Post on 19-Nov-2020
Ligações Metálicas
Regra do Octeto
• Os elementos tendem a ficar
estáveis adquirindo uma
configuração eletrônica idêntica a
um dos gases nobres, ou seja, ter só
a primeira camada – 1s2 – ou ter oito
elétrons na camada de valência.
Exemplos:
• 11Na 1s22s22p63s1
Perde 1 elétron na camada de
valência e fica 1s22s22p6 – igual ao
Neônio
• 8O 1s22s22p4
Ganha 2 elétrons na camada de
valência e fica 1s22s22p6 – igual ao
Neônio.
Metais
Grande número de entidades iguais
mantidas coesas em um retículo
cristalino.
Os metais exibem uma série de
propriedades em comum: todos
são sólidos nas condições
ambientes (exceto o Hg), têm
brilho metálico, maleabilidade,
ductilidade, boa condutividade
térmica e elétrica.
Modelo Mar de Elétrons
Retículo de esferas rígidas (cátions)mantidos coesos por elétrons quepodem se mover livremente – elétronslivres (“mar de elétrons”).
Elétrons mais externos se encontrammuito longe do núcleo.
Os metais possuem baixa energia deionização – tornam-se cátionsfacilmente.
A força de coesão seria resultante daatração entre os cátions no reticuladoe a nuvem eletrônica.
Os elétrons de valência não estão ligados aos
átomos, mas deslocalizados por todo o cristal,
movendo-se livremente em todas as direções e
sendo compartilhados por todos os cátions com
igual probabilidade.
Características e
Propriedades das Ligações
Metálicas
• São não direcionais – atraçãoeletrostática.
• Força da ligação metálica –depende da carga dos cátions
• Brilho metálico – interação doselétrons do metal com os diversoscomprimentos de onda incidentes(quase todas as transições são
permitidas).
• Condução da energia elétrica – elétrons são promovidos a níveis energéticos mais elevados que estão disponíveis (vazios).
• Condução de energia térmica:
Elétrons “deslocalizados” interagem fracamente com os núcleos.
No aquecimento os elétrons adquirem grande quantidade de energia cinética e deslocam-se para as regiões mais frias.
Dissipação desta energia através de choque com outras partículas levando a aquecimento do retículo.
Vibração dos cátions em suas posições no retículo cristalino também contribui – razão pela qual a condutividade elétrica dos metais cai com o aumento da temperatura.
Características dos Metais
• Dureza, ponto de fusão e ponto de
ebulição – dependem
primordialmente da força da
ligação metálica.
Os átomos de um metal no estado
sólido estão arranjados de modo a
formar figuras geométricas bem
definidas – os retículos metálicos.
• Ductilidade e Maleabilidade
capacidade de formar fios e lâminas
• Podem formar uma grande
quantidade de ligas metálicas
combinando-os com outros
metais ou outros elementos da
Tabela Periódica
Ligas Metálicas
• materiais com propriedades metálicas que contém dois ou mais elementos sendo que pelo menos um deles é metal. As ligas possuem propriedades diferentes dos elementos que as originam. Algumas propriedades são tais como diminuição ou aumento do ponto de fusão, aumento da dureza , aumento da resistência mecânica.
Exemplos de Ligas
Liga Composição Utilização
Amálgama dental mercúrio, prata e
estanho
obturações
dentárias
Bronze cobre e estanho fabricação de
sinos, estátuas e
moedas
Aço inoxidável carbono, ferro,
cromo e níquel
Fabricação de
utensílios de
cozinha e peças de
carro
Exercícios – Página 223
• Testando seu conhecimento 01
ao 05
• Aprofundando seu conhecimento
01 ao 07