PROPRIEDADES

COLIGATIVAS

Professora: Andréa Carla

Observe a seguinte situação onde há três recipientes

fechados providos de um manômetro:

As pressões indicadas pelos manômetros

correspondem àquelas exercidas pelos vapores

numa situação de equilíbrio.

No EQUILÍBRIO a velocidade de vaporização é

igual à velocidade de condensação:

LÍQUIDO VAPOR

No equilíbrio, à temperatura constante, a

concentração das partículas no estado de vapor não

varia com o tempo. Dessa forma a pressão exercida

pelo vapor sobre o líquido permanece constante.

A pressão máxima de vapor não depende do volume

e nem do recipiente que contém o líquido.

vaporização

Condensação

PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR: é a pressão

exercida pelo vapor quando existe um equilíbrio

entre as fases líquida e de vapor numa dada

temperatura.

Líquidos diferentes, numa dada temperatura,

apresentam diferentes pressões máximas de

vapor, as quais dependem da intensidade das

interações intermoleculares da substância no

estado líquido.

A pressão máxima de vapor aumenta com o aumento

da temperatura.

O éter é um líquido mais volátil que a água, portanto,

sua pressão máxima de vapor é maior.

Conclusões:

1. A uma mesma temperatura, líquidos diferentes apresentam

diferentes pressões máximas de vapor;

2. A pressão máxima de vapor de um líquido aumenta com a elevação

da temperatura.

PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR E O PONTO DE

EBULIÇÃO

Quando um líquido é aquecido em recipiente

aberto, observa-se, no fundo do recipiente a

formação de bolhas (ar dissolvido dentro do

líquido).

Um líquido entra em ebulição quando

sua pressão de vapor (P1) iguala a

pressão exercida sobre ele (P2).

Temperatura de Ebulição e pressão de

vapor

Quando a pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica, temos ebulição.

PvaporPatm =

Variação da pressão atmosférica e o

ponto de ebulição.

Panela de Pressão

DIAGRAMA DE FASES

Sólido

Gasoso

Líquido

Exemplos:

O pó de café é adicionado à águasob agitação. O conjunto é subme-tido a uma filtração para eliminar opó. A solução restante é colocadaNuma câmara de vácuo. Os cristaissublimam com um leve aumento detemperatura, restando num produtoisento de água e com as proprieda-des inalteradas, o que não ocorreriacaso a água fosse eliminada por fer-vura.

Quando alguém patina no gelo,Seus patins deslizam sobre umaFina camada de água líquida. EssaCamada se forma devido à pressãoExercida pelas lâminas do patins, oQue provoca a fusão do gelo.

Propriedades Coligativas

São propriedades que surgem pela

presença de um soluto e dependem

única e exclusivamente do número de

partículas que estão dispersas na

solução, não dependendo da natureza

do soluto.

Soluções preparadas pela adição de solutos

não-voláteis a um solvente apresentam uma

diminuição da pressão máxima de vapor em

relação a do solvente puro.

TONOSCOPIA

Soluções preparadas pela adição de solutos

não-voláteis a um solvente apresentam um

ponto de ebulição maior que o do solvente puro.

EBULIOSCOPIA

Soluções preparadas pela adição de solutos

não-voláteis a um solvente apresentam um

ponto de solidificação (congelamento) menor do

que o do solvente puro.

CRIOSCOPIA

Ocorre a passagem do solvente de uma solução

mais diluída para outra mais concentrada, por meio

de uma membrana semi-permeável.

OSMOSE

É a pressão mínima que deverá ser

exercida para impedir que aconteça a

osmose.

PRESSÃO OSMÓTICA

Osmose Reversa

Osmose Reversa

Se o soluto é um não eletrólito: soluções com solutos diferentes,mas apresentando a mesma quantidade em mols para determinadaquantidade de solvente (mesma molaridade), apresentam osmesmos efeitos coligativos.

Se o soluto é um eletrólito (partículas do soluto são íons) : soluçõescom solutos diferentes, mas apresentando a mesma quantidade emmols para determinada quantidade de solvente (mesmamolaridade), podem não apresentar os mesmos efeitos coligativos.

Propriedades Coligativas paraeletrólitos não-voláteis e de naturezaiônica.

1 C6H12O6(s) 1C6H12O6(s)

H2O

1 mol de

glicose

1 mol de partículas

dissolvidas

1NaCl(s) 1Na+ + 1Cl-H2O

1 mol de

NaCl

2 mols de partículas

dissolvidas

1CaCl2(s) 1Ca2+ + 2Cl-H2O

1 mol de

NaCl

3 mols de partículas

dissolvidas