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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA
PRÁCTICAS DE LABORATORIO
QUÍMICA I TERCER SEMESTRE
DATOS
GRUPO:____________________
EQUIPO:___________________
SECCIÓN: __________________
NOMBRE DEL ALUMNO:
________________________________________________________
INTEGRANTES DEL EQUIPO: 1.______________________________________________________
2.______________________________________________________
3.______________________________________________________
4.______________________________________________________
5.______________________________________________________
6.______________________________________________________
POFESOR PRIMERA SECCIÓN:
PROFESOR SEGUNDA SECCIÓN:
________________________________________________________
________________________________________________________
PROFESOR DE TEORÍA:
________________________________________________________
TURNO VESPERTINO JULIO 2017.
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA
TURNO VESPERTINO JULIO 2017.
INTEGRANTES DE LA ACADEMIA DE QUÍMICA
TURNO MATUTINO TURNO VESPERTINO
Presidente de
la academia: Arturo Monsalve López
Presidente
de la
academia:
María Guadalupe Jiménez Díaz
de León
Jefe de
laboratorio: Carlos Gerardo Martínez Pozas
Jefe de
laboratorio: Araceli Jazmín Castilla Álvarez
PROFESORES DE LA ACADEMIA
Adriana Hernández Velázquez
Arturo Monsalve López
Carlos Gerardo Martínez Pozas
Irene Maricela Zarate Sánchez
José Enrique Domínguez Mendoza
Luis Antonio Daniel Cano
Margarita Clarisaila Crisóstomo Reyes
María Isabel Iturrios Santos
Miguel Copca Sarabia
Norma Guadalupe Morales Escudero
Yanely Cecilia Flores Islas
Araceli Jazmín Castilla Álvarez
Esmeralda Linares Navarro
Isabel de la Rosa Trinidad
Jorge Fidel Moreno Zaragoza
José Guadalupe Galindo Díaz Barriga
María Guadalupe Jiménez Díaz de León
Mario Rivera Santana
Mayra Mariel García Galindo
Niria García Jiménez
AUXILIARES DE LABORATORIO
Modesta García Hernández Jashi Jonathan Mendoza Hernández
Profesores participantes en la reestructuración de este manual:
Araceli Jazmín Castilla Álvarez
INTRODUCCIÓN
El presente trabajo tiene como objetivo el contar con un instructivo completo y
organizado de laboratorio para el alumno y el profesor a fin de desarrollar las
experiencias teórico-prácticas de acuerdo con los métodos y técnicas probadas por la
experiencia.
Los primeros trabajos para contar con los instructivos para el desarrollo de las
experiencias prácticas, se desarrollaron a finales de la década de los setenta y durante
la primera mitad de la década de los ochenta. Los profesores en ese momento tenían
una visión clara para el trabajo en el laboratorio de Química, preparando y ensayando
cada uno de los experimentos a fin de que el alumno pudiera obtener los resultados
esperados y favorables en su preparación. Es gracias a Profesores, por mencionar a
algunos, como Máximo Villanueva Yescas, Eladio Sauza Hernández, Alfonso Pérez
Molano, Horacio Cruz Márquez Nafate, Carlos Barajas Pérez, Miguel Copca Sarabia,
Guillermo Monroy Monroy entre otros, que actualmente contamos con este acervo de
experiencias.
En la actualidad, con el apoyo de los medios informáticos y en base al modelo
educativo del Instituto Politécnico Nacional basado en el aprendizaje, se presenta este
compendio de Prácticas de Laboratorio de Química I estructurado en base al
constructivismo, para que el alumno sea capaz de predecir reacciones, completar
ecuaciones químicas y proponer aspectos de importancia ecológicas en base a sus
vivencias.
Este manual fue actualizado y aumentado en sus aspectos teóricos, teniendo especial
atención en las instrucciones para el alumno a fin de que se comprenda fácilmente los
pasos a seguir para el desarrollo de las experiencias prácticas. Se adecuó el estilo y
forma para tener mejor visión de los objetivos y resultados del trabajo. Se enfoca a la
construcción del conocimiento en el alumno al inducirlo paso a paso hacia la
comprobación de las leyes y principios de la Química.
A T E N T A M E N T E
“Las Profesoras y los Profesores de la Academia de Química”
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA
ÍNDICE
SEMANA No. DE PRÁCTICA/NOMBRE DE LA PRÁCTICA PÁGINA
07 - 11 Agosto de 2017 Lectura de reglamento y Formación de equipos 1
14 - 18 Agosto de 2017 Práctica No.1 Manejo de material. (Parte I). 5
21 - 25 Agosto de 2017 Práctica No.1 Manejo de material. (Parte II). 12
28 Agosto – 01 Septiembre 2017 Práctica No.2 Propiedades de la masa. 19
04 – 08 Septiembre 2017 Práctica No.3 Cambios de estados de agregación. 26
11 – 15 Septiembre 2017 Práctica No.4 Ley de conservación de la masa y ley de la conservación
de la energía.
32
18 – 22 Septiembre 2017 Práctica No.5 Números cuánticos y estructura electrónica (Parte I). 41
25 – 29 Septiembre 2017 Práctica No.6 Números cuánticos y estructura electrónica (Parte II). 45
02 – 06 Octubre 2017 Práctica No.7 Métodos de separación de mezclas. 51
09 – 13 Octubre 2017 Práctica No.8 Propiedades generales de metales y no metales. 58
16 – 20 Octubre 2017 Práctica No.9 Nomenclatura química inorgánica I 66
23 – 27 Octubre 2017 Práctica No.10 Enlace químico y propiedades de las sustancias en base
a su tipo de enlace.
72
30 Octubre – 03 Noviembre 2017 Práctica No.11 Nomenclatura química inorgánica II 81
06 -10 Noviembre 2017 Práctica No.12 Nomenclatura química inorgánica III 89
13 -17 Noviembre 2017 Práctica No.13 Reacciones de químicas inorgánicas (Parte I) 95
13 -17 Noviembre 2017 Práctica No.14 Reacciones de químicas inorgánicas (Parte II) 98
ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS
28 Noviembre 2017
04 - 08 Diciembre 2017
Regularización de prácticas
Aplicación de EXTRAORDINARIO
14 - 20 Diciembre 2017 Registro a ETS Ordinario
08 Enero 2018 Aplicación de ETS 16:00 horas (Únicamente Turno Vespertino).
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“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA
PROGRAMA SINTÉTICO
COMPETENCIA GENERAL
Argumenta las bases teórico-prácticas del campo de la química fundamental;
mediante principios que las relacionen en su vida cotidiana y la preservación del
entorno; con una visión hacia el desarrollo.
UNIDAD 1. LA MATERIA
Plantea medidas preventivas y correctivas para el uso racional de la masa y la
energía en su entorno socio ecológico.
(RAP 1) Maneja las sustancias relacionando la química con otras ciencias y la vida
cotidiana.
Conceptuales: Propiedades de la masa, tipos de fenómenos, estados de
agregación y cambios de estado, sustancias puras, mezclas y sus métodos de
separación, Ley de conservación de la masa.
(RAP 2) Propone alternativas sobre el uso de las diferentes fuentes energéticas,
considerando las consecuencias de su manejo irracional.
Conceptuales: Tipos y manifestaciones de energía, fuentes energéticas y
futuras, Leyes de conservación de la energía y la materia.
UNIDAD 2. ESTRUCTURA ATÓMICA
Emite juicios de valor sobre los beneficios y repercusiones del uso del átomo en los
diferentes campos de la ciencia integrando los fundamentos de la mecánica
cuántica.
(RAP 1) Predice la estructura del átomo empleando modelos atómicos para
caracterizar los diferentes elementos químicos.
Conceptuales: Modelos atómicos, características de las partículas
fundamentales del átomo. Conceptos de: número atómico, número de masa,
masa atómica e isotopo.
(RAP 2) Explica la construcción de la tabla periódica tomando como base la
determinación de los 4 números cuánticos.
Conceptuales: Principios relacionados con la distribución electrónica, significado
de los cuatro números cuánticos, relación de los cuatro números cuánticos con
la ubicación de los elementos de la tabla periódica.
(RAP 3) Argumenta la importancia del uso del átomo en los diferentes campos de la
ciencia.
Conceptuales: Uso de los isotopos en diferentes áreas de la Ciencia.
UNIDAD 3. TABLA PERIÓDICA
Maneja la tabla periódica como fuente de información básica con enfoque CTSA
(Ciencia-Tecnología-Sociedad-Ambiente).
(RAP 1) Demuestra cómo se construyó la tabla periódica a partir del empleo de la
distribución electrónica.
Conceptuales: Clasificación de los elementos en función de la configuración
electrónica.
(RAP 2) Predice las propiedades de los elementos químicos a partir de la tendencia
de las propiedades periódicas.
Conceptuales: Ley periódica, propiedades periódiGcas, actividad química,
valencia, numero de oxidación.
(RAP 3) Explica la importancia socioeconómica, ecológica y el uso racional del Cu, Al,
Hg, Ag, Pb, Fe, S, C, O2 y Halógenos, aplicando los fundamentos de la tabla
periódica.
Conceptuales: Fundamentos de la tabla periódica.
UNIDAD 4. ENLACE QUÍMICO
Propone productos con base en el tipo de enlace químico y con aplicaciones
específicas en la vida cotidiana.
(RAP 1) Explica el proceso de unión química utilizando modelos gráficos y
deduciendo las propiedades de las sustancias resultantes.
Conceptuales: Conceptos de enlace químico, molécula y Regla del octeto; tipos
de enlace químico, tipos de fórmula, tipos de enlace por diferencia de
electronegatividades.
(RAP 2) Predice el comportamiento de diferentes sustancias con base en las
propiedades derivadas del tipo de enlace químico, considerando la preservación del
medio ambiente.
Conceptuales: Propiedades de las sustancias a partir del tipo de enlace químico;
bases de hibridación, polaridad de la molécula.
UNIDAD 5. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
Emplea el lenguaje químico para nombrar y escribir diferentes compuestos
inorgánicos identificándolos para su uso y evitando riesgos en su entorno.
(RAP 1) Traduce de un lenguaje verbal a uno simbólico o viceversa el nombre o
formula de un compuesto inorgánico para una comunicación adecuada en diferentes
contextos.
Conceptuales: Reglas para asignar números de oxidación de los elementos.
Función química, grupo funcional y nomenclatura IUPAC, GINEBRA y TRIVIAL
de: Hidruros, óxidos metálicos, óxidos no metálicos, hidróxidos, ácidos y sales.
(RAP 2) Emite juicios de valor sobre los beneficios y repercusiones
socioeconómicas y ecológicas de diferentes compuestos inorgánicos en el país.
Conceptuales: Importancia socioeconómica y ecológica de los siguientes
compuestos: NaOH, HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3, SO2, SO, SO3, NO, NO2,
N2O2, CO, CO2, H2O, NaCl, Fosfatos, Nitratos, Arseniatos, Cromatos,
Amoniaco.
UNIDAD 6. REACCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
Plantea alternativas de solución referentes a la reactividad entre diversas
sustancias, teniendo en cuenta su impacto ambiental, y el manejo y disposición de
residuos en su entorno inmediato.
(RAP 1) Explica los tipos de reacciones químicas, utilizando la información que
proporciona su ecuación, para relacionarlo con cambios que ocurren en su entorno.
Conceptuales: Conceptos de reacción y ecuación químicas; signos auxiliares en
ecuaciones químicas; tipos de reacciones químicas inorgánicas.
(RAP 2) Establece los productos y/o reactivos mediante los distintos modelos de
reacciones químicas inorgánicas, emitiendo juicios de valor sobre las repercusiones
ecológicas y ambientales.
Conceptuales: Modelos de reacciones químicas inorgánicas; Ley general del
equilibrio ecológico y protección al medio ambiente.
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CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS” LABORATORIO DE QUÍMICA
REGLAMENTO DE LOS ALUMNOS
LOS PUNTOS QUE SE PERSIGUEN CON ESTE REGLAMENTO SON:
Proporcionar que el esfuerzo de docentes y alumnos se canalice en lograr el máximo
aprovechamiento académico, trabajando en un ambiente seguro y con procedimientos adecuados.
Fomentar en los alumnos actitudes adecuadas hacia la preocupación por medio ambiente y la
seguridad, no solo en el laboratorio, sino que repercuta en su futura actividad.
Proteger el medio ambiente por medio del manejo y el desecho adecuado de las sustancias
químicas (reactivos, solventes, productos y residuos).
Lograr que la actividad en el laboratorio se lleve a cabo en condiciones adecuadas de seguridad
para evitar posible accidente e incidentes.
ARTICULO 1º.- La inscripción del alumno en el curso ordinario de química, en el grado al que pertenezca, le
concede el derecho de asistencia a las clases de laboratorio y usar el equipo, sustancias e instalaciones que
se les destine.
