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COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE QUERETARO PLANTEL 06 CORREGIDORA
QUIMICA 1 SEMESTRE: SEPTIEMBRE 2020 – ENERO 2021 TERESA RAMIREZ MENDOZA
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QUIMICA 1 SEMESTRE: SEPTIEMBRE 2020 – ENERO 2021 TERESA RAMIREZ MENDOZA
Actividad 1. Relación de la química con otras ciencias
Escribe con que ciencias o materias está relacionada la química y el ¿ por que?
Actividad 2 Línea de tiempo : Realiza una línea de tiempo con los 10 principales
acontecimientos de la química.
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Actividad 3. Investiga en diferentes fuentes bibliográficas los siguientes conceptos.
Materia: ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ Sustancia pura ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ Mezcla ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ Compuesto: ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ Elemento ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________
Mezcla homogénea: ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ Mezcla Heterogénea __________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________
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Actividad 4 ¿ES MATERIA O NO? De la siguiente lista indica cuales son o no son materia.
objeto ¿Si o no? objeto ¿Si o no?
Agua Pescado
Aire que respiramos Ropa
Manzana Fertilizante
Los sentimientos Animal
Cabellos pensamientos
Cuerpo humano Carretera
Manzana podrida El amor
Perfume Bolsa de mano
Respeto Belleza
Cuaderno Libro
Ropa sucia Humildad
Puntualidad Gas de un refresco
Vapor de agua Estufa
Maquillaje Piedras
Papel quemado Hojas secas
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Actividad 5. De la siguiente tabla escribe 5 mezclas homogéneas, 5 mezclas heterogéneas, 5 compuesto y 5 elementos.
elementos compuestos Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea
1. 1. 1. 1.
2. 2. 2. 2.
3. 3. 3. 3.
4. 4. 4. 4.
5. 5. 5. 5.
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Actividad 6. Clasifica lo siguiente en cambios físicos, químico o nucleares
Enunciado Tipo de cambio
Caminar
Digestión de los alimentos
Quemar un cerrillo
Oxidación de un clavo
Oscurecimiento de una manzana
Radiación para combatir el cáncer
Patear un balón
doblar ropa
Producir energía nuclear
Hacer palomitas
Planchar ropa
Agregar gotas de desinfectante a la ensalada
Pintar una casa
Quitar el esmalte con acetona
Perfumarse
Aserrado de madera
Preparar pan
Fermentación de la cerveza
Sudar
Romper un papel
Menciona 5 cambios físicos y 5 cambios químicos
Cambios químicos Cambios físicos
1.- 1.- 2.- 2.-
3.- 3.- 4.- 4.-
5.- 5.-
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Actividad 7 Propiedades de los sólidos, líquidos y Gaseosos De los siguientes enunciados identifica con una “X” si son características de un sólido,
líquido o gas
enunciado
SÓLIDO
LIQUIDO
GAS
Sus partículas están muy
juntas y casi quietas.
Sus partículas están mas
separadas y se mueven.
No tienen forma definida
Al elevar la temperatura se
evaporan
Pueden fluir.
En pequeñas cantidades
forma pequeñas forma
esferas
Algunos al aumentar su
temperatura se derriten
No pueden fluir.
Al bajar la temperatura se
solidifican
Volumen definido y adoptan
la forma del recipiente que
los contiene.
Sin volumen definido.
Sus Partículas están muy
separadas y con mucho
movimiento.
Sin forma definida.
No se pueden comprimir.
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Actividad 8: Define los siguientes cambios de estado de agregación.
Estado de
agregación
¿cómo ocurre y porque ocurre?
Evaporación
Condensación
Fusión
Sublimación
Solidificación
Precipitación
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Act 9: De los siguientes ejemplos identifica el tipo de cambio de estado de agregación y
el estado inicial y el estado final de cada sustancia.
