Post on 29-Jun-2015
Prof Gesiane Cabral de Freitas SouzaProf Gesiane Cabral de Freitas Souza
Número de oxidação
(NOX)
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NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)
O NOX E O TIPO DE LIGAÇÃO
Chamamos de número de oxidação ou nox a carga assumida por um átomo quando a ligação que o une a um outro é quebrada. Existem três casos a serem analisados com relação ao nox de um elemento: composto iônico, covalente e substância simples.
Num composto iônico, o nox é a própria carga do íon, pois
quando a ligação se rompe, já ocorreu a transferência do
elétron do átomo menos para o mais eletronegativo.
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Num composto covalente assume-se que a mesma se quebra e que o par de elétrons fica com o átomo mais eletronegativo. Na molécula de HCl, o átomo mais eletronegativo é o Cl e o menos é o H. O Cl adiciona um elétron à sua eletrosfera, enquanto H perde um. Então, os nox do Cl e do H serão, respectivamente, 1- e 1+.
Na formação do NaCl, o Na passa de 11 para 10 elétrons e o Cl
passa de 17 para 18 elétrons. O Na fica com carência de 1
elétron e assume a carga 1+, o Cl fica com excesso de um
elétrons e assume a carga 1-. Então, os nox do Na e do Cl, neste
composto, serão respectivamente 1+ e 1-.
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REGRAS PARA A DETERMINAÇÃO DO NOX
1- O nox de substância simples é sempre zero
O2 , Fe, Zn, C ...
2- O nox de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga.
1+ 2+ 1-
K+ , Ba2+ , F- , N3-
3-
0 0 0 0
Em uma substância simples, os nox de todos os átomos componentes é igual a zero, pois não é possível a existência de diferenças de eletronegatividade.
Exemplos: S8, H2, O2, P4, Cgraf, Cdiam.
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3 - Elementos que apresentam nox fixo
4 - O nox do elemento hidrogênio nas substâncias compostas é geralmente 1+
Famílias Nox Exemplos
I A 1+NaCl K2SO4
1+ 1+
II A 2+CaO MgCl2
2+ 2+
Ag 1+AgCl
1+
Zn e Cd2+
ZnO
2+
Al 3+Al2(SO4)3
3+
HBr , H2SO4
1-
Obs: Quando o hidrogênio estiver ligado a um metal, seu nox será 1– NaH
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5- O nox do elemento oxigênio, na maioria dos seus compostos
é 2- .
CO, H2O, NaOH,
7- Os halogênios apresentam nox 1- quando formam compostos
binários (2 elementos)
2- 2- 2-
Obs:
Peróxidos: H2O2 , Na2O2
Superóxidos: Na2O4, BaO4
1- 1-
½ - ½ -
MnBr2 ; HF1- 1-
6 - Enxofre (S) em qualquer sulfeto (quando for o elemento mais eletronegativo da fórmula) como CaS possui nox 2-.
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8- A soma dos nox de todos os átomos constituintes de um
composto iônico ou molecular é sempre zero
CaO KMnO4
2+2-
2-2+ = 0
1+ x 2-
1+X 8- = 0 X = 7+
Ex2.: Calculando o Nox dos átomos na +1 x -2
substância de Na2CO3
2 .(1+) + x + 3.(2-) = 0
x = 4+ Nox do C
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9- Cálculo do Nox de um íon composto:“A soma dos Nox de todos os átomos, em um íon composto, é igual à carga elétrica do íon”.
x 2-
Ex1.: (MnO4) - x + 4.(2-) = 1-
x = 7+ x 2-
Ex2.: P2O74- 2x + 7.(2-) = 4-
x = 5+
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LIMITES DE VARIAÇÃOLIMITES DE VARIAÇÃO
Átomos de um mesmo elemento podem apresentar vários números de oxidação, que dependem dos outros átomos da molécula.
HCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4
1- 0 1+ 3+ 5+ 7+mínimo máximo
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NOX MÍNIMO E MÁXIMONOX MÍNIMO E MÁXIMO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Nox máximo = + ( número da família )
Nox mínimo = + ( número da família ) - 8
O nox mínimo representa o número de elétrons que o átomo precisa
receber, de acordo com a regra do octeto; o Nox máximo representa o
número máximo de elétrons da última camada que o átomo pode perder,
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Ex1.: Qual o nox mínimo e qual o nox máximo do enxofre?O enxofre pertence a família 6A. Logo:
nox máximo = + (no da família) = 6+6+nox mínimo = + (no da família) -8 =
= +6 - 8 = 2-2-Para os elementos das família 1A,2A e 3A não usamos nox mínimo porque esses elementos não tem tendência de receber elétrons.
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DÚVIDAS