ARTICULO 2º.- El alumno deberá cumplir las medidas disciplinarías que se dicten, en beneficio de la
buena marcha del laboratorio y de su protección personal; además guardará consideración y respeto al
personal de laboratorio, EN LA INTELIGENCIA QUE SERA SANCIONADO CUANDO ASÍ LO
AMERITE CON EL REGLAMENTO GENERAL DEL INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL.
Medidas disciplinarias generales:
No beber, no comer, ni masticar chicle durante el desarrollo de la práctica. No correr, jugar o sentarse sobre las mesas de trabajo. No trabajar en el laboratorio sin la supervisión de un profesor. No admitir visitas durante la práctica. Colocar los bancos debajo de las mesas de trabajo una vez terminada la explicación de la práctica.
ARTICULO 3º.- La asistencia a clase se hará con toda puntualidad, concediéndose una tolerancia máxima
de 10 minutos de retraso; dentro de esta tolerancia deberán recoger el material para realizar su práctica,
de lo contrario ningún alumno tendrá derecho de entrar a clase, contándole como falta y cero. Equipo y material obligatorio para acceso al laboratorio:
Equipo:
a) Bata de trabajo y lentes de seguridad (goggles): se recomienda que la bata sea blanca, de algodón de
manga larga para proteger brazos y ropa. Esta debe ser portada limpia y abotonada para una protección
completa.
Material:
a) Manual de prácticas de laboratorio. Necesario desde la primera práctica y será obligatorio a partir de la
segunda. (Individual). b) Caja de cerillos o encendedor. (Por equipo).
ARTICULO 4º .- Para que los alumnos puedan realizar sus prácticas se les facilitara el material necesario,
del cual el equipo de alumnos se hará responsable hasta el momento de terminar su clase y para ello
1
entregará un vale que especifique el material que recibe, mismo que deberá ser entregado limpio y en
buenas condiciones.
ARTICULO 5º.- Cuando por desorden o por negligencia, rompan o causen daño al material utilizado, el
equipo estará obligado a reponerlo nuevo, dentro de un plazo máximo de 15 días a partir de la fecha en
que ocurra el perjuicio (si el hecho ocurriera antes de la tercera evaluación parcial solo se tendrá un plazo
de 72 horas); de no ser así, el alumno no tendrá derecho de permanecer en clase.
ARTICULO 6º.- Con el objeto de satisfacer el fin educativo y guardar la integridad personal del alumno.
ESTE DEBERÁ PRESENTARSE EN CADA SESIÓN CON EL INSTRUCTIVO CORRESPONDIENTE,
PREVIAMENTE ESTUDIADO EN SUS ASPECTOS TEÓRICOS Y PRÁCTICOS. EL ALUMNO QUE NO
CUMPLA CON LO ANTERIOR, NO TENDRA DERECHO A PERMANECER EN EL LABORATORIO.
Forma de trabajo:
El profesor es la autoridad que norma el trabajo en el laboratorio.
La asistencia se controlará al inicio de la práctica por medio de una lista, al finalizar la sesión se
firmará el manual en forma individual.
Por ningún motivo se suspenderá la práctica ya que se cuenta con profesor adjunto.
El alumno que se sorprenda sustrayendo material del laboratorio o de algunos otros equipos, se
hará acreedor a la expulsión del laboratorio.
Los alumnos guardarán disciplina y de ser expulsado durante el desarrollo de la práctica perderá
el derecho a que esta le sea acreditada.
El alumno deberá presentarse con el manual en la mano a la entrada del laboratorio, haber leído la
práctica a realizar, traer el material adicional si es que lo pide y contestar cada uno de los
conceptos de las consideraciones teóricas.
En el transcurso de la práctica, el alumno deberá ir contestando su manual.
Recomendaciones para el desarrollo más seguro de las prácticas
Usar calzado cerrado, cómodo, de tacón bajo y suela antiderrapante. No usar anillos ni pulseras. Si tiene cabello largo, es conveniente sujetarlo. No pipetear los ácidos y las bases succionando con la boca, utilizar
perillas de seguridad. No manejar substancias con las manos, utilizar espátulas. Dejar el material de trabajo bien lavado y completo. Dejar limpia la mesa de trabajo y áreas comunes (campana, tarjas, piso, balanzas, etc.) Al finalizar la sesión, verificar que las válvulas de gas y agua queden perfectamente
cerradas. Por seguridad no se permitirá salir al baño durante la explicación de la práctica.
ARTICULO 7º.- Para un mejor desempeño y aprovechamiento en el laboratorio, el alumno quedará en
libertad de formar con otros compañeros un equipo de trabajo, al cual los maestros titulares le asignarán
el número y sección correspondiente. Al término de la clase y antes de retirarse del laboratorio, los
equipos de alumnos deberán dejar limpio su lugar de trabajo y los reactivos usados en el lugar prefijado.
ARTÍCULO 8º.- El reporte de las prácticas deberá entregarse a la siguiente sesión de haber sido
realizada, salvo otra indicación de los profesores y SOLAMANTE PODRÁN HACERLO, LOS ALUMNOS
QUE HAYAN HECHO LA PRÁCTICA.
ARTÍCULO 9º.- Las prácticas serán realizadas por los alumnos, únicamente dentro del laboratorio
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asignado a sus correspondientes grupos y por ningún motivo podrán realizar la práctica en otro grupo o
diferente turno. Los casos especiales serán resueltos exclusivamente por el jefe de laboratorio.
ARTICULO 10º.- Las labores del laboratorio se rigen por el calendario escolar y no habrá más
suspensiones que las fijadas en él, salvo órdenes contrario de las autoridades escolares, o por causas de
fuerza mayor. En caso de suspensión de labores la jefatura de laboratorio dispondrá lo procedente para
que no se afecten los grupos de alumnos que deberían realizar prácticas en esas fechas.
ARTICULO 11º.- En caso de inasistencia personal o colectiva de un alumno o grupo respectivamente, SE
CONSIDERARÁ NO ACREDITADA Y SE CALIFICARÁ CON CERO, LA PRÁCTICA QUE DEBERÍA
REALIZARSE EN ESA FECHA.
En caso de inasistencia justificada, el alumno podrá reponer la práctica correspondiente a su inasistencia
solo en la misma semana y a contraturno presentando el justificante correspondiente. No se permite por
ningún motivo reponer la práctica en otro grupo, a los alumnos que por motivo de llegar tarde no pudieron
realizarla.
ARTICULO 12º.- De acuerdo con el Programa de Competencias, para acreditar el laboratorio, el alumno
deberá tener acreditadas todas y cada una de las prácticas de cada unidad didáctica del semestre. Salvo
otra indicación de la academia.
ARTICULO 13º.- El laboratorio tiene un valor del 20% de la calificación de la unidad de aprendizaje y el
porcentaje obtenido saldrá del promedio de las práctica (todas acreditadas) correspondientes a cada
unidad didáctica.
ARTICULO 14º.- El alumno podrá regularizar como máximo el 40 % del total de prácticas realizadas
durante el semestre, siempre y cuando tengan asistencia en dichas prácticas.
ARTICULO 15º.-Para homologar las evaluaciones de las prácticas, se tomaran en cuenta los siguientes
parámetros:
70% VALOR DEL TRABAJO EXPERIMENTAL
30% VALOR DEL REPORTE DE LA PRÁCTICA
Para el trabajo experimental se tomarán en cuenta los siguientes lineamientos:
1.- Pedir a los alumnos como requisito, una investigación bibliografía del tema que contempla la práctica
entregando el manuscrito el mismo día que la vayan a realizar.
2.- Llevar a cabo un cuestionamiento a los alumnos sobre la práctica.
3.- Reforzamiento teórico por parte del profesor.
4.- Supervisión del desarrollo experimental.
5.- Análisis y discusión de los resultados obtenidos.
6.- Conclusiones.
ARTICULO 16º.- Los alumnos que no acrediten el laboratorio deberán realizar el E.T.S. correspondiente,
siempre y cuando cumplan como mínimo con el 80% de asistencia en el curso normal, en caso contrario
repetirá el curso.
EVALUACIÓN DEL REPORTE
El reporte de la práctica deberá contestarse con tinta y su evaluación será a 10 puntos bajo los siguientes
lineamientos.
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Rubro a evaluar Descripción o lineamientos Puntos
Consideraciones Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de de que le falte algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada.
1
Desarrollo
De la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
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Cuestionario
El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se
repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones
El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados
obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes
de
información.
El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas
donde incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas,
así como alguna otra fuente de información.
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Valor total 10
Nombre y firma de enterado: alumno
Madre o Tutor Padre o Tutor
Anexar la fotocopia de la credencial del IFE del padre/madre o Tutor.
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“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA
Nombre del alumno: ___________________________________________________________
_
Grupo:____________ Sección:___________ Equipo:___________ Calificación:__________
PRÁCTICA No. 1
MANEJO DE MATERIAL
Manejar el material de uso frecuente, que se utilizará en el desarrollo de las prácticas en sus diferentes
cursos de laboratorio.
GENERALIDADES.
La química es una de las ramas de la ciencia que en los últimos tiempos ha tenido un gran desarrollo gracias a
los avances tecnológicos, a la interacción con de otras disciplinas y al poder de la investigación. Este afán se ha
visto impulsado por el trabajo que se desarrolla en los laboratorios, en los cuales se especifican las técnicas
más avanzadas para el uso adecuado del material, equipos y sustancias químicas.
Al introducir al alumno en el campo de la experimentación con ayuda del laboratorio, se le estará ayudando al
mismo tiempo a resolver las incógnitas que se le presentarán durante su curso teórico, aprenderá la utilización
correcta del material, con lo cual se simplificará el desarrollo de las prácticas subsecuentes.
INVESTIGACIÓN PREVIA.
Dibujar el mechero de Bunsen, indicar el nombre de cada una de sus partes.
Dibujar la flama del mechero, anotar el nombre de cada una de sus partes. Ilustrar la forma correcta de leer
el volumen de un líquido.
Realiza un esquema de cómo doblar el papel filtro para efectuar una filtración.
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INVESTIGACION PREVIA.
Mechero de Bunsen y sus partes Flama del machero
Forma correcta de leer el volumen de un
líquido
Esquema de cómo doblar el papel filtro para efectuar una filtración
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Completa el siguiente cuadro.
Dibujo del material Nombre del
material
Características Uso específico
Vaso de precipitados
Mortero de porcelana con
pistilo o mano
Espátula
Probeta
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DESARROLLO
Parte I
Antes de proceder a cualquier operación, atienda cuidadosamente las instrucciones del profesor.
1.- Tome de la gradilla un tubo de ensaye y con la pipeta agregue 3ml de agua, del frasco gotero que contiene
el indicador de fenolftaleina, agregue tres gotas y agite.
Anote sus observaciones Ilustre el procedimiento del experimento
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2.- Tome de la gradilla un tubo de ensaye y con la pipeta agregue 2 ml de la solución hidróxido de sodio
(NaOH) que se encuentra en un frasco de boca angosta y añádale también tres gotas del indicador de
fenolftaleína. Agite y anote sus observaciones, coloque los tubos ya utilizados en los orificios de la gradilla.
Dibuje la manera correcta de manipular la pipeta Anote sus observaciones
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Materiales, equipo y reactivos.
Material y equipo Reactivos Gradilla Mechero de Bunsen 4 Tubos de ensaye 16x150mm Bureta de 25 ml Agitador Escobillón Mortero con pistilo Papel filtro Espátula Anillo de hierro
Probeta graduada 100ml Matraz Erlenmeyer de 250 ml Vaso de precipitados de 100 ml Matraz aforado de 100 ml Vidrio de reloj Pipeta volumétrica de 25 ml Embudo de vidrio Pipeta graduada de 10 ml Capsula de porcelana
Fenolftaleína Hidróxido de sodio (solución) Cloruro de sodio Sulfato de calcio Cloruro de bario Ácido sulfúrico (solución) Ácido clorhídrico (solución) Agua destilada
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3.- En el mortero de porcelana y con ayuda del pistilo, pulverice un poco de cloruro de sodio (NaCl). Con la
espátula metálica tome una pequeñísima cantidad de esta sal y póngala en otro tubo de ensaye; añada 4 ml de
agua y agite.
Anote sus observaciones Ilustre el procedimiento del experimento
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4.- Siga el mismo procedimiento del experimento anterior, pero ahora empleando un trozo de gis (Sulfato de
calcio).
Ilustre el procedimiento del experimento Anote sus observaciones
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DESARROLLO:
Parte II
5.- Con la probeta graduada, mida lo más exacto posible 20 ml de agua destilada y viértalos en el vaso para
precipitados, añádale una pequeña cantidad de cloruro de bario (BaCl2) y disuelva con el agitador de vidrio, una
vez disuelto el cloruro de bario, deje el vaso sobre la mesa y mida en la probeta 5 ml de una solución diluida de
ácido sulfúrico (H2SO4) agréguelos al vaso, con el agitador de vidrio homogenice la suspensión y tape el vaso
con el vidrio de reloj.