Ejemplo Estado inicial Estado final Cambio de estado
Derretir un chocolate en el sol
Hacer gelatina
Calentar una vela
Vela derretida exponer al aire
Pastilla aromatizante exponerla al aire
Hacer soplado con el cristal
Fundir un metal
Hervir agua
Formación del rocío de las plantas
Vapor que sale al abrir el Congelador del Refrigerador.
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ACT 10 RESPONDE EL SIGUIENTE CUESTIONARIO SOBRE ENERGIAS
1. Escribe en el paréntesis una R si la fuente de
energía es renovable y una (NR) si es no renovable
( ) Petróleo ( ) Solar ( ) Uranio
( ) Carbón mineral ( ) Eólica
( ) Hidráulica
7. Energía obtenida por la acción del viento. ( )
a) Geotérmica b) Eólica
c) del oleaje y las mareas d) Hidroélectrica
2. Requiere de grandes espacios para colocar
grandes espejos para la obtención de energía
eléctrica, generando como consecuencia,
contaminación estética. Son las centrales. ( )
a) Hidráulicas b) Solares c) Nucleares
d) Termicas
8. Gas combustible obtenido mediante fermentación anaerobia
de material orgánico ( )
a) CO2 b) CH4 c) He d) NH3
3. Combustible del siglo XXI que contiene más
energía por kilogramo que cualquier otro
combustible no nuclear. ( )
a) O2 b) H2 c) C d) U
9. Unidad de enrgía calorífica requerida para aumentar la
temperatura de un gramo de agua d 14.5 a 15.5 °C ( )
a) kcal b) cal c) Joule d) kJ
4. Energía obtenida por la caída del agua sobre
enormes generadores de corriente eléctrica ( )
a) Geotérmica b) Eólica
c) del oleaje y las mareas d) Hidroélectrica
10. Los problemas asociados al consumo indiscriminados de
fuentes de energía, ha llevado a la humanidad a un problema
ecológico de contaminación y a una búsqueda de nuevas
fuentes de energía (falso o verdadero) ( )
5. Energía en etapa experimental en donde una
central mareo – motriz se ubica en una bahía. ( )
a) Geotérmica b) Eólica
c) del oleaje y las mareas d) Hidroélectrica
11. Las celdas foto voltaicas a través de los semiconductores,
transforman la energía solar en electricidad (falso o verdadero)
( )
6. Energía del vapor y aguas termales que proviene
del subsuelo ( )
a) Geotérmica b) Eólica
c) del oleaje y las mareas d) Hidroélectrica
12. Escribe tres productos obtenidos del petróleo mediante
destilación fraccionada. ___________________________
_______________________________________________
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LISTA DE COTEJO PRIMER PARCIAL: nombre
ACTIVIDAD CALIFICACION
Actividad 1. Relación de la química con otras ciencias
Actividad 2 Línea de tiempo: Realiza una línea de tiempo con los 10 principales acontecimientos de la
química.
Actividad 3. Investiga en diferentes fuentes bibliográficas los siguientes conceptos.
Actividad 4 ¿ES MATERIA O NO? De la siguiente lista indica cuales son o no son materia
Actividad 5. De la siguiente tabla escribe 5 mezclas homogéneas, 5 mezclas heterogéneas, 5 compuesto y 5 elementos
Actividad 6. Clasifica lo siguiente en cambios físicos, químico o nucleares
Actividad 7 Propiedades de los sólidos, líquidos y Gaseosos
De los siguientes enunciados identifica con una “X” si son características de un sólido, líquido o gas
Actividad 8: Define los siguientes cambios de estado de agregación.
Act 9: De los siguientes ejemplos identifica el tipo de cambio de estado de agregación y el estado inicial y el
estado final de cada sustancia.
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ACT 1 CUESTIONARIOS MODELOS ATOMICOS. I. Completa los siguientes enunciados relativos a los antecedentes históricos del átomo
utilizando las siguientes palabras: (VALOR 1 PUNTO c/u)
Thomson Alfa Isótopos Radiactividad Demócrito
Becquerel Secundario Rutherford Orbital Energía
Bohr Subnivel Heisenberg Átomo Masa
Electrones Beta Núcleo Elípticas Gama
Dalton
1. ___________ emplea la palabra ___________con el significado de todo aquello que no puede
ser subdividido.
