Post on 22-Jan-2018
* A solubilidade dos álcoois diminuem com oaumento da cadeia carbônica;
* A extremidade OH dos álcoois é polar e isso fazcom que o metanol, por exemplo, seja solúvelem água, que também é polar;
* O mesmo acontece com o etanol e o propan-1-ol;
* No entanto, excluindo-se o OH, o restante damolécula é formada por carbono e hidrogênio,assemelhando-se a um hidrocarboneto, que éapolar;
* O aumento do número de carbonos faz com que
o caráter apolar da cadeia passe a predominar
cada vez mais sobre o caráter polar da
extremidade OH, o que faz a solubilidade em
água diminuir.
* Ao compararmos duas substâncias com mesma
massa molecular e mesmo tipo de interação
intermolecular, a que possuir molécula mais
extensa (maior cadeia principal) possuirá maior
ponto de ebulição.
* Comparando-se duas substâncias com o
mesmo tipo de interação intermolecular, a que
possuir maior massa molecular possuirá maior
ponto de ebulição.
* Ao compararmos duas substâncias com massas
moleculares próximas, a que possuir força
intermolecular mais intensa possuirá maior
ponto de ebulição.
* São interações muito fortes que ocorrem entre
moléculas que apresentam H ligado a F, O ou
N (três elementos muito eletronegativos);
* Os exemplos mais conhecidos são: HF, H2O e
NH3;
* Na química orgânica, podemos destacar os
álcoois, os ácidos carboxílicos e as aminas
(que possuem H ligado a N) como exemplos
importantes de substâncias cujas moléculas
fazem pontes de hidrogênio.