Prepare el embudo de vidrio y coloque un papel filtro, en el anillo de fierro y el soporte universal, colóquelo y
proceda a filtrar el precipitado, recibiendo el filtrado en el matraz de Erlenmeyer. Quedando en el papel filtro
el sólido.
Anote sus observaciones Ilustre el procedimiento del experimento
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6.- Mida en la probeta 25 ml. de agua destilada; transfiéralos al vaso de precipitados de 100 ml. Con su
espátula metálica, tome un poco de cloruro de sodio en cristales (NaCl) y disuélvalos en el agua ayudándose con
el agitador.
Vacíe cuidadosamente esta solución en el interior del matraz aforado de100 ml., afore con agua destilada, tape
y agite para homogeneizar la solución.
Con la pipeta volumétrica de 25 ml. tome una alícuota y vacíela en el interior de una cápsula de porcelana, la
que colocará sobre el anillo de fierro que se encuentra en el soporte universal, prenda el mechero y caliente
lentamente hasta que el líquido se evapore.
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Ilustre el procedimiento del experimento Anote sus observaciones
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7.- Llenar la bureta con solución de ácido clorhídrico (HCl) y colocarla en la pinza doble para bureta que se
encuentra en el soporte universal, posteriormente mida en la probeta 25 ml. de solución de hidróxido de
sodio (NaOH) y páselos al matraz Erlenmeyer de 250 ml., adicionando de dos a tres gotas del indicador de
fenolftaleína y titular (dejar caer gota a gota el ácido, sobre el hidróxido contenido en el matraz Erlenmeyer),
agitando constantemente hasta el cambio de coloración.
Ilustre el procedimiento del experimento Anote sus observaciones
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CUESTIONARIO
1.- El tubo para ensaye se utiliza en el laboratorio para:
( ) a) hervir agua
b) fusión de metales
c) efectuar reacciones químicas en pequeña escala
2.- La pipeta nos sirve para:
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( ) a) medir líquidos en cualquier cantidad b) medir pequeños volúmenes de líquidos
c) traspasar líquidos
3.- El mortero de porcelana se utiliza para:
( ) a) reducir el tamaño de las partículas sólidas
b) homogeneizar sólidos
c) contener sólidos
4.- La probeta se emplea para medir:
( ) a) volúmenes de gas.
b) volúmenes exactos de líquidos
c) volúmenes aproximados de líquidos
5.- El uso de los vasos para precipitados es el de: ( ) a) efectuar titulaciones b) hervir agua c) efectuar reacciones de precipitación
6.- El matraz aforado se emplea para:
( ) a) hervir agua
b) la preparación de soluciones valoradas
c) disolver sales 7.- Los embudos se usan para separar por filtración: ( ) a) sólidos de líquidos b) líquidos de líquidos c) gas de líquidos
8.- La bureta se usa para medir:
( ) a) volumen de gas
b) volúmenes aproximados de líquidos
c) con precisión volúmenes de líquidos
9.- El embudo de separación se usa para separar:
( ) a) mezcla de líquidos miscibles
b) mezclas de líquidos inmiscibles
c) mezclas de líquidos y sólidos
10.- Se usa para condensar vapores:
( ) a) el refrigerante
b) tubo de seguridad
c) lámpara de alcohol
11.- La cápsula de porcelana se usa para:
( ) a) calentar sustancias
b) evaporar líquidos
c) triturar sustancias
12.- La fórmula hidróxido de sodio es:
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( ) a) NaOH
b) SOH
c) NaHOH
13.- La fórmula NaCl, corresponde al: ( ) a) cloruro de sodio o sal común b) cloruro de potasio
c) hidróxido de cloro
14.- Señale la fórmula que le corresponde al sulfato de calcio:
( ) a) SC
b) CaSO4
c) AsSO4
15.- La fórmula del cloruro de bario es: ( ) a) BaCl b) BaCl2 c) Ba2Cl3
16.- Anote el nombre y símbolos de los elementos representativos en la tabla anexa
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CONCLUSIONES
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_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA.
Anotar la bibliografía que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de
APA.
17
RÚBRICA DE EVALUACIÓN
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos Puntos
Consideraciones Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de de que le falte algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada.
1
Desarrollo
De la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario
El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se
repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones
El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados
obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes
de
información.
El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas
donde incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas,
así como alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
18
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA
Nombre del alumno: ___________________________________________________________
Grupo:____________ Sección:___________ Equipo:___________ Calificación:__________
PRÁCTICA No. 2
PROPIEDADES DE LA MASA
Determinar algunas propiedades de la masa a través de experimentos realizados en el laboratorio utilizando
productos comerciales.
GENERALIDADES.
La masa presenta propiedades generales y específicas. Las propiedades generales, también llamadas
extensivas, son aditivas y las presenta toda substancia, pues dependen de la cantidad de masa en estudio.
Su valor no nos sirve de mucho para identificar una substancia.
Las propiedades específicas o intensivas no dependen de la cantidad de masa y su valor es específico, estas
nos sirven para identificar o diferenciar una substancia de otra.
INVESTIGACIÓN PREVIA
De las propiedades generales escribir seis ejemplos con su definición. De las propiedades específicas
escribir seis ejemplos con su definición.
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________________________________________________________________________________
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________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
19
DESARROLLO.
En cada experimento, mantener seca la pared exterior de la probeta y nivelar la balanza.
a) En una probeta vacía (limpia y seca), previamente pesada, agregar exactamente 25 ml del producto
comercial y pesar. Determinar la densidad, anotar color y olor de la sustancia utilizada.
Apoyando la probeta en la mesa, deslizarla 15 cm. Determinar el pH.
El profesor(a) les proporcionará una tira de papel pH, humedecerla con el producto comercial y comparar con
la escala, anotar el valor.
pH=_______________
Peso de la probeta vacía:_______________gr
Peso de la probeta con 25 ml:________________gr
Color:_______________________________
Olor:____________________________________
Calcule la densidad de su muestra Anote sus observaciones
__________________________________
__________________________________
__________________________________
_________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
b) En la probeta del experimento (a), agregar más producto comercial hasta tener exactamente un volumen
de 43 ml y pesar. Determinar la densidad, anotar color y olor de la sustancia utilizada.
Apoyando la probeta en la mesa, deslizarla 15 cm.
Materiales, equipo y reactivos.
Material y equipo Reactivos
Probeta de 100
ml Agitador de
vidrio Balanza
granataria
Vaso de precipitados de 100
ml
Producto comercial
líquido (proporcionado
por el profesor o el
alumno).
Papel pH
20
pH=_______________
Peso de la probeta vacía:_______________gr
Peso de la probeta con 43 ml:________________gr
Color:_______________________________
Olor:____________________________________
Calcule la densidad de su muestra Anote sus observaciones
__________________________________
__________________________________
__________________________________
_________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
c) En la probeta del experimento (b), agregar más producto comercial hasta tener exactamente un volumen
de 71 ml y pesar. Determinar la densidad, anotar color y olor de la sustancia utilizada.
Apoyando la probeta en la mesa, deslizarla 15 cm.
pH=_______________
Peso de la probeta vacía:_______________gr
Peso de la probeta con 71 ml:________________gr
Color:_______________________________
Olor:____________________________________
Calcule la densidad de su muestra Anote sus observaciones
__________________________________
__________________________________
__________________________________
_________________________________
__________________________________
__________________________________
___________________________________
21
d) En la probeta del experimento (c), agregar más producto comercial hasta tener exactamente un volumen
de 88 ml y pesar. Determinar la densidad, anotar color y olor de la sustancia utilizada.
Apoyando la probeta en la mesa, deslizarla 15 cm. Determinar el pH.
El profesor(a) les proporcionará una tira de papel pH, humedecerla con el producto comercial y comparar con
la escala, anotar el valor.
pH=_______________
Peso de la probeta vacía:_______________gr
Peso de la probeta con 88 ml:________________gr
Color:_______________________________
Olor:____________________________________
Calcule la densidad de su muestra Anote sus observaciones
__________________________________
__________________________________
__________________________________
_________________________________
__________________________________
__________________________________
___________________________________
Relacionando los incisos a, b, c y d:
Hubo mayor oposición a deslizar la probeta:
Hubo menor oposición a deslizar la probeta:
CUESTIONARIO.
1.- De los cálculos y observaciones realizadas en los experimentos a, b, c y d, completar el siguiente cuadro:
Propiedades Extensivas Propiedades Intensivas
2.- Tomar tres de las propiedades enlistadas en el cuadro anterior y explicar por qué las considera como
tales. 22
Propiedades Extensivas Propiedades Intensivas
Propiedad: ___________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
__________________________________
___________________________________
___________________________________
________________________________
Propiedad: ___________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
________________________________
Propiedad: ___________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
________________________________
Propiedad: ___________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
________________________________
Propiedad: ___________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
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Propiedad: ___________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
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23
CONCLUSIONES
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
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BIBLIOGRAFÍA.
Anotar la bibliografía que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de
APA.
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RÚBRICA DE EVALUACIÓN
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos Puntos
Consideraciones Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de de que le falte algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada.
1
Desarrollo
De la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario
El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se
repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones
El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados
obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes
de
información.
El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas
donde incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas,
así como alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
25
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA
Nombre del alumno: ____________________________________________________________
Grupo:____________ Sección:___________ Equipo:___________ Calificación:__________
PRÁCTICA No. 3
CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN
Identificar los cambios de estado de agregación de la masa a través de experimentar con algunas sustancias
comunes.
GENERALIDADES.
Se sabe que la masa se hace notar en forma de partículas y que al agruparse constituyen las substancias.
Las partículas poseen determinada cantidad de energía cinética, por lo tanto existirá cierto grado de
cohesión entre ellas.
Los estados de agregación de la masa son: líquido, sólido y gas. Estos son con los que tenemos contacto en
nuestro medio ambiente, sin que se requieran condiciones especiales.
Las substancias se presentan en uno de los estados de agregación antes mencionados, pero pueden cambiar
de un estado a otro variando las condiciones (presión y temperatura).
INVESTIGFACIÓN PREVIA
Definir cada uno de los tres estados de agregación.
Definir cada uno de los cambios de estado de agregación y anotar dos ejemplos de cada uno.
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________________________________________________________________________________
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________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
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________________________________________________________________________________
26
DESARROLLO.
1.- De la mesa del profesor, con la espátula tomar un trozo de parafina, depositarla en la capsula de
porcelana, colocar esta sobre la rejilla de alambre y el anillo de hierro que deberá sujetarse al soporte
universal. Calentar ligeramente (flama azul y pequeña, el profesor(a) indicará como hacerlo).
Al llegar al cambio de estado de agregación, apagar el mechero y con ayuda de la pinza para capsula, bajar la
capsula dejándola sobre la mesa.
Ilustre el procedimiento del experimento Anote sus observaciones
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
2.- En la varilla del soporte universal acople el anillo de hierro a una altura adecuada (depende del tamaño de
la flama de su mechero, consulte a su profesor): sobre el anillo colocar la rejilla de alambre.
Tomar el matraz de destilación y en el extremo del tubo de desprendimiento acople un tapón de hule mono
horadado. Colocar dentro del matraz de destilación 100 a 150 ml del líquido a trabajar.
Colocar las pinzas para matraz en la varilla del soporte, a una altura conveniente, de tal manera que fije por
el cuello al matraz de destilación (por encima del tubo de desprendimiento), el cual descansará sobre la
rejilla.
Acoplar el termómetro un tapón de hule mono horadado y pruebe su posición, de tal forma que el bulbo del
termómetro quede precisamente a la altura del tubo de desprendimiento del matraz.
Tomar el refrigerante y acoplar las mangueras de hule látex, a cada una de las salidas de la cámara de agua.
En la parte media del refrigerante colocar la pinza de tres dedos y fijar a otro soporte universal, de tal
manera que el refrigerante se acople al tapón del tubo de desprendimiento del matraz de destilación,
Materiales, equipo y reactivos.
Material y equipo Reactivos
Espátula metálica Capsula
de porcelana Mechero de
Bunsen Anillo de hierro
con nuez
Rejilla de alambre y asbesto
Pinza para capsula de porcelana
Matraz de destilación
2 Tapón de hule (mono horadado)
Pinza para matraz
Pinza para refrigerante (tres dedos)
Pinza nuez doble
Vaso de precipitados de 100ml
Termómetro de mercurio
Refrigerante recto
2 Manguera de látex
Matraz Erlenmeyer de 250 ml
Parafina
Líquido a
trabajar
Naftalina
27
tratando de formar una sola línea. Abajo del extremo inferior del refrigerante sitúe el matraz Erlenmeyer, en donde recibirá el destilado. La manguera que está en la parte inferior del refrigerante deberá conectarla a la toma de agua y la
otra manguera quedará hacia el drenaje. Abra la válvula del agua para probar su funcionamiento. COMPROBAR QUE LOS ACOPLAMIENTOS SEAN CORRECTOS, GUIARSE CON LA FIGURA:
Calentar el matraz de destilación hasta notar el o los cambios de estado.
