Post on 17-Sep-2019
www.chimiephysique.net 1 DELAHI Mohamed
.اختــزال- تفــاعـالت األكســدةLes réactions d'oxydo-réduction
)السنـة األولى علـوم تجـريبـية ( الدالحي محمد : األستــاذ
I( زالـاختـ-دةـل أكســاعـالتفـ.
.تجـربة )1
)( من محـلول حمض الكلوريدريك mL10نصـب في أنبوب اختبـار 3 ClOH , المغنيزيومصفيحة من نضيف Mg
: مالحظـات
.2Hغـاز ثنـائي الهيدروجـين هو لالشتعـالن غـاز قـابل تكـو -
2Mg+ المغنيزيومو تكـون أيـونـات المغنيزيوماختفـاء -
:استنتـاج
:ـادلةحسـب المع المغنيزيومحـدث تفـاعل بين أيـونات األوكسـونيوم و فـلـز
)(2)(2
)()( .2gaqaqS HMgHMg
: أثنـاء التفـاعل فقـد فـلز الحـديد إلكتـرونات نعـبر عن هـذا التحـول بالكتـابة-
eMgMg .22
: اإللكترونـات ال تكون حرة في المحلول بل تكتسبهـا البروتـونات المميهة و نعبر عن هذا التحول بالكتابة-
2.2.2 HeH
.ن نـوعـين كيميـائيينـ بيe إلكترونـاتيحـدث تبـادل التفـاعل خـالل : ملحـوظة
:تعـريف
اختزال- تفـاعل أكسدة, يسمى التفـاعل الذي يحدث خالله انتقـال متبادل لإللكترونات بين متفـاعلين
: أمثـلة )2
)( II النحـاس اتكبريتلول ـاعل محـتف* 24
2 SOCu مع فـلز الزنـكZn :
: يفقـد الزنك إلكتـرونات حسب نصف المعـادلة eZnZn .22
CueCu : تكتسب أيونـات النحاس إلكترونات حسب نصف المعادلة .22
CuZnCuZn : ـادلة الحصـيلة للتفـاعل بذلك هـيالمع 22
2األيونـات 4SOنقـول أنهـا غير نشـيطة أو متفـرجة, ال تتفـاعل.
)( تفـاعل فـلـز النحـاس مع محـلول نتـرات الفـضة * 3 NOAg :
: النحـاس إلكتـرونات حسب نصف المعـادلةيفقـد eCuCu .22
AgeAg: تكتسب أيونـات الفـضة إلكترونا حسب نصف المعادلة
AgCuAgCu :المعـادلة الحصـيلة للتفـاعل بذلك هـي .2.2 2
www.chimiephysique.net 2 DELAHI Mohamed
: مع فـلز الحـديد2Iتفـاعل محـلول ثنـائي اليـود *
: يفقـد الحـديد إلكتـرونات حسب نصف المعـادلة eFeFe .22
: ت حسب نصف المعادلة إلكتروناجـزيئات ثنائي اليـودتكتسب IeI .2.22
:المعـادلة الحصـيلة للتفـاعل بذلك هـي IFeIFe .222
II( مـؤكسـد/المـزدوجـة مختـزل.