2. Un error de la Teoría Atómica de __________ fue desconocer la existencia de los _________,
que son átomos de un mismo elemento, con igual número atómico pero diferente número de
_________.
3. _____________elabora un modelo atómico en el cual toma en cuenta la existencia de los
_______________. Este modelo es conocido como el “Budín de pasas”
4. Becquerel descubre accidentalmente la _________________ cuando trabajaba en su
laboratorio con algunas sales de uranio.
5. Las partículas emitidas por un material radiactivo son de tres tipos: ____________, ________
y _____________.
6. Al bombardear una lámina de oro con partículas alfa, ________________encuentra que el
_________________es una parte muy pequeña del átomo y en él se concentran los
___________________.
7. Sommerfeld establece que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares
o _________________. Además introduce el número cuántico _____________ que determina
el ___________________de energía.
8. ___________________propone el “Principio de Incertidumbre” en el que introduce el término
__________________atómico, que es el lugar en donde (con cierta probabilidad) se puede
encontrar al electrón.
9. ____________establece en su teoría atómica, que mientras los electrones se muevan en niveles
de ___________ definidos, no absorben ni desprenden energía.
ACT 10 RESPONDE EL SIGUIENTE CUESTIONARIO SOBRE ENERGIAS
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Act.2 Completa la siguiente tabla para determinar lo que se te pide.
Simbolo Nombre A Z E p n
O
23
Plata
Cobre
27
7
3
35
Zn
Plomo
Mn
7
12
20
17
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Act: 3 ISÓTOPO Completa la siguiente Tabla
ISÓTOPOS
Z
A
p+
e-
no
a) Compara los isótopos del Potasio del ejercicio anterior, identificay anota sus diferencias. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________
b) Define que es isótopo __________________________________________________________________ __________________________________________________________________
2. El cobalto (Co) es utilizao en radioterapia para combatir algunos tipos de cáncer, escribe los símbolos nucleares de los tres isótopos del cobalto (Z=27) en los que hay 29, 31 y 33 neutrones.
Primer isótopo
Segundo isótopo
Tercer isótopo
39 19 K
40 19 K
41 19 K
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3. El bromo es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente. Considera es isótopo Br- 81 determina el numero atómico, neutrones y numero de masa.
Símbolo nuclear
Z
A
n0
4. Uno de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un isótopo radiactivo del estroncio, el cual puede depositarse en los huesos, donde sustituye al calcio ¿Cuántos protones y neutrones hay en el nucleo del Sr-90?
Símbolo Nuclear
p+
no
5. El I-123 Es un isótopo radiactivo que se itulñiza como herramienta de diagnóstico por imágenes . ¿ Cuaántos neutrones hay en el I- 123?
Símbolo Nuclear
no
6. Determina los datos que se te pide y completa la siguiente tabla.
Símbolo nuclear
Notación isotópica
Z
A
p+
e-
no
Ne-20
Ne-21
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Ne-22
7.- ¿Cuál es el número atómico del átomo con 12 protones, 14 neutrones y 12 electrones? ____________________________________ 8.- De las siguientes expresiones, elige y encierra en un circulo la representación correcta para un átomo de cobalto que tiene 27 protones y 33 neutrones.