Anote sus observaciones
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
3.- Colocar dentro de un vaso de precipitados de 100 ml una pequeña cantidad de naftalina, tapar el vaso con
una capsula de porcelana (limpia) que contenga agua fría. El conjunto colocarlo sobre la rejilla de alambre y
en el anillo del soporte universal, caliente ligeramente (flama azul y pequeña).
Ilustre el procedimiento del experimento Anote sus observaciones
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
28
CUESTIONARIO.
1.- Para cada experimento anotar el nombre del cambio de estado y describir el momento en que este se
presenta.
Experimento Cambio de estado Descripción del momento del cambio
1
____________________
____________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
2
____________________
____________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
3
____________________
____________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
2.- Del experimento 2, describir que sucede con la temperatura durante el desarrollo.
Anote sus observaciones
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
29
CONCLUSIONES
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA.
Anotar la bibliografía que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de
APA.
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RÚBRICA DE EVALUACIÓN
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos Puntos
Consideraciones Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de de que le falte algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada.
1
Desarrollo
De la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario
El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se
repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones
El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados
obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes
de
información.
El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas
donde incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas,
así como alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
31
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA
Nombre del alumno: ____________________________________________________________
Grupo:____________ Sección:___________ Equipo:___________ Calificación:__________
PRÁCTICA No. 4
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA Y LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA
Comprobar experimentalmente la Ley de la Conservación de la Masa, e identificar las diferentes
manifestaciones de la energía.
GENERALIDADES:
Para poder entender y controlar los cambios y transformaciones que sufre la materia durante un fenómeno
físico o químico se requiere del conocimiento de las leyes y principios que rigen a dichos fenómenos. Y así
tenemos como ejemplo la Ley de la Conservación de la Materia, que en principio nos dice “en la naturaleza
nada se crea ni se destruye, sino solamente se transforma”.
Esta Ley acredita a Lavoisier, es una forma de pensar acerca de las transformaciones de la materia. Una
observación que han llevado los químicos es cuando ocurren las reacciones químicas, no hay pérdida o
ganancia aparente de masa, o sea que la masa total de las sustancias que reaccionan es la misma de las
sustancias que resultan de la reacción.
INVESTIGACIÓN PREVIA
Escribir brevemente la Ley de la Conservación de la Masa y de la Energía. Definir diferentes tipos de
energía y escribir un ejemplo de cada una.
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32
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33
DESARROLLO:
1.- Siguiendo las instrucciones del profesor, prosiga de la siguiente manera:
a) Introducir dos granallas de zinc (Zn) en el globo, vertir cuidadosamente 5 ml de ácido clorhídrico
(HCl) diluido en el tubo de ensaye procurando que no escurra por las paredes exteriores, determinar
la masa de todo el sistema en la balanza granataria lo más exacto posible (vaso para precipitados,
tubo para ensaye y globo con las granallas de zinc en su interior). Anotar la masa obtenida.
(m1 = gramos).
b) Ajustar el globo en la boca del tubo para ensaye y cuidadosamente dejar caer las granallas de zinc
sobre el ácido, después de haberse terminado la reacción, determinar nuevamente la masa del
sistema. Anotar la masa obtenido (m2 =_________gramos).
Ilustre el procedimiento del experimento Anote sus observaciones
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
Materiales, equipo y reactivos.
Material y equipo Reactivos
Balanza granataria
3 Tubos para ensaye
16x50mm
Vaso de precipitados
de 100ml
Gradilla
Pipeta 10ml
Globo
Mechero de Bunsen
Rejilla de asbesto
Matraz balón de fondo plano 500 ml
Tapón monohoradado con tubo de
desprendimiento
Pinzas para matraz
Rehilete
Radiómetro
Anillo de hierro
Granallas de Zinc
Ácido clorhídrico concentrado
(HCl)
Solución de cloruro de Bario
(BaCl2)
Solución de ácido sulfúrico
(H2SO4)
345
2.- Tomar de la gradilla un tubo de ensaye limpio y seco, con la pipeta medir 3 ml de la solución de cloruro de
bario (BaCl2) y deposítarlo en el tubo para ensaye, colocarlo en el vaso para precipitados. A otro tubo limpio y
seco añadir 2 ml de la solución de ácido sulfúrico (H2SO4), colocarlo también en el vaso para precipitados.
Determinar la masa de todo el sistema con la mayor exactitud.
Anotar la masa obtenido (m1 = __ gramos). Tomar los dos tubos y vertir el ácido en el tubo que
contiene el cloruro de bario.
Ilustre el procedimiento del experimento Anote sus observaciones
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
Colocar nuevamente los tubos de ensaye en el vaso y vuelva a determinar la masa Anotar la masa obtenida (m2
= gramos).
Ilustre el procedimiento del experimento Anote sus observaciones
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
35
3.- (DEMOSTRATIVA) Rehilete y radiómetro. De cada una de las experiencias demostradas por el profesor,
saque usted sus conclusiones sobre la transformación de la energía y realice los dibujos.
Ilustre el procedimiento del experimento del rehilete Anote sus observaciones
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
Ilustre el procedimiento del experimento del radiómetro Anote sus observaciones
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
36
CUESTIONARIO:
1.- Escribir el enunciado de la Ley de la Conservación de la Energía.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
2.- Señalar con la X la fórmula correcta del ácido clorhídrico, el símbolo del zinc y los productos de la
reacción:
Cl2 ( ) Sn ( ) ZnCl2+H2 ( )
I2 ( ) Zn ( ) ZnCl4+O2 ( )
Cl ( ) Zr ( ) SnCl2+H2 ( )
HCl ( ) Sr ( ) Sr Cl2+O2 ( )
3.- Escribir la ecuación de la reacción completa entre el ácido sulfúrico y el cloruro de bario.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
4.- Escribir la fórmula del:
Cloruro de Bario: y del Ácido Sulfúrico:
5.- Escribir una breve explicación sobre el funcionamiento del radiómetro:
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
6.- Escribir la definición de la ley de la conservación de la masa y la energía (ley de conservación de la
materia).
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
7.- Los elementos de transición se encuentra en los grupos A o B menciona su nombre,
símbolo y escríbelos en la tabla en blanco anexa.
37
CONCLUSIONES
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
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_________________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA.
Anotar la bibliografía que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA.
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RÚBRICA DE EVALUACIÓN
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos Puntos
Consideraciones Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de de que le falte algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada.
1
Desarrollo
De la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario
El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se
repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones
El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados
obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes
de
información.
El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas
donde incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas,
así como alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
40
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA
Nombre del alumno: ____________________________________________________________
Grupo:____________ Sección:___________ Equipo:___________ Calificación:__________
PRÁCTICA No.5 y 6
NÚMEROS CUÁNTICOS Y ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
Determinar los valores de los cuatro números cuánticos n, ℓ,m, ms. para los electrones de un nivel
energético determinado. Así como, la estructura electrónica de los átomos en estado basal.
CONSIDERACIÓN TEORICA
El modelo atómico actual esta basado en una ecuación matemática, llamada ecuación de onda de Schrodinger;
en ella, el electrón es tratado en función de su comportamiento ondulatorio. De acuerdo con esta ecuación,
la energía y posición probable del electrón dentro del átomo queda determinada por cuatro parámetros
llamados números cuánticos, los cuales tiene valores dependientes entre sí. A la región del espacio
energético donde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón se le denomina orbital.
EL NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n) designa el nivel energético en el que se localiza el electrón y por
tanto, está relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo.
Este número cuántico puede tener teóricamente cualquier valor entero de uno a infinito, pero para los
átomos de los elementos conocidos actualmente su valor esta entre uno y siete, entonces se tiene n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
EL NÚMERO CUÁTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL (ℓ) esta relacionado con la probable trayectoria,
que dentro de un nivel, tiene el electrón alrededor del núcleo; por tanto, este número indica la forma del
orbital y define el subnivel de energía que ocupa el electrón. Los valores de ℓ dependen de n y están
comprendidos entre cero y (n- 1); luego, ℓ = 0,1 ,2 ,3 ,4 ,5 ,6 ……(n- 1).
Tabulando los valores de “ℓ ”, para cada valor indicado de “n” se tiene
n ℓ 1 2 3 4 5 6 7
41
Lo cual indica que la cantidad de subniveles por cada nivel es:
NIVEL (n) Cantidad de subniveles
1 2 3 4 5 6 7
Los átomos de los elementos conocidos presentan solamente subniveles ℓ =0, ℓ = 1, ℓ =2, ℓ =3, que
usualmente se representan con las minúsculas s, p, d, f respectivamente.
Valor numérico de “ℓ
” Representación literal
0 1 2 3
Los orbitales “s” y “p” presentan espacialmente la forma indicada, los demás tienen formas más
complicadas.
Orbitales s Orbitales p
EL NÚMERO CUÁNTICO MAGNETICO (m) esta relacionado con las orientaciones que presentan el
subnivel en el espacio, cuando se halla sometido a la acción de campo magnético. Los diversos valores de
“m” dependen de los valores de “ℓ ”, así: m=(2ℓ + l) valores que van desde (-ℓ) hasta (+ℓ), incluyendo el
cero.
Valor numérico de
“ ℓ ”
Valor de “m”
0 1 2 3
42 2
Cada valor de “m” representa una posible orientación del subnivel en el espacio; cada valor de “m” designa a
un orbital y un subnivel estará formado de tantos orbitales como valores presenta “m”.
subnivel “ℓ”
Cantidad de orientaciones
Cantidad de orbitales
0 1 2 3
Los orbitales de un mismo subnivel son iguales en energía, pero difieren en su orientación.
EL NÚMERO MAGNETICO DE SPIN (mS) está relacionado con el sentido del giro (spin) que el electrón
efectué sobre su propio eje, si el giro es en el sentido de las manecillas del reloj se considera positivo y
negativo en sentido contrario. Para cada valor de “m” hay dos valores posibles de “ms”, (+½) y (-½), lo cual
nos indica que en cada orbital no pueden existir más de dos electrones, que se representan como y
respectivamentente.
Subniv
el (ℓ)
Cantidad de orbitales (m)
Electrones por orbital (ms)
Electrones
por
subniveles
En la siguiente hoja tabular conjuntamente los cuatro números cuánticos y representar los electrones con
flechas.
43
De acuerdo con la tabla anterior se deduce que el número máximo de electrones por subniveles y por niveles
es:
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA: Es la representación simbólica o gráfica de la distribución de los
electrones de un átomo.
1ª.- PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN (PAULI).- Dos electrones, de un mismo átomo, no puede tener iguales
sus cuatro números cuánticos; porque equivaldría a que ocuparan el mismo lugar al mismo tiempo.
2ª.- PRINCIPIO DE MÁXIMA SENCILLEZ (YEOU-TA).- Los subniveles de un átomo se irán ocupando
como electrones de acuerdo al valor creciente de la suma (n + ℓ). Cuando dos o mas subniveles presenten
igual valor de la suma (n + ℓ), se ocupará primero aquel para el que el valor de “n” es menor.
Anote en el extremo inferior derecho de cada cuadro que tenga subniveles en las siguientes figuras
numéricos de la suma (n + ℓ ).
N ℓ
=3 (f)
ℓ =2 (d)
ℓ = 1 (p)
ℓ = 0 (s)
n
1 1s 1
2 2p 2s 2
3 3d 3p 3s 3
4 4f 4d 4p 4s 4 5 5f 5d 5p 5s 5 6 6f 6d 6p 6s 6 7 7f 7d 7p 7s 7 8 8
Por lo tanto, el orden de ocupación de los niveles es: 1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d……etc.
3ª. PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD (HUND).- Los orbítales de un subnivel se ocupan
primero con electrones de un mismo spin y después, si hay electrones suficientes, ocurre el apareamiento
de electrones en cada orbita.
NOTACIÓN ELECTRÓNICA.- La distribución electrónica de un átomo se puede representar en dos
formas, por subniveles y por orbítales.
No. Máximo de electrones
(ℓ =0) s
(ℓ =1) p
(ℓ =2) d
(ℓ =3) f
nivel Número de electrones
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
n=7
45
Para representar por subniveles se usan los números cuánticos principal (n) y secundario (ℓ), los electrones
de cada subnivel se indican como un supraindice de (ℓ).