: تعـاریف )1
L’oxydation :تعـريف األكسدة*
نوع كيميائي أو أكثر من طرف الكترونات فقدانهي تفـاعل يتم خالله األكسدة
La reduction : االختزالتعـريف*
نوع كيميائيأو أكثر من طرف الكترونات اكتساب هي تفـاعل يتم خالله االختزال
« Réducteur « Red :تعـريف المختـزل*
.أو أكثرإلكتـرون واحد منـحبإمكانه ) ذرة أو أيون أو جزيئة ( كل نوع كيميـائي Red ِمختـزلنسمي
« L’oxydant « Ox : تعـريف المؤكسـد*
.أو أكثرإلكتـرون واحد اكتساببإمكانه ) ذرة أو أيون أو جزيئة ( كل نوع كيميـائي Ox مؤكسدنسمي
: مثال
Red ) فقدان الكترونات (نصف معادلة األكسدة Ox + n.e-
Cu(s) Cu2+(aq) + 2e-
-RedOx + n.e) إكتساب الكترونات (نصف معادلة االختزال
2I-(aq)I2(aq) + 2e-
المؤكسـد المختـزل
المختـزل المؤكسـد
www.chimiephysique.net 3 DELAHI Mohamed
: Red/Ox مؤكـسد / مختـزل المـزدوجـة )2
:الـمثـ*
إكتساب الكترونات (نصف معادلة االختزال ( :CueCu .22
فقدان الكترونات (نصف معادلة األكسدة ( : eCuCu .22
يكـونان2Cu و Cuين النـوعنقـول أن , ين معـاذا التحـول أن يحـدث في االتجـاهيمكـن لهـ
: نـرمـز لهـا edR/Ox مؤكـسد / زدوجة مختـزلم Cu
Cu 2 : و نكتـب
Cu(s)Cu2+(aq) + 2e-
:تعمـيم*
Ox :حسب الظروف التجريبية يمكن أن يحدث تفـاعل ليتكون النوع المـؤكسد enOxd .Re أو
dRe :denOx ليتكـون النـوع المختـزل Re. .
-RedOx + 2e: ين نكـتبعبـير عن إمكـانية حـدوث التحـولللت
:تعـريف*
: نرمز لهـامؤكـسد/مـختزل مـزدوجة dRe و Oxيكـون النـوعان d
OxRe
denOx : حسب نصـف المعـادلةإلكترونـات د و المختزل المرافقالمؤكسيتبـادل Re.
:أمثـلة*
:1تطبيق*
www.chimiephysique.net 4 DELAHI Mohamed
III( اختــزال- أكســدة تفـاعل كتابة معادلة.
: ملحوظة
»االلكترونات ال تحب الماء« بمجرد ما تنتج تتفـاعل : االلكترونات ال توجد في المحلول
IV( ب الدوري بخاصية المؤكسد أو المختزل لبعض العناصر الكيميائية جدول الترتيعالقة:
المؤكسد أو : تمكن معرفة مواضع العناصر الكيميائية في جدول الترتيب الدوري للعناصر الكيميائية من تحديد الخاصية
.المختزل لبعض العناصر الكيميائية
، و تنتج عنها Reducteur مختزالت (..… ; Cu(s) ; Al(s) ; Zn(s) ; Fe(s))بصفة عامة تعتبر جميع الفـلزات
.(..… ; Cu2+(aq) ; Al3+(aq) ; Zn2+(aq) ; Fe2+(aq))الكاتيونات
Oxydants مؤكسدات O2 ) و ثنائي األوكسيجين Cl2 ; Br2 ثنائي الهالوجينات(و تعتبر جميع الالفـلزات
:2تطبيق*
Cr2O7 : التالية)مؤكسد/ مختزل(نعتبر المزدوجات 2-(aq)/Cr3+(aq) و I2(aq)/I-(aq)
:MnO4-(aq)/Mn2+(aq) و Fe3+(aq)/ Fe2+ (aq)
اختزال في حال تفاعل مؤكسد المزدوجة األولى مع مختزل المزدوجة الثانية– أكتب بالنسبة لكل زوج معادلة تفاعل أكسدة
:جواب
................................................................................ ) فقدان الكترونات (لة األكسدة دنصف معا
............................................................................... ) الكترونات إكتساب ( االختزاللة دنصف معا
:المعادل الحصیلة ........................................................................................................................
................................................................................ ) فقدان الكترونات (لة األكسدة دنصف معا
............................................................................... ) الكترونات إكتساب ( االختزاللة دنصف معا
:المعادل الحصیلة ........................................................................................................................