ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS

COMUNES Y SU PAPEL EN LA

NATURALEZA.

¿QUÉ TIENEN EN COMÚN ESTAS IMÁGENES?

ESTÁN FORMADA POR MATERIA

MATERIA: Todo aquello que ocupan un lugar en

el espacio.

Formada por átomos.

OXÍGENO (O)

Joseph Priestley

1772 Joseph Priestley

Calentó óxido de mercurio rojo, descomponiendo

el óxido y obteniendo oxígeno .

Lo llamó Aire desflogisticado.

Es el elemento más abundante en la corteza terrestre

(cerca del 50%).

Generado por la fotosíntesis.

Se puede encontrar como O2 (forma biatómica) y en la

estratosfera como O3 (forma triatómica) llamado

OZONO.

CARACTERÍSTICAS

El O2 es un gas incoloro, inodoro e insípido.

Activa la combustión (gas comburente).

En organismos aeróbicos permite obtención de

ATP a partir de los alimentos.

Identificado por Lavoisier (1787).

Represente ¼ de la corteza terrestre. Segundo

elemento más abundante.

En estado cristalino es muy duro y poco soluble.

SILICIO (Si)

APLICACIONES DEL SILICIO

¿ARROZ Y SILICIO = ENERGÍA?

1825 Hans Christian Orsted lo aisló de

forma impura.

1827 Friedrich Wöhler lo obtiene se forma

pura.

Constituye el 8% de la corteza terrestre.

Se obtiene a partir de bauxita.

ALUMINIO (Al)

Friedrich Wöhler

APLICACIONES

Cuarto elemento más abundante (5% de la

corteza terrestre).

Maleable, presenta propiedades magnéticas.

Usado como acero (aleación hierro con carbono)

HIERRO (Fe)

APLICACIONES

1808 Humphry Davy

Quinto elemento más abundante en la corteza

terrestre.

No se encuentra libre en la naturaleza sino

formando compuestos como mármol y alabastro.

CALCIO (Ca)

Humphry Davy

APLICACIONES

En el medio interno se encuentra en forma

iónica (Ca2+ ).

Constituyente principal de dientes y

huesos.

Permite coagulación sanguínea, sinapsis a

nivel neuronal, contracción muscular.

Actúa como cofactor enzimático.

1807 Humphry Davy

Sexto elemento más abundante en la corteza terrestre.

Las formas más comunes son como ion sodio (Na+ ) y

como cloruro de sodio en halita.

En presencia de oxígeno forma óxido de sodio mientras

que en agua forma hidróxido de sodio.

SODIO(Na)

HalitaHidróxido de sodio

APLICACIONES

Esencial para mantener equilibrio hídrico del

organismo.

Generación y propagación del impulso nervioso.

Contracción muscular.

Equilibrio acido-base del cuerpo.

POTASIO (K)

1807 Humphry Davy

Séptimo elemento más abundante en la corteza

terrestre.

Al ser expuesto al oxígeno se produce óxido de potasio

mientras que con el agua forma hidróxido de potasio.

Cristales de potasio en una roca de granito.

APLICACIONES

Uso como fertilizantes. En forma KNO3 como salitre.

Fabricación de pólvora.

Fabricación de cristales.

Transmisión impulso nervioso.

Estabiliza estructura de los cromosomas y de

las moléculas de ADN y ARN.

1755 Joseph Black.

Octavo elemento más abundante en la corteza terrestre.

Se encuentra en la carnalita, dolomita y magnesita.

Magnesio (Mg)

APLICACIONES

Para secar las manos de los gimnastas.

Como flash fotográficos.

Constituyentes de la molécula de clorofila.

Permite la fijación del calcio y del fósforo en los huesos.

Permite relajación neuromuscular.

Actúa como laxante y antiácido.