Ejemplo: para el átomo de 17 electrones se tiene: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5,
Para representarla por orbítales, se emplea los cuatro números cuánticos; cada orbital se presenta por una
raya horizontal y sus electrones se representan con flechas verticales que indican el spin del electrón.
Ejemplo: Para el átomo de 17 electrones se tiene:
1s 2s 2pX 2pY 2pZ 3s 3pX 3pY 3pz
46
Por lo tanto, la distribución electrónica por subniveles de los átomos de los elementos indicados es:
Li3
N7
Ne10
S16
Ca20
Zn30
Ag47
Ba56
Bi83
Rn86
y la distribución electrónica por orbítales de los átomos anteriores es:
Li3
N7
Ne10
S16
Ca20
Zn30
Ag47
47
Ba56
Bi83
Rn86
ELECTRÓN DIFERENCIAL.- El electrón diferencial de un átomo es el último que entra en su distribución
electrónica por orbítales, de acuerdo a las reglas de distribución de electrones.
Luego, si se presenta la distribución electrónica por orbítales de los siguientes átomos y se encierra en
un círculo su electrón diferencial, se tiene:
N7
S16
Mn25
Considerando la distribución electrónica por orbítales del átomo de nitrógeno, se puede ahora
determinar el valor de los cuatro números cuánticos de cada uno de sus electrones, así:
1s 2s 2px 2py 2pz
1er. electrón
2do. electrón
3er. electrón
4o. electrón
5o. electrón
6o. electrón
7o. electrón
n
ℓ
m
mS
48
CONCLUSIONES
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BIBLIOGRAFÍA.
Anotar la bibliografía que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA.
49
RÚBRICA DE EVALUACIÓN
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos Puntos
Consideraciones Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de de que le falte algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada.
1
Desarrollo
De la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario
El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se
repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones
El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados
obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes
de
información.
El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas
donde incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas,
así como alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
50
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA
Nombre del alumno: ____________________________________________________________
Grupo:__________ Sección:___________ Equipo:___________ Calificación:__________
PRÁCTICA No. 7
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Experimentar con algunas mezclas para obtener cada uno de sus componentes, usando los métodos de
separación de mezclas.
GENERALIDADES.
Dado que en la naturaleza las sustancias que más encuentra el químico son las mezclas, es fundamental,
tanto en el laboratorio, como en el ámbito industrial, el conocimiento de métodos que puedan emplearse para
separar las mezclas en los componentes que la forman, para posteriormente utilizar un proceso químico
cuando se desea obtener estos componentes como sustancia pura, es decir, como elemento o compuesto.
Para la separación de mezclas los métodos más comunes son: decantación, filtración, centrifugación,
destilación, cristalización, evaporación, imantación, sublimación, diferencia de solubilidad y cromatografía.
En la industria, los métodos de separación de mezclas son la base de purificación de los productos y en
conjunto reciben el nombre de operaciones unitarias.
INVESTIGACIÓN PREVIA
Definir mezcla.
Explicar cada uno de los métodos de separación antes mencionados e ilustrarlos.
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51
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52
DESARROLLO.
1.- De la mesa del profesor, en media hoja de papel, tomar una pequeña cantidad de la mezcla que contiene
arena, limadura de hierro y nitrato de potasio.
a) Utilizando un imán separar la limadura de hierro y colocarla en una hoja de papel, posteriormente
deberán entregar a su profesor(a).
Ilustre el procedimiento del experimento Anote sus observaciones
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
b) Al resto de la mezcla colocarla en el vaso de precipitados, agregar 20 ml de agua y agitar para disolver
el nitrato de potasio y proceder a filtrar, lavar el contenido del papel filtro agregando 10 ml de agua.
Materiales, equipo y reactivos.
Material y equipo Reactivos
Espátula metálica
Imán
Mechero de Bunsen Anillo
de hierro con nuez
Rejilla de alambre y asbesto
Soporte universal
Pinza para capsula de
porcelana
Matraz de destilación
2 Tapón de hule (mono
horadado)
Embudo de filtración
Pinza para matraz
Pinza para refrigerante (tres
dedos)
Pinza nuez doble
2 Vaso de precipitados de 100 ml
Termómetro de mercurio
Refrigerante recto
2 Manguera de látex
Matraz Erlenmeyer de 250 ml
Agitador de vidrio Papel filtro Capsula de porcelana
Mezcla(arena, limadura
de hierro y nitrato de
potasio)
Mezcla líquida
53
Ilustre el procedimiento del experimento Anote sus observaciones
______________________________
______________________________
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______________________________
c) Colocar el filtrado en una capsula de porcelana y evaporar a sequedad.
Ilustre el procedimiento del experimento Anote sus observaciones
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______________________________
2.- En la varilla del soporte universal acople el anillo de hierro a una altura adecuada (depende del tamaño de
la flama de su mechero, consulte a su profesor): sobre el anillo colocar la rejilla de alambre.
Tomar el matraz de destilación y en el extremo del tubo de desprendimiento acople un tapón de hule mono
horadado. Colocar dentro del matraz de destilación 100 a 150 ml de la mezcla líquida a trabajar.
Colocar las pinzas para matraz en la varilla del soporte, a una altura conveniente, de tal manera que fije por
el cuello al matraz de destilación (por encima del tubo de desprendimiento), el cual descansará sobre la
rejilla.
Acoplar el termómetro un tapón de hule mono horadado y pruebe su posición, de tal forma que el bulbo del
termómetro quede precisamente a la altura del tubo de desprendimiento del matraz.
Tomar el refrigerante y acoplar las mangueras de hule látex, a cada una de las salidas de la cámara de
agua. En la parte media del refrigerante colocar la pinza de tres dedos y fijar a otro soporte universal,
de tal manera que el refrigerante se acople al tapón del tubo de desprendimiento del matraz de
destilación, tratando de formar una sola línea. Abajo del extremo inferior del refrigerante sitúe el matraz Erlenmeyer, en donde recibirá el destilado.
54
La manguera que está en la parte inferior del refrigerante deberá conectarla a la toma de agua y la
otra manguera quedará hacia el drenaje. Abra la válvula del agua para probar su funcionamiento. COMPROBAR QUE LOS ACOPLAMIENTOS SEAN CORRECTOS, GUIARSE CON LA FIGURA:
Calentar el matraz de destilación hasta obtener 20 ml de destilado.
Anote sus observaciones
______________________________________________________________________________
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______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
CUESTIONARIO.
1.- Completar el siguiente cuadro.
Exp. Método de separación Fórmula y nombre/componente separado
1
a)
b)
c)
2
2.- Escribir sobre la línea el nombre del método de separación que aplicaría a la mezcla:
a) Carbón-naftalina
b) Agua-aceite
55
c) Limadura de cobre-limadura de zinc
d) Arena-agua
CONCLUSIONES
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BIBLIOGRAFÍA.
Anotar la bibliografía que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA.
56
RÚBRICA DE EVALUACIÓN
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos Puntos
Consideraciones Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de de que le falte algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada.
1
Desarrollo
De la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario
El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se
repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones
El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados
obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes
de
información.
El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas
donde incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas,
así como alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
57
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA
Nombre del alumno: ____________________________________________________________
Grupo:____________ Sección:___________ Equipo:___________ Calificación:__________
PRÁCTICA No.8
PROPIEDADES GENERALES DE METALES Y NO METALES
Determinar experimentalmente las propiedades físicas y químicas más importantes de los metales y no
metales.
GENERALIDADES:
Los elementos químicos se clasifican en la tabla periódica en orden progresivo de los números atómicos
formando dos grandes conjuntos: metales y no metales.
Por sus bajos valores de electronegatividad y energía de ionización, los metales presentan facilidad para
dejar electrones en libertad, formando cationes. Sus átomos están unidos por una fuerza de enlace
llamada Enlace Metálico, al cual se debe su gran conductividad eléctrica y térmica, su ductibilidad,
maleabilidad y estado sólido con cierto grado de dureza, excepto Cs, Fr, Hg y Ga que son líquidos.
En sus reacciones con el oxígeno, los metales forman óxidos de carácter básico, los cuales al reaccionar con
el agua producen bases o hidróxidos.
Los no metales, por su mayor electronegatividad, tienen facilidad de aceptar electrones formando aniones.
Sus átomos se encuentran unidos por enlaces covalentes y pueden presentarse en los estados de agregación
sólido, líquido y gas.
Los no metales con el oxígeno forman óxidos de carácter ácido (anhídridos) los que al combinarse con el
agua forman ácidos (oxiácidos).
La actividad química de los elementos está en función de sus potenciales de oxidación, que se tabulan
tomando como base el del hidrógeno al que arbitrariamente se le asigna un valor de 0,00 volts. La tabla
recibe el nombre de Serie Electromotriz o de Potenciales Normales de Electrodo; en esta serie, los
elementos de mayor potencial desplazan a los de menor, la cual da una base para predecir reacciones
químicas.
INVESTIGACIÓN PREVIA
Propiedades físicas de los metales y los no metales. Propiedades químicas de los metales y no metales.
Concepto de electronegatividad y la tabla de electronegatividades de los elementos. Concepto de potencial
de ionización y la tabla de potenciales de ionización de los elementos.
________________________________________________________________________________
58
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59
DESARROLLO:
1.- Conductividad eléctrica.
Valiéndose de un circuito eléctrico, probar la conductividad de las láminas de fierro (Fe), aluminio (Al),
y zinc (Zn), repetir la operación anterior con yodo (I) y azufre (S), directamente en los frascos que los
contienen.
Ilustre el procedimiento del experimento Anote sus observaciones
__________________________________
__________________________________
__________________________________
_________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
2.- Carácter Químico.
a) Con unas pinzas para crisol, tomar un pequeño trozo de sodio metálico (Na), introducirlo en un vaso
de precipitados de 100 ml que contenga 10 ml de agua.
Materiales, equipo y reactivos.
Material y equipo Reactivos
Circuito eléctrico Pinza para crisol
Pipeta graduada de 10 ml de Cucharilla de
combustión
Mechero de Bunsen
Frasco transparente de boca ancha
4 tubos de ensaye 16x150 mm
Anillo de fierro
Rejilla con asbesto Matraz fondo plano Tapón bihoradado con tubo de desprendimiento Embudo de seguridad Vaso de precipitados 100 ml Tubo de ensaye 25x200 mm Gradilla Escobillón
Laminilla de Fierro (Fe), aluminio (Al) y zinc (Zn)
Yodo ( I )
Agua destilada
Sodio metálico (Na) Papel tornasol rojo y azul Granalla de Zinc (Zn)
Granalla de Cobre (Cu)
Ácido clorhídrico (HCl conc.)
Solución de bromuro de sodio (NaBr)
Solución de yoduro de potasio (KI)
Cloruro de sodio (NaCl)
Solución de ácido sulfúrico (H 2SO4 conc.)
Azufre (S)
Tetracloruro de carbono (CCl4)
60
Anote sus observaciones Ilustre el procedimiento del experimento
__________________________________
__________________________________
__________________________________
_________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
En la solución formada humedecer una tira de papel tornasol rojo y después agregar 2 gotas de
fenolftaleína a la solución contenida en el vaso de precipitados.
Ilustre el procedimiento del experimento Anote sus observaciones
__________________________________
__________________________________
__________________________________
_________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
b) Colocar un poco de azufre ( S ) en una cucharilla de combustión y llevarla a la flama del mechero
hasta que arda el azufre. Introducir la cucharilla en un frasco de boca ancha y moverla de manera
circular sin tocar las paredes para que se produzca la reacción entre el oxígeno del aire contenido en
el frasco y el azufre. Luego retirar la cucharilla, tape el frasco y agítelo. Inmediatamente mojar
la cucharilla de combustión para evitar contaminación.
En un vaso de precipitados, calentar ligeramente un poco de agua, a una temperatura de
aproximadamente 60oC, tomar 10 ml. de esa agua caliente con una pipeta y agregarla al frasco que
contiene la reacción del azufre con el oxígeno, taparlo. Humedecer un trozo de papel tornasol azul en la
solución obtenida, comprobar el vire en la coloración y después agregar 2 gotas de anaranjado de metilo.
61
Anote sus observaciones Ilustre el procedimiento del experimento
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__________________________________
De acuerdo con la experiencia anterior, completar el siguiente cuadro.
Elemento
Escriba la ecuación
de la reacción
con Oxígeno
Escriba la ecuación de la reacción del Óxido con el Agua
Comportamiento de los
indicadores
Carácter
Químico
Na
S
3.- Actividad química
a) En dos tubos de ensaye colocar separadamente granallas de zinc (Zn) y cobre (Cu), con una pipeta
agregar 0.5 ml de ácido clorhídrico concentrado (HCl) en cada uno de los tubos y observar si se
efectúan cambios químicos.
