Post on 21-Apr-2015
Capítulo 11:
Forças intermoleculares, líquidos e sólidos
Bianca Colicchio (14286)
Lara Midori Silva Takano (14302)
Prof. Dr. Élcio Rogério Barrak
Tópicos abordados:
• Forças intermoleculares de gases, líquidos e sólidos;
• Algumas propriedades dos líquidos;
• Mudanças de Fase;
• Pressão de vapor;
• Diagrama de fases;
• Estruturas dos sólidos
Forças íon-dipolo:
• Entre íon e carga parcial em certo lado de uma molécula polar;
• A magnitude do dipolo aumenta conforme a carga do íon;
• Importantes em soluções de substâncias iônicas em líquidos polares;
Forças dipolo-dipolo:
• Atração entre o lado positivo de uma molécula polar e o lado negativo de outra;
• Para moléculas de massas e tamanhos aproximadamente iguais, a força das atrações intermoleculares aumenta com o aumento da polaridade.
Forças de dispersão de London:
• Deve existir algum tipo de interação atrativa porque gases apolares podem ser liquefeitos;
• Ocorrem entre todas as moléculas (polares ou apolares);
• Tendem a aumentar em intensidade com o aumento da massa molecular.
Ligação de hidrogênio:
• Entre átomo de hidrogênio em ligação polar e um íon ou átomo eletronegativo;
• Geralmente ligado a um átomo de F, O ou N em outra molécula
Observações gerais:
• A intensidade das forças aumenta com o aumento da massa molecular;
• A intensidade das forças depende das formas moleculares:
- sem ramificações > com ramificações
• Forças de dipolo-dipolo, dispersão de London e ligação de hidrogênio são chamadas forças de Van der Waals.
Algumas propriedades dos líquidos:
• Viscosidade;
• Tensão superficial;
• Ação capilar;
Mudanças de fase:
• Calor de fusão;• Calor de vaporização;• Calor de sublimação;
Curva de aquecimento:
• Temperatura crítica: é a temperatura acima da qual uma substância pura não pode existir em fase líquida;
• Pressão crítica: é a pressão necessária para levar à liquefação na temperatura crítica.
Pressão de vapor:
• Quando a velocidade de condensação iguala-se à velocidade de evaporação, o sistema atinge o equilíbrio termodinâmico;
Pressão de vapor:
• É a pressão que o vapor exerce quando em equilíbrio com o líquido correspondente;
• Quanto menores as forças atrativas, maior será a pressão de vapor;
• Líquidos que evaporam rapidamente são conhecidos como voláteis;
Pressão de vapor x temperatura:
• O aumento da temperatura provocará o aumento da pressão de vapor de um líquido ou de um sólido;
Pressão de vapor e ponto de ebulição:
• Um líquido entra em ebulição quando sua pressão de vapor for igual à pressão atmosférica;
• Quanto maior a altitude,
menor a pressão e menor
será o ponto de ebulição.
Diagrama de fases:
• Resumo das condições de equilíbrio entre os diferentes estados da matéria;
• Permite a determinação da fase de uma substância estável em qualquer temperatura e pressão.
Estruturas dos sólidos:
• Tipos de sólidos: - Amorfos; - Cristalinos;
• Célula unitária: unidade de um sólido que se repete nas três direções;
• Rede cristalina: rede tridimensional de pontos;
Tipos de células unitárias:
• Cúbica; - Cúbica simplesCúbica simples - Cúbica de corpo centradoCúbica de corpo centrado - Cúbica de face centradaCúbica de face centrada• Tetragonal;• Ortorrômbica;• Hexagonal;• Trigonal;• Monoclínico;• Triclínico.
Ligações nos sólidos:
• Sólidos moleculares:
- macios;
- baixo ponto de fusão;
- água / sacarose.
• Sólidos covalentes:
- muito duros;
- alto ponto de fusão;
- diamante / quartzo.
• Sólidos iônicos:
- duros e quebradiços;
- alto ponto de fusão;
- NaCl / CaO.
• Sólidos metálicos: - podem ser de macios a muito duros;
- baixos a altos pontos de fusão.
Referências Bibliográficas:
• “Química: A Ciência Central”. Brown, Lemay, Bursten. São Paulo: Pearson, 2005. (9ª edição)
• “Princípios de Química”. Masterton, Slowinski, Stanitski.
• http://www.qmc.ufsc.br
• pt.wikipedia.org/wiki/Estrutura_cristalina