Соединения галогенов учитель химии Малышева Анна

Николаевна

Эпиграф нашего урокаОпыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека

Вопрос нашего урокаКакие соединения образуют галогены, какой химический реагент помогает распознать одновременно почти все галогены и их нахождение в природе?

задачиИзучить свойства галогенов, продолжить учиться развитию умения мыслить логически и владеть химическим языком

• Развивать навыки наблюдения, выявления ошибок, умения выделять главное, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы;

Продолжить учиться работать самостоятельно с применением само- и взаимоконтроля и воспитывать культуру химического эксперимента.

Основное содержаниеСвойства галогеноводородовГалогеноводородные кислотыГалогениды.(соли)Галогены в природе.

Вопросы для проверки домашнего заданияВ какой группе

находятся галогены в таблице Д.И.Менделеева?

Сколько электронов содержат их атомы на внешнем энергетическом уровне

Как проявляется химическая активность галогенов в группе?

Какие степени окисления проявляют галогены в соединениях?

Тест «Галогены» выбрать высказывания, относящиеся к вашему галогену Выбрать высказывания, относящиеся к вашему галогену (фтору, хлору, брому, иоду). 1. В переводе с греческого «зловонный». 2. В переводе с греческого «фиолетовый». 3. В переводе с греческого «разрушающий». 4. В переводе с греческого «желто-зеленый». 5. Имеет металлический блеск. 6. При нагревании взаимодействует даже с золотом. 7. В его атмосфере красиво вспыхивают и сгорают кристаллики сурьмы. 8.в его парах сгорает раскаленная медная проволока 9.Имеет резкий удушливый запах 10.имеет резкий запах 11.имеет резкий, раздражающий запах 12. имеет резкий, зловонный запах 13.Твердое вещество. 14.Жидкое вещество. 15. газ, не сжимается при обычной температуре 16. газ 17.Открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г. 18.впервые получен в 1886г французским химиком А.Муасоном. 19.Открыт в 1826г французским химиком А.Балларом. 20.Получен в 1811г французским ученым Б.Куртуа 21.Самый электроотрицательный элемент. 22.вытесняет бром и иод из их солей. 23. вытесняет йод из солей 24.Реакция соединения с водородом слабоэндотермическая

Вопросы для повторения1.Что называется электролитической

диссоциацией?2.Приведите примеры сильных и слабых

электролитов.3.От чего зависит увеличение или

уменьшение способности к электролитической диссоциации?

4.Дайте определение кислот в свете ТЭД.5.В какие химические реакции вступают

кислоты?

Этапы заполнения модуля 1.Физические свойства галогеноводородов. 2.Сравните силу галогеноводородных кислот и

объяснить причину различия.3. Получение HCL в промышленности и

лаборатории. Запишите уравнения реакций.4.Физические и химические свойства соляной

кислоты. Записать уравнения реакций. Применение соляной кислоты

5 Соли галогеноводородных кислот.6.Качественные реакции на хлорид-,

бромид-,иодид-ионы.

Этап модуля Физические свойства галогенов стр. 110

Физические свойства галогеноводородова) жидкости;б)бесцветные газы;в)имеют резкий запах;г)плохо растворимы в воде;д) хорошо растворимы в воде;е)токсичныж)при растворении образуют кислоты;з)при растворении образуют щелочи.

этап модуля Кислоты галогеноводородовОбразование кислот Названия кислот

Галогеноводородные кислотыОбразуются при растворении

галогеноводородов в воде.

HF HCl HBr HI

Фтороводородная кислота ( плавиковая)

хлороводородная кислота (соляная)

бромоводородная кислота

йодоводородная кислота

этап модуляПолучение хлороводорода и соляной кислоты стр. 111(виртуальная лаборатория)

.В промышленности хлороводород получают по реакции:

а) CH3Cl + H2O = CH3OH + HCl б) H2 + Cl2 = 2HCl в) CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl а) HCl + Mg = … + H2

этап модуля Свойства соляной кислоты

Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты а) HCl + … = AlCl3 + H2 б) … + CuO = CuCl2 + H2O в) HCl + KOH = KCl + … г) HCl + AgNO3 =

Применение соляной кислоты

1. Получение солей2. При паянии3. Очистка поверхности металлов в гальваностегии4. Производство красок5. Приготовление лекарств6. Производство пластмасс и других синтетических материалов

Этап модуля Качественные реакцииКак можно проверить правильность информации в лаборатории?Какое количество необходимо наливать в пробирку исследуемого раствора и реактива на определение галогенид-иона??

Качественные реакции

F Cl Br J

Р е а к т и в ?

? AgNO3

Качественные реакции

NaCl + AgNO3 =

NaBr + AgNO3 =

NaJ + AgNO3 =

AgCl + NaNO3белый

AgBr + NaNO3светло-желтый

AgJ + NaNO3желтый

Ag + Cl¯ = AgCl

Ag + Br¯ = AgBr

Ag + J¯ = AgJ

+

+

+

Этап модуля Галогены в природе.Из текста параграфа выпишите формулы и названия природных соединений галогенов.

Соли

ФторидыХлоридыБромидыЙодиды

Галогениды

Na F

KCl

KBr

NaI

1. Установите правильную последовательность. Увеличение степени диссоциации кислот:

HCl HF HI HBr

2. Установите соответствие.Сокращённое ионное уравнение:1) Ag+ + Br- → Ag Br; 2) Ag+ + F- → Ag F;Признаки реакции:а) белый осадок; в) без

изменений;б) светло-желтый осадок; г) желтый

осадок.

Дать названия следующим солям:BaCl2 CaF AlCl AgIОпределите растворимость данных солей, используя таблицу растворимости.

Ответ на вопрос урокаОбразуют галогены следующие соединения:ГалогеноводородыГалогеноводородные кислотыСоли Качественная реакция на галогенид- ионыНахождение в природе мы сегодня с этой информацией познакомилисьДомашнее задание П.19, з.№4 и написать уравнения соответствующих

реакций и охарактеризовать их в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления восстановления там, где можно.

Спасибо за внимание