Ilustre el procedimiento del experimento Anote sus observaciones
__________________________________
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62
b) En dos tubos de ensaye colocar separadamente 1 ml de solución diluida de bromuro de sodio (NaBr) y
de yoduro de potasio (KI) , a cada tubo hágale pasar una corriente de cloro gaseoso
(Cl2), proporcionada por el profesor.
La corriente de cloro gaseoso (Cl2) se forma agregando ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) a una mezcla de
cloruro de sodio (NaCl) con bióxido de manganeso (MnO2) contenida en un tubo generador de gas y
calentando ligeramente.
Anote sus observaciones Ilustre el procedimiento del experimento
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__________________________________
__________________________________
En base a la experiencia anterior complete el siguiente cuadro.
Reactivos Productos Elementos
desplazados Explicación de lo que ocurrió
Zn + HCl
Cu + HCl
NaBr + Cl2
KI + Cl2
63
* Definir ALOTROPÍA y que elementos presentan este fenómeno.
________________________________________________________________________________
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CONCLUSIONES
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_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA.
Anotar la bibliografía que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de
APA.
64
RÚBRICA DE EVALUACIÓN
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos Puntos
Consideraciones Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de de que le falte algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada.
1
Desarrollo
De la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario
El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se
repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones
El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados
obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes
de
información.
El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas
donde incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas,
así como alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
65
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA
Nombre del alumno: ____________________________________________________________
Grupo:___________ Sección:___________ Equipo:___________ Calificación:__________
PRÁCTICA No. 9
NOMENCLATURA QUÍMICA INORGANICA I
Con ayuda del profesor, resuelve el siguiente cuestionario. 1. Define los siguientes conceptos:
Átomo:
Elemento:
2. Te aprenderás de memoria el nombre de los siguientes elementos
H Ag
Na Zn
K Cd
Mg Hg
Ca Al
Ba Sn
Cr Pb
Mn N
Fe P
Ni As
Cu O
Sb S
F Br
Cl I
3. Define los siguientes conceptos:
Ión:
Catión:
66
4. En base a las definiciones anteriores y los elementos del ejercicio anterior, con ayuda del profesor,
completa el siguiente cuestionario, y te aprenderás de memoria su nombre y su número de oxidación:
Li+
Ag+1
Na+
NH4
+1
K+
Zn+2
Mg+2
Cd+2
Ca+2
Hg+1
Ba+2
Hg+2
Cr+3
Al+3
Mn+3
Sn+2
Mn+5
Sn+4
Fe+2
Pb+2
Fe+3
Pb+4
Ni+2
N+3
Ni+3
N+5
Cu+1
P+3
Cu+2
P+5
Sb+3
As+3
Sb+5
As+5
Habrás observado que aquellos cationes que tienen más de un número de oxidación llevan la terminación
OSO cuando emplea el número de oxidación menor y la terminación es ICO cuando el número de
oxidación es mayor: Ejemplo:
Cu+1 Cuproso Cu+2 Cúprico
5. Define el concepto de anión: ____________________________________________________
6. En base a la definición anterior y los elementos del ejercicio número 1 y con ayuda del profesor,
67
completa el siguiente cuestionario y te aprenderás de memoria su nombre y su número de oxidación:
F-1
I-1
Cl-1
O-2
Br-1
S-2
7. Te aprenderás de memoria, el nombre, fórmula, y número de oxidación de los siguientes aniones
compuestos. (consultar bibliografía)
Hidróxido
Permanganato
Clorato
Carbonato
Bicarbonato
Nitrito
Nitrato
Sulfito
Sulfato
Fosfito
Fosfato
Sulfuro
Sulfocianuro
Cromato
Dicromato
68
Escribir en cada cuadro la formula y el nombre del compuesto resultante.
H-1 O-2 F-1 S-2 P-3
Na+1
Mg+2
Al+3
K+1
Fe+2
Sn+4
Pb+2
69
CONCLUSIONES
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________________________________________________________________________________
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________________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA.
Anotar la bibliografía que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA.
70
RÚBRICA DE EVALUACIÓN
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos Puntos
Consideraciones Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de de que le falte algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada.
1
Desarrollo
De la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario
El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se
repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones
El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados
obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes
de
información.
El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas
donde incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas,
así como alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
71
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA
Nombre del alumno: ____________________________________________________________
Grupo:___________ Sección:___________ Equipo:___________ Calificación:__________
PRÁCTICA No. 10
ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS EN BASE A SU TIPO DE ENLACE
Establecer el tipo de enlace químico de algunas sustancias, observando el comportamiento de las
mismas en los diferentes experimentos realizados.
GENERALIDADES:
Todo grupo neutro de átomos, unidos con solidez suficiente para considerarlos como una unidad, recibe el
nombre de molécula, y la atracción existente entre los átomos que forma una molécula se le denomina Enlace
Químico.
Los enlaces químicos están en función de la energía de ionización y electronegatividad de los átomos
enlazados, para que un enlace químico se efectúe, los átomos deben tener orbítales semillenos o bien un
átomo lo posea lleno y el otro vacío.
El enlace iónico o electrovalente se produce cuando uno de los átomos presenta baja energía de
ionización (un metal) y el otro elevada electronegatividad, (un no metal) lo cual permite que un átomo
ceda electrones y el otro los acepte.
Cuando los átomos posean igual o semejante valor de electronegatividad ocurre una compartición mutua de
pares de electrones, dando lugar a que se forme un enlace covalente. Si los átomos tienen igual
electronegatividad, decimos que el enlace es covalente no polar, si poseen diferentes valores de
electronegatividad, el enlace es covalente polar, y el compuesto puede disociarse en solución acuosa. Por
último, si los pares de electrones compartidos proceden únicamente de un átomo, el enlace recibe nombre de
enlace covalente coordinado y pueden formarse compuestos complejos.
INESTIGACIÓN PREVIA
Concepto de energía de ionización. Concepto de electronegatividad. Definición de enlace metálico. Definición de enlace por puente de hidrógeno.
Concepto de molécula polar.
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72
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73
CUADRO “A”
COMPUESTOS IONICOS COMPUESTOS COVALENTES
Polares No Polares
P R O
P I
E D
A D
E S
Sólidos cristalinos
Existen en los estados sólido, líquido o gaseoso
Buenos conductores de
la electricidad
Malos conductores
No conducen la electricidad
Puntos de fusión y
ebullición
elevados
Puntos de fusión y
ebullición elevados
Puntos de fusión y ebullición bajos
Solubles en disolventes inorgánicos Solubles en disolventes
orgánicos
Químicamente activos
Baja actividad química
DESARROLLO:
I. Conductividad eléctrica
En el circuito de prueba, determinar la conductividad eléctrica:
a) Tetracloruro de carbono
b) Agua destilada
c) Solución acuosa de NaCl
d) Cloruro de sodio sólido
Estos ensayos se realizarán con un foco común de habitación.
Materiales, equipo y reactivos.
Material y equipo Reactivos
Circuito eléctrico
4 Tubo de ensaye
Mechero de Bunsen
Espátula
Piel de gato Varilla de
plástico
2 Buretas
Pinza doble para bureta
Escobillón
Gradilla
Agitador
Pipeta de 10 ml
Cloruro de sodio (solución)
Tetracloruro de carbono
(líquido)
Agua destilada
Nitrato de potasio (sólido)
Ácido benzoico (sólido)
Azúcar Cloruro de sodio (sólido)
74
Anote sus observaciones Ilustre el procedimiento del experimento
__________________________________
__________________________________
__________________________________
_________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
II. Solubilidad
Comparar la solubilidad del Nitrato de Potasio, Acido Benzóico, Azúcar y Cloruro de Sodio separadamente, en
agua destilada y tetracloruro de carbono.
Ilustre el procedimiento del experimento Anote sus observaciones
__________________________________
__________________________________
__________________________________
_________________________________
__________________________________
__________________________________
III. Puntos de fusión
Colocar muestras pequeñas de cloruro de sodio y ácido Benzoico, separadamente en dos tubos de ensayo.
Caliéntalos simultáneamente en el mechero y compare los puntos de fusión.
Anote sus observaciones Ilustre el procedimiento del experimento
__________________________________
__________________________________
__________________________________
_________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
75
IV. Polaridad de enlace (Demostrativa)
Comparar la polaridad del Agua y del Tetracloruro de Carbono, colocados en dos buretas valiéndose de una
barra de vidrio previamente frotada en una piel de gato.
Ilustre el procedimiento del experimento Anote sus observaciones
__________________________________
__________________________________
__________________________________
_________________________________
__________________________________
__________________________________
Nota: el éxito en la solución del cuestionario, radica en la buena comprensión del Cuadro A
¡Estúdielo! CUESTIONARIO.
1.- Anote en el cuadro siguiente sus observaciones sobre las experiencias de conductividad eléctrica
Sustancia Conduce No conduce Tipo de enlace
Tetracloruro de carbon
Agua destilada
Cloruro de sodio en solución
Cloruro de Sodio sólido
2.- De acuerdo a sus observaciones sobre la Solubilidad complete el siguiente cuadro
Agua Tetracloruro de carbono Tipo de enlace
Nitrato de
potasio
Soluble/Insoluble Soluble/Insoluble
Ácido
benzoico
Soluble/Insoluble Soluble/Insoluble
Azúcar
Soluble/Insoluble Soluble/Insoluble
76
Cloruro de
sodio
Soluble/Insoluble Soluble/Insoluble
3.- De los disolventes (agua y tetracloruro de carbono) y en base a las experiencias realizadas, qué tipo de enlace presentan:
Agua
Tetracloruro de carbono
4.- En base a las observaciones anteriores contesta:
a) Una sustancia Polar en una no Polar se disuelve.
SI / NO
b) Una sustancia no Polar en una no Polar se disuelve.
SI / NO
c) Una sustancia Polar en una Polar se disuelve.
SI / NO
d) Sustancias con Diferente Polaridad se disuelven entre sí.
SI / NO
5.- Complete el siguiente cuadro de acuerdo a la experiencia de punto de fusión
Punto de fusión Tipo de Enlace
Cloruro de sodio
Acido benzóico
6.-.Anote sus conclusiones de la pregunta anterior
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
7 -Anote sus conclusiones sobre el experimento de polaridad de enlace entre el agua destilada y el
tetracloruro de carbono y diga que tipo de enlace presentan estos compuestos
________________________________________________________________________
77
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
8.-Anote dentro del paréntesis de la izquierda el número que relacione correctamente las siguientes
columnas. Un mismo número puede ser escrito más de una vez.
CARACTERÍSTICA O EJEMPLO TIPO DE ENLACE
( ) Se forma al unirse un metal y un no metal
por atracción de cargas eléctricas 1) Iónico
( ) Se presenta en moléculas como O2, H2, N2, Cl2, y P4 2) Covalente Polar
( ) Conductores de la electricidad en
solución acuosa; sólida de alto punto de
fusión
3) Covalente No Polar
( ) Na-Na, Au – Au, Ag-Ag 4) Covalente Coordinado
( ) Atracción entre un protón y un átomo
electronegativo de una molécula
cercana
5) Metálico
( ) Se presenta en moléculas como CS2 y H2SO4 6) Puente de Hidrógeno
( ) Sustancias que lo presentan son: RbI, MgF2, Li2S.
( ) Se presenta en moléculas como H2O sólida, HF.
9.- Explica brevemente que es MALEABILIDAD
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
78
CONCLUSIONES
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA.
Anotar la bibliografía que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA.
79
RÚBRICA DE EVALUACIÓN
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos Puntos
Consideraciones Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de de que le falte algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada.
1
Desarrollo
De la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario
El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se
repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones
El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados
obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes
de
información.
El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas
donde incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas,
así como alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
80
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA
Nombre del alumno: ___________________________________________________________
_
Grupo:___________ Sección:___________ Equipo:___________ Calificación:__________
PRÁCTICA No. 11
NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA II
Introducción a la nomenclatura de las sustancias inorgánicas.
1. - Definir el concepto de elemento:
2. - En base al concepto anterior y con ayuda: de tu profesor, escribe 10 elementos con su nombre y
símbolo:
3. - Escribe el nombre del elemento a que corresponden los siguientes símbolos:
Na Ca
Sb P
K Mn
Ni Fe
S Mg
81
4.- Escriba el símbolo de los siguientes elementos:
Zinc Estaño Flúor
Oxígeno Aluminio Bario
Yodo Arsénico Cromo
Hidrógeno Plomo Oro
Plata Estroncio Cobre
Nitrógeno Cloro Mercurio
Neón Uranio Platino
Cobalto Silicio Selenio
Paladio Molibdeno Polonio
Boro Litio Cadmio
5.- Define el concepto de molécula ___
6.- En base al concepto anterior, señala cuáles de ellos son elementos simples y cuáles moléculas:
O Cl2 NaCl I
Cl F N2 NaOH
N O2 CaO MgH2
KMnO4 BaSO4 Ca HCl
I2 Ag K2S H2
7. - Define el concepto COMPUESTO __________________________________________________
_______________________________________________________________________
8.- ¿Qué diferencia existe si la hay, entre un compuesto y una molécula?
