GEOMETRIA MOLECULAR

GEOMETRIA MOLECULAR

É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula.Os átomos quando efetuam uma determinada ligação química formam ângulos entre si adotando uma determinada geometria para a molécula produzida.

GEOMETRIA MOLECULARDepende dos átomos que a compõem.As principais classificações são: linear,

angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.

Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.

AS FORMAS GEOMÉTRICAS 1)Linear: é estabelecida por moléculas

diatômicas e triatômicas que não possuem elétrons livres no átomo central. Ex.: H-Cl, H – Be – H, etc.

2)Angular: é estabelecida por moléculas triatômicas que possuem dois vetores de ligações químicas e elétrons livres no átomo central. Ex.: H2O, H2S, etc.

3)Trigonal plana: é estabelecida por moléculas tetratômicas que possuem três vetores de ligações e não possuem elétrons livres no átomo central. Ex.: BH3, HCHO.

4) Piramidal: é estabelecida por moléculas tetratômicas que possuem três vetores de ligações e contam com elétrons livres no átomo central. Ex.: NH3, PCl3, etc.

5)Tetraédrica: é estabelecida por moléculas pentatômicas que possuem quatro vetores de ligações. Ex.: CH4, NH4

+, etc

Relacione corretamente

Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par eletrônico que ele compartilha com outro átomo em uma ligação covalente.

LIGAÇÕES APOLARES E LIGAÇÕES POLARESLigações apolares: são as que apresentam

diferença de eletronegatividade igual a zero (ou muito próximo de zero). Exemplos:

Ligações polares: são as que apresentam diferença de eletronegatividade diferente de zero. Exemplos:

Agora é importante salientar o seguinte: quando essa diferença ultrapassa o valor 1,7, a atração exercida por um dos átomos sobre o par eletrônico é tão grande que a ligação covalente se “rompe”, tornando-se uma ligação iônica. Exemplos:

• Moléculas polares e moléculas apolares

Molécula polar

Molécula apolar

SOLUBILIDADE• Substância polar tende a se

dissolver em outra substância polar e substância apolar tende a se dissolver em outra substância apolar. Ou, de uma forma mais resumida, “semelhante dissolve semelhante”.

FORÇAS (OU LIGAÇÕES) INTERMOLECULARES As ligações intermoleculares (dipolo-dipolo, ligações

de hidrogênio e forças de Van der Waals ou forças de London) que ocorrem entre as moléculas são mais fracas e responsáveis pelas propriedades físicas das substâncias.

Forças (ou ligações) dipolo-dipolo: Quando uma molécula é polar, como, por exemplo, HCl, ela apresenta uma extremidade mais eletropositiva e outra mais eletronegativa:

Ligações por pontes de hidrogênio: Um caso extremo de atração dipolo-dipolo ocorre quando temos o hidrogênio ligado a átomos pequenos e fortemente eletronegativos, especialmente o flúor, o oxigênio e o nitrogênio.

Tensão superficial

Forças (ou ligações) de Van der Waals (ou de London)

Moléculas apolares, como H2, F2, Cl2, O2, CO2, CCl4 etc., apresentam interações de Van der Waals que são interações fracas.

2)