mos);
→ P (P4 ‘branco’ e Pn ‘vermelho’).
RESUMO
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MisturaQuando se junta substâncias. Ex. Água com gás. Ar
atmosférico.
Mistura de água e óleo é diferente da mistura de
água e álcool. Depende do número de fases.
Homogêneas e heterogêneasVários componentes = mistura
→ Homogênea ou solução (1 fase)
→ Heterogênea (2 ou mais fases)
→ Fase: Cada porção da mistura que apresenta as
mesmas propriedades. Aquilo que apresenta um
único aspecto. Toda mistura de gases sempre gera-
rá uma mistura homogênea. Ex. Gás oxigênio (O2) e
nitrogênio (N2) homogênea. Mistura de sólidos for-
ma mistura heterogênea, exceto o caso em que se
funde a mistura. Areia e sal heterogênea (número de
fases = número de sólidos). Importante destacar: lei-
te é mistura heterogênea.
Mistura versus SistemaO conceito de mistura está contido no conceito de
sistemas, mas esses conceitos podem ser confusos
em alguns casos.
Por isso, é crucial que entenda: Para ser mistura,
deve se ter mais de uma substância presente (mais
de um tipo de molécula). Um sistema, por outro lado,
pode ser formado por mais de uma fase e apenas
uma substância.
Sistemas: homogêneos e heterogêneos, exemplo:
Água ou água com gelo
Misturas: Areia + sal; Água e óleo; diversos tipos de
materiais sólidos (areia, bolas de gude, granito etc).
Sempre mais de um componente.
(Fgv) A química é responsável pela melhora em nossa qualidade de vida e está in-
serida em nosso cotidiano de muitas formas em substâncias e misturas que consti-
tuem diversos materiais.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, substância simples, substân-
cia composta, mistura homogênea e mistura heterogênea.
a) Água, granito, alumínio, aço.
b) Água, aço, alumínio, granito.
c) Alumínio, aço, água, granito.
d) Alumínio, água, aço, granito.
e) Alumínio, água, granito, aço.
EXERCÍCIOS PARA AULA!1.
2. (Enem) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro
(moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma tem-
peratura menor do que a do ambiente.
Isso ocorre porque:
a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor
que a dele, como se fosse isopor.
b) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação,
a água perde calor.
c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água
evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
(correta)
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.
3.
d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da morin-
ga. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.
e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópi-
cas que diminuem naturalmente a temperatura da água.
4.
5.
(UFPI) Em uma cena de filme, um indivíduo corre carregando uma maleta tipo 007
(volume de 20 dm3) cheia de barras de um certo metal. Considerando que um adulto
de peso médio (70 kg) pode deslocar com uma certa velocidade no máximo o equi-
valente ao seu próprio peso, indique qual o metal contido na maleta, observando
os dados da tabela abaixo.
Explique através de cálculos.
(Med. Catanduva-SP-adaptado) Em um sistema fechado que contém água líqui-
da, sal de cozinha (Cloreto de sódio) dissolvido e cloreto de sódio não dissolvido, 2
cubos de gelo e os gases nitrogênio e oxigênio não dissolvidos na água líquida, exis-
tem quantas fases e componentes?
(UFRJ) Um brinquedo que se tornou popular no Rio de Janeiro é um balão preto con-
feccionado com um saco de polietileno bem fino. A brincadeira consiste em encher
parcialmente o balão com ar atmosférico (massa molar igual a 28,8 g/mol), fechá-lo
e deixá-lo ao Sol para que o ar em seu interior se aqueça. Dessa forma, o ar se ex-
pande, o balão infla e começa a voar quando sua densidade fica menor do que a do
ar atmosférico.
Deseja-se substituir o ar no interior do balão por um gás formado por uma substân-
cia simples que, nas condições de temperatura e pressão do ar atmosférico, faça o
balão voar.
Desprezando a massa do filme de polietileno que constitui o balão, identifique os
quatro elementos da tabela periódica que poderiam ser usados para tal fim.
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EXERCÍCIOS PARA CASA!
1.
2.
3.
(UFSM) O plástico, material flexível, desempenha importante papel em nossas vi-
das. É muito utilizado em embalagens, mas também bastante encontrado em bens
duráveis, como móveis, e não duráveis, como fraldas e copos. Devido ao tempo que
leva para se decompor no meio ambiente, a sua reciclagem, quando possível, é im-
prescindível e pode envolver até quatro etapas. Numere os parênteses, associando
a etapa de reciclagem dos plásticos ao tipo de fenômeno observado.