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
9.- Define el concepto de Ión _________________________________________________________
82
10.- Define el concepto de Catión _____________________________________________________
11.- Coloque dentro del PARÉNTESIS el número que corresponda al nombre de los cationes dados.
Tradicional IUPAC
( ) Cd+2 1. - Cadmio Cadmio
( ) Fe+2 2. - Aluminio Aluminio
( ) Fe+3 3. - Estaño Estaño II
( ) Ca+2 4. - Cuproso Cobre I
( ) Na+1 5.- Potasio Potasio
( ) Ag+1 6.- Mercúrico Mercurio II
( ) (NH)4+1 7.- Cúprico Cobre II
( ) Cu+1 8.- Zinc Zinc
( ) Cu+2 9.- Estáñico Estaño IV
( ) Zn+2 10.- Cobaltoso Cobalto II
( ) Al+3 11.- Amonio Amonio
( ) Sn+2 12.- Plúmbico Plomo
( ) Sn+4 13.- Plata Plata
( ) K+1 14.- Sodio Sodio
( ) H+1 15.- Ferroso Fierro II
16.- Cobáltico CobaltoIII
17.- Calcio Calcio
18.- Férrico Fierro III
19.- Aurico Oro III
20.- Hidrógeno Hidrógeno
NOTA: En la nomenclatura tradicional cuando un mismo átomo forma dos cationes, se hace terminar en
OSO el nombre del que presenta menor número de oxidación y en ICO el mayor número de oxidación. En la
nomenclatura, IUPAC se indica el nombre del átomo seguido de un número romano que representa el número
de oxidación.
12.- Dé el concepto de anión ___________________________________________________________
83
13.- Coloque dentro del PARÉNTESIS el número que corresponda al nombre de los aniones dados.
( ) SO3-2 1.- Bicarbonato
( ) SO4-2 2.- Fosfato
( ) Cl-1 3.- Sulfito
( ) (CO3)-2 4.- Oxalato
( ) MnO4-1 5.- Sulfato
( ) Br-1 6.- Nitrito
( ) CrO4-2 7.- Sulfocianuro o Tiocianuro
( ) Cr2O7-2 8.- Yoduro
( ) PO3-3 9.- Carbonato
( ) PO3-3 10.- Cloruro
( ) S-2 11.- Permanganato
( ) NO2-1 12.- Cromato
( ) NO3-1 13.- Clorato
( ) OH-1 14.- Bromuro
( ) (SCN)-1 15.- Hidróxido
( ) (ClO)-1 16.- Nitrato
( ) (ClO2)-1 17.- Dicromato
( ) (ClO3)-1 18.- Fosfito
( ) (ClO4)-1 19.- Sulfuro
( ) (AsO3)-3 20.- Cianuro
( ) (AsO3)-3 21.- Hipoclorito
( ) BO4-3 22.- Clorito
( ) S2O3-2 23.- Perclorato
H-1 24.- Tiosulfato
N-3 25.- Arseniato
26.- Arsenito
27.- Borato
28.- Hidruro
29.- Nitruro
84
14.- La tabla periódica de los elementos agrupa a estos en dos grupos (A y B); los del grupo A son
llamados elementos ____________________ y los del grupo B elementos _____________
15.- Explica el porqué de elemento representativo ___________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
16. - Con ayuda de una tabla periódica de los elementos, escribe en el espacio correspondiente el
nombre y símbolos de los elementos del grupo A (representativos).
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
85
17.- Siguiendo las indicaciones del profesor, complemente el siguiente cuadro con la fórmula y el nombre de
los compuestos obtenidos al relacionar los cationes con los aniones indicados.
IÓN CO3 -2 PO3
-3 -2
S2O3 H-1 ClO -1 AsO4 -3 Cr2O7 -2
Fe+2
Cu+1
(NH4)+1
Na+1
Al+3
Sn+4
Co+2
Hg+2
Pb+4
86
CONCLUSIONES
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________________________________________________________________________________
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BIBLIOGRAFÍA.
Anotar la bibliografía que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA.
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RÚBRICA DE EVALUACIÓN
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos Puntos
Consideraciones Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de de que le falte algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada.
1
Desarrollo
De la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario
El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se
repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones
El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados
obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes
de
información.
El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas
donde incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas,
así como alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
88
4
4
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA
Nombre del alumno: ____________________________________________________________
Grupo:__________ Sección:___________ Equipo:___________ Calificación:__________
PRÁCTICA No. 12
NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA III
Un compuesto químico se forma por la unión de un CATIÓN (parte +) y un ANIÓN (parte -), por lo que
desde el punto de vista electrónico es neutro, es decir, habrá tantas cargas (+) como cargas (-) existan en
su fórmula.
Ejemplo:
1.- Na+1 + Cl-1 -------------------- NaCl
2.- K+1 + (SO4)-2 -------------------- K2SO4
3.- Ca+2 + (PO4)-3 -------------------- Ca3 (PO4)2
4.- Al+3 + (PO3)-3 -------------------- AlPO3
OBSÉRVESE:
Que en el ejemplo número 1, el Na+ y el Cl-, su número de oxidación es (+1) y (-1) respectivamente, en este
caso como otros semejantes la unión es directa y NO es necesario BALANCEAR los elementos que intervienen
en la formula.
En el ejemplo número 2, el K+1 tiene un número de oxidación de (+1) mientras que en el anión SO -2 su número
de oxidación es de (-2) en este caso como en otros semejantes, el camino a seguir es el siguiente: el
número de oxidación de SO4 (-2) pasan a afectar al K (se escribirá como subíndice) y el número de
oxidación del K (+1), afectarán al anión SO4. En todos los casos en que el número de oxidación del catión
o del anión sea (1), este NO Se Escribirá.
K+1 + (SO4) -2 -------------------- K2SO4
En el ejemplo número 3, el Ca+2 su número de oxidación es (+2) mientras que en el anión PO -3 tiene como
número de oxidación (-3), lo que se hace en estos casos siguiendo el ejemplo anterior, es: el número de
oxidación de Ca (+2) pasa a afectar al anión PO4 y el número de oxidación del anión PO4, que es (-3),
afectará al Ca, y se escribirán como subíndices.
Ca+2 + (PO4)-3 -------------------- Ca3 (PO4)2
Y el anión PO4 se encerrara dentro de un paréntesis para indicar que se encuentra 2 veces en la fórmula de
este compuesto, como se indica en el ejemplo anterior.
89
3 Ejemplo número 4, en este ejemplo como el Al+ 3y el PO -3tiene el mismo número de oxidación (+3) y (-3),
respectivamente no se anotarán como subíndices en la fórmula. Esto mismo deberá hacerse en casos
semejantes.
NOTA: Es conveniente recordar que los aniones compuestos funcionan como una unidad sin importar que
estén formados por 2 o más elementos. Cuando catión y anión tengan números de oxidación iguales, estos NO
se anotaran como subíndices.
1.- UNA VEZ COMPRENDIDA LA EXPLICACIÓN QUE SE TE HA PROPORCIONADO, EFECTÚA LAS
SIGUIENTES COMBINACIONES Y ESCRIBE EL NOMBRE DEL COMPUESTO RESULTANTE.
H+1 + Cl-1
K+1 + (NO3)-1
Ca+2 + (PO4)-3
Na+1 + (HCO3)-1
K+1 + (ClO3)-1
H+1 + (SO4)-2
Ba+2 + Cl-1
Ca-2 + (ClO4)-1
K+1 + (Cr2O7) -2
Cd+2 + S-2
Na+1 + P -3
Ca+2 + (CO3)-2
Ba+2 + (SO4)-2
Ba+2 + (HSO3)-1
Ag+1 + (NO3)-1
Zn+2 + O-2
Na+1 + O-2
Mg+2 + (PO3)-3
Pb+4 + (CO2)-2
Na+1 + (S2O3)-2
Cu+2 + (NO2)-1
Pb+4 + (SO3)-2
Fe+2 + H-1
Ni+3 + O-2
90
II.- ESCRIBE LA FORMULA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
1.- Cloruro de aluminio
2.- Bióxido de azufre
3.- Óxido de magnesio
4.- Sulfato de calcio
5.- Permanganato de potasio
6.- Fosfato de calcio
7.- Sulfato de zinc
8.- Cromato de níquel III
9.- Tiosulfato de potasio
III.- ESCRIBE LOS NOMBRES QUE CORRESPONDEN A LOS SIGUIENTES COMPUESTOS
1.-HNO3
2.-H3PO4
3.-H2S
4.-H2SO4
5.-HCN
6.-NaOH
7.-Cu(OH)2
8.-Fe(OH)3
9.-Ca(OH)2
10.-Mg(OH)2
11.-Na2O
12.-CaO
13.-MgO
14.-FeO
91
15.-ZnO
IV.- COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO (NOMBRE Y FÓRMULA)
ión Mn+2 Cd+2 Cu+1 (NH4 )+1 Sn+4 H+1 Sb+3
OH -1
O-
2
CN -1
-1
NO2
PO3 -3
ClO3 -1
CrO4 -2
92
CONCLUSIONES
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BIBLIOGRAFÍA.
Anotar la bibliografía que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA.
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RÚBRICA DE EVALUACIÓN
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos Puntos
Consideraciones Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de de que le falte algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada.
1
Desarrollo
De la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario
El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se
repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones
El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados
obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes
de
información.
El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas
donde incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas,
así como alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
94
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LABORATORIO DE QUÍMICA
Nombre del alumno: ____________________________________________________________
Grupo:___________ Sección:___________ Equipo:___________ Calificación:__________
PRACTICA No. 13 y 14
REACCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS (I y II)
Escribir ecuaciones químicas inorgánicas correspondientes al modelo tipo.
GENERALIDADES: Una reacción química es un proceso en el cual dos o más sustancias al interaccionar, se
transforman en otras. Una ecuación química es la representación simbólica y abreviada de una reacción
química.
Las ecuaciones químicas son análogas a las ecuaciones matemáticas; en el primer miembro se representan los
reactantes o reaccionantes y en el segundo los productos o resultados, separados mediante una fecha que
indica el sentido que se verifica la reacción.
En ambos miembros de la ecuación, debe aparecer un número igual de átomos de la misma clase
(balanceo de la ecuación) para lo cual se hace uso de coeficientes y subíndices.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS: Investiga los conceptos de los modelos de las reacciones químicas
inorgánicas.
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96
DESARROLLO:
Parte I
Para cada uno de los modelos tipo de ecuaciones químicas siguientes, efectuarás las experiencias que se
indican. Anotando las observaciones de cada una de ellas.
1. - METAL + OXÍGENO OXIDO BÁSICO
a) Con una pinza para crisol, lleva a la flama del mechero un trozo de cinta de Magnesio, el producto
formado es el: .
Escribe la ecuación correspondiente:
, el
residuo obtenido deposítalo en un vaso para precipitados.
2. - OXIDO BÁSICO + AGUA HIDRÓXIDO
b) Al vaso que contiene el residuo de la experiencia anterior, agrégale 5 ml de agua y calienta ligeramente.
El producto formado es el: .
Escribe la ecuación correspondiente:
.
c) En la solución formada, humedece una tira de papel tornasol rojo. ¿Qué sucede?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
Materiales, equipo y reactivos.
Material y equipo Reactivos
Pinzas para crisol Mechero de Bunsen Vaso de precipitado Cucharita de combustión Frasco de Boca Ancha 2 Tubos de Ensaye Tubo Generador de gas Tapón con tubo de desprendimiento Pipeta
Espátula
Gradilla
Escobillón
Cinta de Mg
H2 O destilada
Papel tornasol azul
Papel tornasol rojo
Azufre en polvo
Limadura de fierro
Zinc (granalla)
Ácido clorhídrico
Cloruro de sodio
Ácido sulfúrico Fenolftaleina Aluminio (granalla)
97
Después agrega tres gotas de indicador fenolftaleína, ¿Qué se observa?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
3- NO METAL + OXÍGENO OXIDO ÁCIDO (ANHÍDRIDO)
a) Ponga un poco de Azufre en la cucharilla de combustión y llévala a la flama del mechero hasta que arda
el azufre, introduzca la cucharilla dentro de un frasco de boca ancha hasta que el frasco se llene del gas
llamado:_________________________________________________________________________.
Escriba la reacción correspondiente entre el azufre y el oxígeno:
_______________________________________________________________________________.
4- ANHÍDRIDO + AGUA OXIÁCIDO
a) Inmediatamente agregue 10 ml de agua caliente, tápalo y agita. Escribe la reacción que tuvo lugar
entre el y el agua _______________________________________________________. El producto formado es un: , se llama: .
b) A la solución formada introduce una tira de papel tornasol azul, ¿Qué sucede? .