Anexo 4: Realiza las siguientes configuraciones electronicas de los siguientes ejemplos
elemento Configuración electrónica
a) Zn
b) V
c) Cl
d) Na
e) Pb
f) O
g) I
h) F
33
27 Co
27
60 Co Co Co
60
27
27
33
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i) Mg
j) Mn
k) Cr
l) Sr
m) Ca
n) Al
o) Be
p) K
q) Ti
r) Ag
s) N
t) P
u) Os
v) Au
w) F
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Realiza la configuración electrónica de los gases nobles
Act 5: Realiza la configuración de Kernell de los siguientes elementos, con apoyo
de la configuración de los gases nobles
Elemento Configuración de Kernell
Au
I
Pb
Cs
Ti
Hg
Cu
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
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Act 6 Números cuánticos
elemento
Fin de la configuracio
n
n l m S
Cl
3p5
3
_______ _______ ________ -1 0 1
0
-1/2
Al
Mn
Na
Cl
2p3
_____ _____ ______ ______ _____ -2 -1 0 1 2
_____ _____ ______ ______ _____ -2 -1 0 1 2
_____ ______ ______ -1 0 1
3d9
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Act. 7: Conocimientos básicos de tabla periódica, completa lo que se te pide.
Elemento Simbolo Núm.
Atómico Masa atómica
Grupo Periodo Bloque
Rubidio
Magnesio
Plomo
Calcio
Estaño
Cloro
Fluor
Silicio
Manganeso
Vanadio
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Act. 8: enlaces químicos
Nombre del compuesto Fórmula
Estructrura de lewis
Tipo de enlace
Cloruro de sodio NaCl
Tetracloruro de aluminio AlCl3
Óxido de calcio CaO
Agua
H2O
Cloruro de hidrógeno
HCl
Ácido bromhídrico
HBr
Oxígeno O2
Tetracloruro de carbono CCl4
Hidrógeno H2
Amoniaco NH3
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Act. 9 De los siguientes compuestos indicar si tienen un enlace: iónico,
covalente polar, covalente no polar y covalente coordinado:
compuesto Tipo de enlace compuesto Tipo de enlace
H2 HCl
PH3 HBr
Cl2 NH3
CO2 H2O
Nacl HCl
CCl4 KCl
O2 PbO2
N2 CaCl2
NaF CaO
BaO2 BaS
AlCl3 K2O
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Act 10 :Determinar a que tipo de enlace (iónico, covalente polar, covalente no polar o metálico)
Enunciado Tipo de enlace
Sus puntos de fusión y ebullición son altos
Fundidos o en solución acuosa, son conductores de la corriente eléctrica
En solución son químicamente activos
Actividad química media
Baja solubilidad en agua
No conducen el calor o la electricidad
Gran actividad química
Solubles en disolventes polares
En solución acuosa son conductores de la Electricidad
Tienen brillo metálico
Posseen densidad elevada
En estado sólido son muy buenos conductores de la electricidad
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LISTA DE COTEJO 2 PARCIAL
ACTIVIDAD CALIFICACION ACT 1 CUESTIONARIOS MODELOS ATOMICOS.
Act.2 Completa la siguiente tabla para determinar lo que se te pide.
Act: 3 ISÓTOPO Completa la siguiente Tabla
Anexo 4: Realiza las siguientes configuraciones electronicas de los siguientes ejemplos
Act 5: Realiza la configuración de Kernell de los siguientes elementos,
con apoyo de la configuración de los gases nobles
Act 6 Números cuánticos
Act. 7: Conocimientos básicos de tabla periódica, completa lo que se te pide.
Act. 8: enlaces químicos
Act. 9 De los siguientes compuestos indicar si tienen un enlace: iónico,
covalente polar, covalente no polar y covalente coordinado:
Act 10 :Determinar a que tipo de enlace (iónico, covalente polar, covalente no polar
o metálico)
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Act. 1 Determina el número de oxidación de los siguientes compuestos
COMPUESTO
HCl ejemplo H ( +1 ) Cl ( -1 )
Al2O3
HNO3
H2SO4
CaCO3
Na2O
Pb (NO3)2
Cl2O7
HBrO4
NaCl
KclO3
AlH3
CaBr2
SnCl4
Mg(OH)2
HNO2
AlBr3
Fe(OH)3
H3PO4
KNO2
K3PO4
HBr
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Act. 2 OXIDOS
Clasifica los óxidos del banco de respuestas escribiendo las fórmulas en la columna que corresponda.