A sequência correta é
a) 2 – 2 – 1 – 1.
b) 1 – 1 – 2 – 2.
c) 1 – 2 – 1 – 2.
d) 1 – 2 – 2 – 1.
e) 2 – 1 – 2 – 1.
(Fuvest-SP) Todos os tipos de água, com as denominações a seguir, podem exempli-
ficar soluções de sólidos em um líquido, exceto:
a) Água potável
b) Água destilada
c) Água dura
d) Água mineral
e) Água do mar
(UFRN-adaptada) A massa, em g, de 100 mL de uma solução com densidade 1,19 g/
mL é:
4. (Mackenzie) Constitui um sistema heterogêneo a mistura formada de:
a) Cubos de gelo e solução aquosa de açúcar.
b) Gases N2 (Gás nitrogênio) e CO2 (Gás carbônico)
c) Água e Acetona.
d) Água e xarope de groselha.
e) Querosene e óleo diesel.
5. (Mackenzie) É característica de substâncias puras:
a) Ser solúvel em água.
b) Ter constantes físicas definidas.
c) Ter ponto de fusão e ponto de ebulição variáveis.
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6.
7.
d) Sofrer combustão.
e) Ser sólido a temperatura ambiente.
(ENEM) Quando definem moléculas, os livros geralmente apresentam conceitos
como: “a menor parte da substância capaz de guardar suas propriedades”. A partir
de definições desse tipo, a idéia transmitida ao estudante é a de que o constituinte
isolado (moléculas) contém os atributos do todo.
É como dizer que uma molécula de água possui densidade, pressão de vapor, tensão
superficial, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc. Tais propriedades pertencem
ao conjunto, isto é, manifestam-se nas relações que as moléculas mantêm entre si.
(Adaptado de OLIVEIRA, R.J. O Mito da Substância. Química
Nova na Escola, nº 1, 1995.)
O texto evidencia a chamada visão substancialista qu e ainda se encontra presente
no ensino da Química. Abaixo, estão relacionadas algumas afirmativas pertinentes
ao assunto.
I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados.
II. Uma substância “macia” não pode ser feita de moléculas “rígidas”.
III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude
das interações entre suas moléculas.
IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se expan-
dem.
Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor ape-
nas:
a) I e II
b) III e IV
c) I, II e III
d) I, II e IV
e) II, III e IV
(PUC PR) Cada material apresenta propriedades que lhe são próprias ou específi-
cas, dentre as quais pode-se destacar aquelas que impressionam os sentidos, deno-
minadas de propriedades organolépticas.
Assinale a alternativa que relaciona somente essas propriedades
a) cor - sabor - odor
b) cor - massa - odor
c) massa - sabor - odor
d) extensão - volume - brilho
e) inércia - volume - sabor
8. (U.E. Londrina-PR) Um termo químico, principalmente na linguagem cotidiana, po-
deter significados diversos, dependendo do contexto em que se encontra. Conside-
re as seguintes frases:
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I. A água é composta de hidrogênio e oxigênio;
II. O hidrogênio é um gás inflamável;
III. O ozônio é uma das formas alotrópicas do oxigênio
IV. O gás hidrogênio reage com o gás oxigênio para formar
V. A água é constituída por dois hidrogênios e um oxigênio; água.
Com relação ao significado dos termos sublinhados, é incorreto afirmar:
a) Água significa substância química em I e molécula de água em V;
b) Hidrogênio em II significa substância química;
c) Hidrogênio em IV significa substância química, e em V, átomos de hidrogênio;
d) O significado de oxigênio em III e IV é o mesmo;
e) Oxigênio em V significa átomo de oxigênio;
QUESTÃO CONTEXTO!Notícia de janeiro de 2016: ‘Honda diz que lançará carro movido a hidrogênio na Ca-
lifórnia neste ano’.
Indique um ou mais problemas associados ao uso do H2(g) em veículos. Explique
levando em conta as propriedades específicas do gás.
GABARITO
01.Exercícios para aula!1. d
2. c
3. m= 70 kg =70 000 g
v= 20 dm3 = 20 L = 20 000 mL =20 000 cm3
d=
d=70 000 / 20 000
d=3,5 g/cm3
R= O homem só conseguirá carregar a ma-
leta com densidade menor do que 3,5 g/
cm3, assim dentre as substâncias acima o
único material de que a mala poderia ser
feita é a de Alumínio.
4. Quatro fases e quatro componentes (H2O;
NaCl; N2; O2)
5. H; Ne; He; N
02.Exercícios para casa!1. a
2. b
3. 119g
4. a
5. b
6. d
7. a
8. d
03.Questão contexto
O principal deles é o fato de o H2 ser um gás alta-
mente inflamável, ele pode produzir reações indese-
jáveis nas ruas.