. Después agrega tres gotas de indicador de anaranjado de metilo, qué
sucede: .
DESARROLLO
Parte II
5- METAL + NO METAL SAL BINARIA
En un tubo de vidrio deposita pequeñas cantidades de limadura de Fierro y Azufre, mézclalas
perfectamente y llévalas a la flama del mechero, hasta que deje de desprender humos blancos e
inmediatamente sumérjalo en un vaso de precipitados que contenga agua fría, ¿qué compuesto se formó?
escribe la reacción
química correspondiente:
¿Por qué se llama sal binaria?:
6- METAL + HIDRÁCIDO SAL BINARIA + HIDRÓGENO
a) En un tubo de ensaye coloca una granalla de Zinc y agrega 2 ml de Ácido Clorhídrico concentrado,
¿Qué ocurre? .
¿Cómo se llama el gas desprendido? y
98
Escribe la reacción a que tiene lugar:
.
7- METAL + OXIÁCIDO OXISAL+ HIDRÓGENO
a) En un tubo de ensaye coloca una granalla de aluminio y agrega 2 ml de Ácido Sulfúrico concentrado,
¿Qué ocurre? .
¿Cómo se llama el gas desprendido? y Escribe la reacción a que tiene lugar: .
¿Por qué se llama Oxisal? .
8- HIDRÁCIDO + AGUA No hay reacción, se forma la solución del HIDRÁCIDO
a) En un tubo de ensaye con tapón y tubo de desprendimiento, ponga pequeñas cantidades de Cloruro de
Sodio y Ácido Sulfúrico, el gas desprendido hazlo burbujear en un vaso para precipitados que contenga
20 ml de agua destilada. Escribe la reacción entre el Cloruro de Sodio y el Ácido Sulfúrico:
________________________________________________________________________________
el gas desprendido se llama:___________________________________________________________.
b) Al burbujear el gas en el agua se formó el: .
c) En la solución formada introduce una tira de papel tornasol azul, ¿qué sucedió?
y agrega 3 gotas de
anaranjado de metilo, ¿qué ocurrió? .
CUESTIONARIO
1. - Anotar cinco ejemplos para cada una de las reacciones realizadas.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
CONCLUSIONES
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
99
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA.
Anotar la bibliografía que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA.
RÚBRICA DE EVALUACIÓN
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos Puntos
Consideraciones Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de de que le falte algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada.
1
Desarrollo
De la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario
El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se
repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones
El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados
obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes
de
información.
El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas
donde incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas,
así como alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
100
BIBLIOGRAFIA
QUIMICA I; José Mariano Bravo Trejo, José Luís Rodríguez Huerta Editorial Grupo Editorial Éxodo 2006
QUIMICA; JUAN Zarraga Sarmiento y Dalia Velásquez V. Alejandro R.R, Mc Graw-Hill QUIMICA I; Chang – Garzón- Whitten- Wolfe. Mc Graw-Hill. 4ª. Ed., 1992 QUIMICA; Raymond Chang. Cuarta edición. Mc Graw-Hill 1ª. Ed. 1998
FUNDAMENTOS DE QUIMICA I ; Ocampo, F. Favila. J. M Juárez C., R. Monsalvo, V. M Ramírez Publicaciones Cultural 1999
101
Anexo 1: Cationes y Aniones CATIONES (iones positivos)
N0. de Oxidación Nombre N0. de Oxidación Nombre +1 +2
H Hidrógeno Be Berilio Li Litio Mg Magnesio Na Sodio Ca Calcio K Potasio Sr Estroncio
Rb Rubidio Ba Bario Cs Cesio Ra Radio Fr Francio Zn Zinc Ag Plata Cd Cadmio Cu Cobre I (oso) Co Cobalto II (oso) Hg Mercurio I (oso) Mn Manganeso II (oso) Au Oro I (Auroso) Cr Cromo II (oso)
(NH4) N
Amonio Nitrógeno I (hipo-oso)
C Carbono II (oso) Fe Fierro II (oso)
Ni Níquel II (oso)
+3 Sn Estaño II (oso)
Al Aluminio Pb Plomo II (oso) B Boro Hg Mercurio II (ico) Bi Bismuto III (oso) Cu Cobre II (ico) Cr Cromo III (ico) Pt Platino II (oso) Fe Fierro III (ico) Ga Galio II (oso) Ni Níquel III (ico)
Au Oro III (ico) +4
Mn Manganeso III (ico) C Carbono IV (ico) Co Cobalto III (ico) Sn Estaño IV (ico) As Arsénico III (oso) Pb Plomo IV (ico) Sb Antimonio III (oso) Mn Manganeso IV (ico) N Nitrógeno III (oso) S Azufre IV (oso) P Fósforo III (oso) Pt Platino IV (ico)
Ga Galio III (oso)
As Arsénico III (oso) +6 S Azufre VI (ico)
+5
As Arsénico V (ico) Bi Bismuto V (ico) Sb Antimonio V (ico) N Nitrógeno V (ico) P Fósforo V (ico)
102
ANIONES (Iones negativos)
N0de Oxidación Nombre N0 de Oxidación Nombre -1 - 2
H
F Cl Br I
(ClO) (ClO2) (ClO3) (ClO4) (CN) (OH)
(MnO4) (NO2)
(NO3)
(HS)
(HSO4) (HSO3)
(HCO3) O2
(SCN)
Hidruro Fluoruro Cloruro Bromuro Ioduro Hipoclorito Clorito Clorato Perclorato Cianuro Hidróxido Permanganato Nitrito
Nitrato
Sulfuro ácido ó Bisulfuro Sulfato ácido ó Bisulfato Sulfito ácido ó Bisulfito
Carbonato ácido ó Bicarbonato Peróxido Sulfocianuro
O
S Se
(SO3) (SO4)
(S2 O3) (CO3) (CrO3) (CrO4)
(Cr2 O7)
(SiO3) (HPO3) (HPO4)
Óxido Sulfuro Selenuro Sulfito Sulfato Tiosulfato Carbonato Cromito Cromato Dicromato Silicato Fosfito ácido Fosfato ácido
C-4
Carburo
NP
(PO3) (PO4)
(BO3) (AlO3)
Nitruro Fosfuro Fosfito Fosfato Arsenito Arseniato Borato
- 3
103
2
Anexo 2: Nomenclatura
Reglas para asignar número de oxidación:
1. El número de oxidación de cualquier elemento libre, (sin cambiar en una reacción química) es igual a cero.
H 0 ,O
0 , I
0 ,Cl
0 , Fe
0 , Na
0
2 2 2 2
2. La suma de los estados de oxidación de todos los átomos de una molécula o compuesto neutro será cero.
H 1O 2
2 2 0
3. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión es igual a su carga total, tanto en magnitud como en signo.
1 4 2
4 2 SO 2
1 6 2
6 2 SO 2
H 2 S O3 S O3
2 4 6 0
4 6 2
3
Sulfito
H 2 S O4 S O4
2 6 8 0
6 8 2
4
Sulfato
4. La suma de los números de oxidación para el oxígeno es -2 en todos los compuestos, excepto en los hidruros, donde trabaja con -1.
de sodio
5. El número de oxidación para el hidrógeno es siempre +1 en todos sus compuestos,
excepto en los hidruros, donde trabaja con -1.
1 10
Li H
6. Los metales alcalinos del grupo I A tienen en sus compuestos números de oxidación +1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
7. Los metales alcalinotérreos del grupo II A, tiene en sus compuestos número de oxidación +2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).
8. Los elementos del grupo VII A (halógenos) en sus compuestos binarios generalmente trabajan con números de oxidación -1 excepto los anhídridos que forman con el oxígeno, en los que trabajan con +1, +3, +5, +7.
1 10 1 10 1 10 2 1 2 1 1 2 3 2 5 2 7 2
Na Cl H Cl K Br Ca I 2 Mg Cl2 Cl2 O Cl2 O3 Cl2 O5 Cl2 O7
2 2 0 2 2 0
2 2 0 6 6 0 10 10 0
14 14 0
2 2
CaO 2 2
C O 2 2
C O2
1 1
H 2 O2
Peróxido de hidrógeno
1 1
Na2 O2
Peróxido
4 4 0 2 2 0 2 2 0
104
9. Los números de oxidación de los demás elementos son variables y sus valores dependen de los números de oxidación de los elementos con los cuales aparecen combinados.
1 7 2 1 6 2 2 2
N O HNO CuNO
K Cl O 4
1 7 8 0
K 2 Cr2 O2
2 12 14 0
N O 2 5 3 3 2
2 2 0
Nomenclatura de compuestos inorgánicos La nomenclatura nos enseña la forma de nombrar y de escribir la fórmula de los compuestos químicos. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) al establecer sus reglas de nomenclatura, busca que en todo el mundo se nombren y escriban igual los compuestos químicos.
Todos los compuestos son eléctricamente neutros, por lo tanto, la suma de números de
oxidación positivos y negativos debe ser igual a cero.
1 2
agua : H 2 O 220
Cuando las cargas positivas resultan iguales a las negativas, ya está neutro el compuesto y no hay que escribir subíndices: 1 y 1, 2 y 2, 3 y 3, 4 y 4, etc.
2 20
FeS Sulfuro_ ferroso
El número de oxidación +1 o -1 no se escriben. Para igualar las cargas diferentes: la del catión se escribe al anión como subíndice y la del
anión al catión como subíndice, si es necesario utilizar paréntesis.
2 2 Fosfato _de_calcio 3 2 Sulfuro_ de_ alumin io
Ca3 PO4 2 Al2 S3
660
Si los subíndices resultan pares (diferentes, porque iguales no se escribirían) sacar mitad:
Anhídrico _ sulfuroso :
Mitad
SO2
Anhídrico _ sulfuroso :
Mitad
SO3
Generalmente todos los compuestos se escriben al revés, es decir, lo que se nombra primero se escribe al final en su fórmula y lo que dice al final se escribe primero; excepto los ácidos.
105
Formación de compuestos (fórmulas químicas) Cationes + Aniones - Monovalentes 1
H 1
Li 1
Na 1
K 1
(cuproso)
Cu 1
Ag 1
(auroso)
Au 1
Hg (mercuroso)
Divalentes 2
Mg 2
Ca 2
Sr 2
Ba 2
Zn 2
Cd 2
Hg (mercúrico) 2
(cúprico)
Cu 2
(ferroso)
Fe 2
(estanoso)
Sn 2
(plumboso)
Pb 2
(niqueloso)
Ni 2
Cr Trivalentes 3
(áurico)
Au 3
Al 3
(arsenioso)
As 3
(antimonioso)
Sb 3
(férrico)
Fe
Hidrógeno Litio
Monovalentes
Radical Nombre
ácidos
1 Fluorhídrico
F 1
Clorhídrico
Cr 1
Bromhídrico
Br 1
Yodhídrico
I 1
Hidróxido
OH 1
Cianhídrico
CN 1
NO2 Nitroso
1
NO3 Nítrico
1 Sulfhídrico
HS 1
HSO3 Sulfuroso
1
HSO4 Sulfúrico
1 Hipocloroso
ClO 1
ClO2
Cloroso
1
ClO3 Clórico
1
ClO4
Perclórico
1
H3 PO3 Fosforoso
1
H3 PO4 Fosfórico
1
IO3 Yódico
1
MnO4
Permangánico
Divalente 2
Sulfhídrico
S 2
Óxido
O 2
CO3 Carbónico
2
en
Nombre en sales
Sodio Fluoruro
Potasio Cloruro
Cobre I Bromuro
Plata Yoduro
Oro I Hidróxido
Mercurio I Cianuro
Nitrito
Magnesio Nitrato
Calcio Sulfuro, ácido
Estroncio Sulfito, ácido
Bario Sulfato, ácido
Zinc Hipoclorito
Cadmio Clorito
Mercurio II Clorato
Cobre II Perclorato
Hierro II Fosfito, diácido
Estaño II Fosfato, diácido
Plomo II Yodato
Niquel II Permanganato
Cromo II
Sulfuro
Oro III Óxido
Aluminio Carbonato
Arsénico III Sulfito
Antimonio III Sulfato
Hierro III Fosfito, ácido
106
SO3
Sulfuroso
2
SO4 Sulfúrico
2
HPO3
Fosforoso
(crómico) Cromo III
(estánico) Estaño IV
(plúmbico) Plomo IV
Trivalente
Fosfórico Fosfato, ácido
(niquélico) Niquel III Crómico Cromato
Valencia especial tetravalente Dicrómico Dicromato
catión-anión Manganeso Manganito
Fosforoso Fosfito
Carbono Fosfórico Fosfato
Carbono Bórico Borato
Silicio Arsenioso Arsenito
107