V2O5 SO2 CO2 Na2O CaO P2O3 NO2 ZnO As2O3 CrO3 Al2O3 FeO Fe2O3 Cl2O7
OXIDOS METALICOS OXIDOS NO METALICOS
FORMULA NOMBRE FORMULA NOMBRE
Escriban en la siguiente tabla de la fórmula de los óxidos correspondientes, a partir del nombre químico.
FORMULA NOMBRE QUIMICO
Na2O
CO
K2O
CdO
NiO
PbO2
SrO
Cs2O
Ti2O3
FORMULA NOMBRE QUIMICO
DIÓXIDO DE NITRÓGENO
ÓXIDO DE CLORO (VII)
ÓXIDO BROMICO
ÓXIDO CUPRICO
ÓXIDO FERROSO
MONÓXIDO DE CALCIO
ÓXIDO DE LITIO
ÓXIDO HIERRO (III)
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OXIDO NIQUELOSO
ÓXIDO NIQUÉLICO
ÓXIDO SÓDICO
Act. 3 HIDRUROS E HIDRACIDOS
Identifica los hidruros e hidrácidos marcando con una “ X” la columna que corresponda y completa la siguiente tabla
compuestos clasificación
hidruro hidracido ¿Por qué?
H2S
HCl
CaH2
HBr
LiH
KH
HI
HgH
Completa la siguiente tabla con el nombre de los compuestos.
Formula Nombre Formula Nombre
NaH HCl
CrH3 HF
RbH H2Se
AlH3 HI
TiH3 HBr
A partir del nombre químico escribe la fórmula de los compuestos correspondientes.
Formula Nombre Formula Nombre
Hidruro de Hierro (III) Ácido selenhídrico
Hidruro cuproso Ácido telurhídrico
Ácido clorhídrico Hidruro de Cadmio
Dihidruro de calcio Dihidruro de Magnesio
Hidruro de Niquel (III) Hidruro de Titianio (IV)
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A partir del nombre químico o formula completa la siguiente tabla de los compuestos correspondientes.
Formula Stock sistemática tradicional
VH5
CoH3
AgH
CrH3
TiH2
ScH3
FeH3
FeH2
GaH3
Act 4 SALES BINARIAS
Escribe en el recuadro correspondiente la fórmula de las sales que se forma por la combinación de dos iones que se cruzan.
Retoman 15 compuestos del ejercicio anterior (los que tu decidas) y escribe los nombres correspondientes.
Cl-1 Br-1 S-2 I-1 F-1 Te-2
Ca+2
Cs+1
V+3
Fe+2
Ni+2
Pb+1
Co+3
fórmula sistemática Stock tradicional
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Act 5 HIDROXIDOS Escribe en el recuadro correspondiente la fórmula de Hidróxido que se forma por la combinación de dos iones que se cruzan.
(OH)-1
Ca+2
Hg+1
Na+1
Cr+6
Ti+3
Ru+3
Fe+2
Sc+3
Sr+2
Li+1
Be+2
K+1
Al+3
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COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE QUERETARO PLANTEL 06 CORREGIDORA
QUIMICA 1 SEMESTRE: SEPTIEMBRE 2020 – ENERO 2021 TERESA RAMIREZ MENDOZA
Retoman los compuestos del ejercicio anterior y escribe los nombres correspondientes.
LISTA DE COTEJO 3 PARCIAL
fórmula sistematica Stock tradicional
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
CO
PIA
IMP
RE
SA
NO
CO
NTR
OLA
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COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE QUERETARO PLANTEL 06 CORREGIDORA
QUIMICA 1 SEMESTRE: SEPTIEMBRE 2020 – ENERO 2021 TERESA RAMIREZ MENDOZA
ACTIVIDAD CALIFICACION Act. 1 Determina el número de oxidación de los siguientes compuestos
Act.2 OXIDOS
Act. 3 HIDRUROS E HIDRACIDOS
Act 4 SALES BINARIAS
Act 5 HIDROXIDOS
CO
PIA
IMP
RE
SA
NO
CO
NTR
OLA
DA