Тема урока:

В мире кислот

Девиз:«Ученье с увлеченьем!»

Цель урока:

Повторить определение кислот, их состав и классификацию.

Приступить к изучению общих химических свойств кислот.

Маршрут путешествия: 1. Станция информационная. 2. Станция дегустационная 3. Станция «Экспериментальная» 4. Станция практическая.

Мы к путешествию готовы? Дать определение. Какие сложные

вещества называются кислотами? Назовите известные вам кислоты.

Назовите кислотные остатки данных кислот.

Как определяется заряд кислотного остатка?

По каким признакам классифицируются кислоты?

Классификация кислот.

1. Станция информационная. Ученики делают сообщение и

обмениваются историческими сведениями о кислотах и характеризуют области их применения.

Задание классу: По ходу сообщений начертить

схемы области применения кислот.

Уксусная кислота Н4С2О2

“ Из всех кислот она конечно, прима!Присутствует везде и зримо и не зримо.В животных и в растеньях есть она.С ней техника и медицина навсегда!Ее потомство “ацетаты” - очень нужные ребята, всем известный “аспирин” - он как добрый господин,жар больного понижает и здоровье возвращает!”

Серная кислота H2SO4

Формула серной кислоты Формула серной кислоты была установлена Й.Я. была установлена Й.Я. БерцелиусомБерцелиусом.. Исторические Исторические названия:названия:«квасцовый спирт» «купоросное масло» - именно под таким названием серная кислота была известна в России.«купоросная кислота»

Йенс Яков Берцелиус(1779 – 1848)

Серную кислоту Серную кислоту почтительно почтительно называютназывают «матерью всех «матерью всех кислот»кислот»илиили«главной «главной промышленной промышленной кислотой».кислотой».

Н4С

2. Станция дегустационная. Уксусная - H4C2O2 Молочная - H6C3O2 Яблочная - H6C4O5 Виноградная - H6C4O6 Лимонная - H8C6O7 Щавелевая - H2C2O4 Муравьиная - H2CO2

Вывод: Общее в

составе (наличие атома водорода) и строении кислот обуславливает их общие свойства.

Правила техники

безопасности при работе с кислотами

Правила разбавления кислоты.

Если в кислоту попадает вода, то

может случиться большая беда.

Вы не должны забывать, чтокислоту надо в воду вливать.Пострадает тот, кто сделает наоборот, Потому что энергия

выделяется, когда к кислоте вода

приближается.

3.Станция экспериментальная. Получение кислот.

Опыт 1. Что делаем: К силикатному клею

приливаем раствор соляной кислоты.Что наблюдаем: выпадает белый

студенистый осадок кремниевой кислоты.

Уравнение реакции: Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓

3.Станция экспериментальная. Получение кислот.

Опыт 2. Что делаем: К мрамору приливаем

раствор соляной кислоты. Что наблюдаем: наблюдаем

выделение углекислого газа. Уравнение реакции: СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + H2СO3 (СO2↑

+Н2О)

Демонстрация индикаторов.Опыт 3.

Что делаем: В три пробирки с хлоридом натрия,

гидроксидом натрия и соляной кислотой опустить индикаторную бумагу.

Что наблюдаем: Записать, как она меняет свою

окраску.

Лабораторный опыт:

Действие лакмуса на кусочек яблока.

Вывод:

органические и минеральные кислоты проявляют общие свойства, обусловленные общностью их строения.

3.Станция экспериментальная.Типичные реакции кислот.Кислота + основание = соль + вода( реакция обмена, нейтрализации )

CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu(OH)2↓+H2SO4 →CuSO4+2H2O

3.Станция экспериментальная.Типичные реакции кислот.Кислота + металл = соль + водород( реакция замещения )

Опыт 4. Что делаем: К цинку приливаем раствор соляной

кислоты. Что наблюдаем: наблюдаем выделение

водорода. Уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

3.Станция экспериментальная. Типичные реакции кислот.

Кислота + оксид металла = соль + вода

( реакция обмена ) Уравнение реакции:CuO+ H2SO4 →CuSO4+H2OЧЕРНЫЙ ГОЛУБОЙ

4. Станция практическая1. Выпишите ФОРМУЛЫ КИСЛОТ И НАЗОВИТЕ ИХ: FeSO4, CuO, H3PO4, NaOH, Ca(OH)2, HCl, NaCl, Na2CO3, Al(OH)3, WO3, H2CO3. 2. Найдите «лишнее» вещество в каждом ряду.

ПоДЧЕРКНИТЕ ЕГО.а) HCl, HNO3, HPO3 б) H2SiO3, HJ, NaOH

ДОПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ:

H2SO4+NaOH→

Mg + HCl →

Ответы:1.Кислоты: H3PO4-ортофосфорная, HCl- соляная, H2CO3- угольная

2. а) HCl б) NaOH

3. H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O Mg +2HCl → MgCl2 +H2

Домашнее задание:

П.38, упр.4.